स्ट्रोंटियम प्रतिक्रियाएँ. स्ट्रोंटियम - फोटो के साथ गुणों की विशेषताएं, मानव शरीर में इसकी जैविक भूमिका, रासायनिक तत्व पर आधारित दवाओं से उपचार

परिभाषा

स्ट्रोंटियम- आवर्त सारणी का अड़तीसवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन "स्ट्रोंटियम" से सीनियर। पाँचवीं अवधि में स्थित, समूह IIA। धातुओं को संदर्भित करता है. परमाणु चार्ज 38 है.

स्ट्रोंटियम प्रकृति में मुख्य रूप से सल्फेट्स और कार्बोनेट के रूप में होता है, जिससे खनिज सेलेस्टाइन SrSO 4 और स्ट्रोंटियनाइट SrCO 3 बनते हैं। पृथ्वी की पपड़ी में स्ट्रोंटियम की मात्रा 0.04% (wt) है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में स्ट्रोंटियम धातु एक नरम, चांदी-सफ़ेद (चित्र 1) धातु है जो लचीला और नमनीय है (चाकू से आसानी से काटा जा सकता है)। रासायनिक रूप से सक्रिय: यह हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करता है, पानी के साथ काफी तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है और कई तत्वों के साथ सीधे जुड़ जाता है।

चावल। 1. स्ट्रोंटियम। उपस्थिति।

स्ट्रोंटियम का परमाणु और आणविक द्रव्यमान

परिभाषा

पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (एम आर)एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r)- किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कितनी बार कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक होता है।

चूंकि मुक्त अवस्था में स्ट्रोंटियम एकपरमाण्विक सीनियर अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान का मान मेल खाता है। वे 87.62 के बराबर हैं।

स्ट्रोंटियम की एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन

स्ट्रोंटियम तीन क्रिस्टलीय रूपों में मौजूद है, जिनमें से प्रत्येक एक विशिष्ट तापमान सीमा पर स्थिर है। इस प्रकार, 215 o C तक, α-स्ट्रोंटियम (चेहरा-केंद्रित घन जाली) स्थिर है, 605 o C से ऊपर - g - स्ट्रोंटियम (शरीर-केंद्रित घन जाली), और तापमान सीमा में 215 - 605 o C - b- स्ट्रोंटियम (हेक्सागोनल जाली)।

स्ट्रोंटियम आइसोटोप

यह ज्ञात है कि प्रकृति में रुबिडियम एकमात्र स्थिर आइसोटोप 90 सीनियर के रूप में पाया जा सकता है। द्रव्यमान संख्या 90 है, परमाणु नाभिक में अड़तीस प्रोटॉन और बावन न्यूट्रॉन होते हैं। रेडियोधर्मी।

स्ट्रोंटियम आयन

स्ट्रोंटियम परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो वैलेंस होते हैं:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 6 5एस 2।

रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक रूप से चार्ज आयन में बदल जाता है:

सीनियर 0 -2ई → सीनियर 2+।

स्ट्रोंटियम अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में स्ट्रोंटियम मोनोआटोमिक सीनियर अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहां स्ट्रोंटियम परमाणु और अणु की विशेषता वाले कुछ गुण दिए गए हैं:

स्ट्रोंटियम मिश्र धातु

तांबे पर आधारित मिश्रधातुओं के मिश्रधातु घटक के रूप में स्ट्रोंटियम का धातु विज्ञान में व्यापक उपयोग पाया गया है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

स्ट्रोंटियम- दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की पांचवीं अवधि, परमाणु संख्या 38 के साथ। प्रतीक सीनियर (लैटिन स्ट्रोंटियम) द्वारा दर्शाया गया। सरल पदार्थ स्ट्रोंटियम (सीएएस संख्या: 7440-24-6) चांदी-सफेद रंग की एक नरम, निंदनीय और तन्य क्षारीय पृथ्वी धातु है। इसमें उच्च रासायनिक गतिविधि होती है; हवा में यह नमी और ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है, एक पीले ऑक्साइड फिल्म से ढक जाता है।

नाम का इतिहास और उत्पत्ति

नए तत्व की खोज 1764 में स्कॉटिश गांव स्ट्रोन्शियन के पास एक सीसे की खदान में पाए गए खनिज स्ट्रोंटियनाइट में हुई थी, जिसने बाद में नए तत्व को अपना नाम दिया। इस खनिज में एक नए धातु ऑक्साइड की उपस्थिति की खोज लगभग 30 साल बाद विलियम क्रुइकशैंक और एडर क्रॉफर्ड द्वारा की गई थी। 1808 में सर हम्फ्री डेवी द्वारा इसके शुद्ध रूप में पृथक किया गया।

प्रकृति में उपस्थिति

स्ट्रोंटियम समुद्री जल (0.1 mg/l), मिट्टी (0.035 wt%) में पाया जाता है।

प्रकृति में, स्ट्रोंटियम 4 स्थिर आइसोटोप 84 Sr (0.56%), 86 Sr (9.86%), 87 Sr (7.02%), 88 Sr (82.56%) के मिश्रण के रूप में होता है।

स्ट्रोंटियम प्राप्त करना

स्ट्रोंटियम धातु प्राप्त करने के तीन तरीके:

— कुछ यौगिकों का थर्मल अपघटन
- इलेक्ट्रोलिसिस
- ऑक्साइड या क्लोराइड की कमी

स्ट्रोंटियम धातु के उत्पादन की मुख्य औद्योगिक विधि एल्यूमीनियम के साथ इसके ऑक्साइड की थर्मल कमी है। इसके बाद, परिणामी स्ट्रोंटियम को उर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है।

SrCl 2 और NaCl के मिश्रण के पिघलने के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा स्ट्रोंटियम का इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन कम वर्तमान दक्षता और अशुद्धियों के साथ स्ट्रोंटियम के संदूषण के कारण व्यापक नहीं है।

स्ट्रोंटियम हाइड्राइड या नाइट्राइड के थर्मल अपघटन से बारीक बिखरा हुआ स्ट्रोंटियम बनता है, जिसके आसानी से जलने का खतरा होता है।

भौतिक गुण

स्ट्रोंटियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो लचीला और लचीला है और इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

बहुरूपी - इसके तीन संशोधन ज्ञात हैं। 215 o C तक, घन फलक-केंद्रित संशोधन (α-Sr) स्थिर है, 215 और 605 o C के बीच - हेक्सागोनल (β-Sr), 605 o C से ऊपर - घन शरीर-केंद्रित संशोधन (γ-Sr) स्थिर है।

गलनांक - 768 o C, क्वथनांक - 1390 o C.

रासायनिक गुण

स्ट्रोंटियम अपने यौगिकों में हमेशा +2 की संयोजकता प्रदर्शित करता है। स्ट्रोंटियम के गुण कैल्शियम और बेरियम के समान हैं, जो उनके बीच एक मध्यवर्ती स्थिति रखते हैं।

इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला में, स्ट्रोंटियम सबसे सक्रिय धातुओं में से एक है (इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -2.89 V है। यह पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्रॉक्साइड बनता है:

सीनियर + 2एच 2 ओ = सीनियर(ओएच) 2 + एच 2

अम्लों के साथ क्रिया करता है, भारी धातुओं को उनके लवणों से विस्थापित करता है। यह सांद्र अम्लों (H2SO4, HNO3) के साथ कमजोर प्रतिक्रिया करता है।

स्ट्रोंटियम धातु हवा में तेजी से ऑक्सीकरण करती है, जिससे एक पीली फिल्म बनती है, जिसमें SrO ऑक्साइड के अलावा, SrO 2 पेरोक्साइड और Sr 3 N 2 नाइट्राइड हमेशा मौजूद होते हैं। हवा में गर्म करने पर यह प्रज्वलित हो जाता है; हवा में पाउडर किया हुआ स्ट्रोंटियम स्वतः प्रज्वलित हो जाता है।

गैर-धातुओं - सल्फर, फास्फोरस, हैलोजन के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन (200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर), नाइट्रोजन (400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) के साथ परस्पर क्रिया करता है। व्यावहारिक रूप से क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

उच्च तापमान पर यह CO2 के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बाइड बनाता है:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

आयनों सीएल -, आई -, एनओ 3 - के साथ आसानी से घुलनशील स्ट्रोंटियम लवण। ऋणायन F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- वाले लवण थोड़े घुलनशील होते हैं।

आवेदन

स्ट्रोंटियम और इसके रासायनिक यौगिकों के अनुप्रयोग के मुख्य क्षेत्र रेडियो-इलेक्ट्रॉनिक उद्योग, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, धातुकर्म और खाद्य उद्योग हैं।

धातुकर्म

स्ट्रोंटियम का उपयोग तांबे और उसके कुछ मिश्र धातुओं को मिश्रित करने के लिए, बैटरी लीड मिश्र धातुओं में डालने के लिए, कच्चा लोहा, तांबे और स्टील्स के डीसल्फराइजेशन के लिए किया जाता है।

मेटलोथर्मी

99.99–99.999% की शुद्धता वाले स्ट्रोंटियम का उपयोग यूरेनियम की कमी के लिए किया जाता है।

चुंबकीय सामग्री

चुंबकीय रूप से कठोर स्ट्रोंटियम फेराइट स्थायी चुंबक के उत्पादन के लिए व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली सामग्री हैं।

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या

आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, लौ को ईंट-लाल रंग में रंगने के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट, नाइट्रेट और परक्लोरेट का उपयोग किया जाता है। मैग्नीशियम-स्ट्रोंटियम मिश्र धातु में मजबूत पायरोफोरिक गुण होते हैं और इसका उपयोग आग लगाने वाली और सिग्नल रचनाओं के लिए आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है।

आइसोटोप

रेडियोधर्मी 90 सीनियर (आधा जीवन 28.9 वर्ष) का उपयोग स्ट्रोंटियम टाइटेनेट (घनत्व 4.8 ग्राम/सेमी³, और ऊर्जा रिलीज लगभग 0.54 डब्ल्यू/सेमी³) के रूप में रेडियोआइसोटोप वर्तमान स्रोतों के उत्पादन में किया जाता है।

परमाणु ऊर्जा

स्ट्रोंटियम यूरेनेट थर्मोकेमिकल विधि (परमाणु-हाइड्रोजन ऊर्जा) द्वारा हाइड्रोजन (स्ट्रोंटियम-यूरेनेट चक्र, लॉस एलामोस, यूएसए) के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, और विशेष रूप से, संरचना में यूरेनियम नाभिक के प्रत्यक्ष विखंडन के लिए तरीके विकसित किए जा रहे हैं। स्ट्रोंटियम यूरेनेट का उपयोग पानी के हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में अपघटन से ऊष्मा उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।

उच्च तापमान अतिचालकता

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड का उपयोग सुपरकंडक्टिंग सिरेमिक के एक घटक के रूप में किया जाता है।

रासायनिक वर्तमान स्रोत

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा क्षमता और ऊर्जा घनत्व वाली ठोस-अवस्था फ्लोरीन बैटरियों के एक घटक के रूप में किया जाता है।

टिन और सीसा के साथ स्ट्रोंटियम मिश्र धातु का उपयोग बैटरी करंट लीड की ढलाई के लिए किया जाता है। गैल्वेनिक सेल एनोड के लिए स्ट्रोंटियम-कैडमियम मिश्र धातु।

जैविक भूमिका

मानव शरीर पर प्रभाव

प्राकृतिक (गैर-रेडियोधर्मी, कम विषैले और, इसके अलावा, ऑस्टियोपोरोसिस के उपचार के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है) और स्ट्रोंटियम के रेडियोधर्मी आइसोटोप के मानव शरीर पर प्रभाव को भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए। स्ट्रोंटियम आइसोटोप 90 सीनियर 28.9 वर्ष के आधे जीवन के साथ रेडियोधर्मी है। 90 सीनियर β-क्षय से गुजरता है, रेडियोधर्मी 90 वाई (आधा जीवन 64 घंटे) में बदल जाता है, पर्यावरण में जारी स्ट्रोंटियम-90 का पूर्ण क्षय कई सौ वर्षों के बाद ही होगा। 90 सीनियर परमाणु विस्फोटों और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों से उत्सर्जन के दौरान बनता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में, स्ट्रोंटियम के रेडियोधर्मी और गैर-रेडियोधर्मी आइसोटोप व्यावहारिक रूप से समान हैं। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम सूक्ष्मजीवों, पौधों और जानवरों का एक घटक है। शरीर में प्रवेश के मार्ग और लय के बावजूद, घुलनशील स्ट्रोंटियम यौगिक कंकाल में जमा हो जाते हैं। मुलायम ऊतकों में 1% से भी कम बचा रहता है। प्रवेश का मार्ग कंकाल में स्ट्रोंटियम जमा की मात्रा को प्रभावित करता है। शरीर में स्ट्रोंटियम का व्यवहार प्रजाति, लिंग, उम्र, साथ ही गर्भावस्था और अन्य कारकों से प्रभावित होता है। उदाहरण के लिए, पुरुषों के कंकालों में महिलाओं की तुलना में जमाव का स्तर अधिक होता है। स्ट्रोंटियम कैल्शियम का एक एनालॉग है। चार वर्ष की आयु तक के बच्चों के शरीर में स्ट्रोंटियम उच्च दर से जमा होता है, जब हड्डी के ऊतकों का सक्रिय रूप से निर्माण हो रहा होता है। पाचन तंत्र और हृदय प्रणाली के कुछ रोगों में स्ट्रोंटियम चयापचय में परिवर्तन होता है। प्रवेश का मार्ग:

1. पानी (रूसी संघ में पानी में स्ट्रोंटियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 8 मिलीग्राम/लीटर है, और संयुक्त राज्य अमेरिका में - 4 मिलीग्राम/लीटर)
2. भोजन (टमाटर, चुकंदर, डिल, अजमोद, मूली, मूली, प्याज, गोभी, जौ, राई, गेहूं)
3. इंट्राट्रैचियल डिलीवरी
4. त्वचा के माध्यम से (त्वचीय)
5. साँस लेना (हवा के माध्यम से)
6. पौधों से या जानवरों के माध्यम से, स्ट्रोंटियम-90 सीधे मानव शरीर में प्रवेश कर सकता है।
7. वे लोग जिनके काम में स्ट्रोंटियम शामिल है (चिकित्सा में, रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का उपयोग त्वचा और नेत्र रोगों के उपचार में ऐप्लिकेटर के रूप में किया जाता है। प्राकृतिक स्ट्रोंटियम के अनुप्रयोग के मुख्य क्षेत्र रेडियो-इलेक्ट्रॉनिक उद्योग, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, धातुकर्म, मेटलोथर्मी, खाद्य उद्योग, का उत्पादन हैं। चुंबकीय सामग्री, रेडियोधर्मी - आदि - परमाणु विद्युत बैटरियों में, रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर, आदि)

गैर-रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का प्रभाव अत्यंत दुर्लभ है और केवलअन्य कारकों (कैल्शियम और विटामिन डी की कमी, कुपोषण, बेरियम, मोलिब्डेनम, सेलेनियम, आदि जैसे सूक्ष्म तत्वों के अनुपात में असंतुलन) के संपर्क में आने पर। फिर यह बच्चों में "स्ट्रोंटियम रिकेट्स" और "स्ट्रोंटियम रोग" का कारण बन सकता है - जोड़ों की क्षति और विकृति, विकास मंदता और अन्य विकार। इसके विपरीत, रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम लगभग हमेशा मानव शरीर पर नकारात्मक प्रभाव डालता है:

1. कंकाल (हड्डियों) में जमा, हड्डी के ऊतकों और अस्थि मज्जा को प्रभावित करता है, जिससे विकिरण बीमारी, हेमटोपोइएटिक ऊतक और हड्डियों के ट्यूमर का विकास होता है।
2. ल्यूकेमिया और हड्डियों के घातक ट्यूमर (कैंसर) के साथ-साथ यकृत और मस्तिष्क को नुकसान पहुंचाता है

आइसोटोप

स्ट्रोंटियम-90

स्ट्रोंटियम आइसोटोप 90 सीनियर 28.79 वर्ष के आधे जीवन के साथ रेडियोधर्मी है। 90 सीनियर β-क्षय से गुजरता है, रेडियोधर्मी येट्रियम 90 Y (आधा जीवन 64 घंटे) में बदल जाता है। 90 सीनियर परमाणु विस्फोटों और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों से उत्सर्जन के दौरान बनता है।

स्ट्रोंटियम कैल्शियम का एक एनालॉग है और हड्डियों में मजबूती से जमा होने में सक्षम है। 90 एसआर और 90 वाई के लंबे समय तक विकिरण जोखिम हड्डी के ऊतकों और अस्थि मज्जा को प्रभावित करता है, जिससे विकिरण बीमारी, हेमटोपोइएटिक ऊतक और हड्डियों के ट्यूमर का विकास होता है।

परमाणु क्रमांक 38 जिसका द्रव्यमान 87.62 है। यह प्रकृति में 4 आइसोटोप के रूप में स्थिर अवस्था में होता है: 84, 86, 87, 88। प्रकृति में सबसे आम 88 है। प्राकृतिक रूबिडियम 87 के क्षय के कारण, स्ट्रोंटियम की सटीक मात्रा समय के साथ बदलती रहती है। मनुष्य ने 80-97 संख्या वाले रेडियोधर्मी परमाणु प्राप्त किये हैं।

इसके अलावा, सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला आइसोटोप यूरेनियम से प्राप्त किया जाता है - स्ट्रोंटियम 90. तत्व की खोज का इतिहास अठारहवीं शताब्दी के सुदूर 90 के दशक तक जाता है। 1787 में, स्ट्रोंटियम को पहली बार स्कॉटलैंड के स्ट्रोंटियन गांव के पास खनिज स्ट्रोंटियानाइट से अलग किया गया था।

पहला अध्ययन रसायनज्ञ एडर क्रॉफर्ड और मार्टिन हेनरिक क्लैपोट द्वारा किया गया था। रूस में, स्ट्रोंटियम पृथ्वी पर शोध टोबियास लोविट्ज़ द्वारा किया गया था। एक विशिष्ट विशेषता चमकदार लाल लौ के साथ जलना था।

स्ट्रोंटियम का विवरण और गुण

स्ट्रोंटियम सूत्र- सीनियर यह चांदी जैसी आभा लिए सफेद रंग की एक बहुरूपी धातु है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अपने शुद्ध रूप में तीव्र प्रतिक्रिया के कारण, यह पीले रंग की टिंट के साथ एक ऑक्साइड फिल्म प्राप्त कर लेता है। स्ट्रोंटियम धातुबहुत नरम और बनाने में आसान।

तीन संशोधनों में प्रस्तुत किया गया: चेहरा-केंद्रित क्यूबिक क्रिस्टल जाली - 231 डिग्री सेल्सियस तक, हेक्सागोनल - 231 से 623 डिग्री सेल्सियस तक, शरीर-केंद्रित क्यूबिक - 623 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर। स्ट्रोंटियम परमाणुबाहरी इलेक्ट्रॉन आवरण 5s2 की संरचना है। प्रतिक्रियाओं में यह ऑक्सीकरण होता है और +2, कभी-कभी +1 का रूप ले लेता है। संरचना एटम स्ट्रोंटियम: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

बुनियादी भौतिक संकेतक:

परमाणु आयतन - 34 सेमी 3 /g×परमाणु;

परमाणु त्रिज्या - 2.15 ए;

घनत्व - 20 डिग्री सेल्सियस पर 2.63 ग्राम/सेमी 3;

टी.पी.एल. = 770 डिग्री सेल्सियस;

प्रकार = 1380 डिग्री सेल्सियस;

उद. 20 डिग्री सेल्सियस पर 0.176 कैलोरी/ग्राम×डिग्री गरम करें;

462 डिग्री सेल्सियस पर वाष्प दबाव 10-3 एमएमएचजी, 733 डिग्री सेल्सियस पर 1 एमएमएचजी और 1092 डिग्री सेल्सियस पर 100 एमएमएचजी;

सतह तनाव 165 डायन/सेमी;

ब्रिनेल कठोरता 13 किग्रा/मिमी2;

रासायनिक स्ट्रोंटियम की विशेषता. प्रतिक्रियाशीलता के संदर्भ में, स्ट्रोंटियम समूह में अपने भाइयों, बेरियम और कैल्शियम के करीब है। सामान्य परिस्थितियों में, यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ शीघ्रता से संपर्क करता है। बनाया स्ट्रोंटियम ऑक्साइडपीले रंग की टिंट के साथ SrO और SrO2।

सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह, यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और बनता है स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड. हैलोजन के साथ अंतःक्रिया बहुत सक्रिय होती है - हैलाइड बनते हैं। धातु का चूर्णित रूप कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव पर भी बहुत तेज़ी से प्रज्वलित होता है।

इस संबंध में आयोडाइड और विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं स्ट्रोंटियम क्लोराइड. गर्म होने पर, यह सक्रिय रूप से कार्बन डाइऑक्साइड के साथ मिलकर कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट बनाता है। गैस चरण में, जब हाइड्रोजन मिलाया जाता है, तो हाइड्राइड SrH 2 बनता है। निम्नलिखित यौगिक भी सबसे आम हैं: कार्बाइड - कार्बन-आधारित यौगिक (SrC 2), एमाइड - गैसीय अवस्था में अमोनिया के साथ (Sr(NH 2) 2), सल्फाइड - सल्फर के साथ (SrS), सेलेनाइड - सेलेनियम के साथ (SrSe) ) और कुछ अन्य।

पिघली हुई अवस्था में स्ट्रोंटियमएल्युमीनियम, लोहा, बेरियम और अन्य धातुओं के साथ आसानी से मिल जाता है। पिघल का समरूपीकरण इंटरमेटेलिक यौगिकों का उत्पादन करने के लिए होता है। स्ट्रोंटियम तनु अम्लों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। कार्बनिक और खनिज अम्लों के साथ अभिक्रिया में बड़ी संख्या में विभिन्न लवण प्राप्त होते हैं।

हालाँकि, कमजोर अम्लों के साथ उच्च प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करते हुए, यह सांद्र अम्लों के साथ सक्रियता नहीं दिखाता है। इसलिए, सल्फेट्स, नाइट्रेट्स, नाइट्राइट और अन्य स्ट्रोंटियम लवणतनु अम्लों के साथ अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। पानी में घुलनशीलता की अलग-अलग डिग्री के साथ अधिकांश नमक सफेद रंग के होते हैं (जो खनिज एसिड पर आधारित होते हैं, वे आमतौर पर बेहतर घुलते हैं)।

स्ट्रोंटियम के लक्षणएक रेडियोधर्मी तत्व के रूप में. रेडियोधर्मी आइसोटोप परमाणु रिएक्टरों में रूबिडियम 90 के β-क्षय के दौरान उत्पन्न होता है, जिसके बाद स्ट्रोंटियम β-क्षय चरण से होकर न्यूक्लाइड येट्रियम 90 का उत्पादन करता है। स्ट्रोंटियम का आधा जीवन 28.79 वर्ष के बराबर.

स्ट्रोंटियम जमा और खनन

स्ट्रोंटियम प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित है। यह तत्व पृथ्वी की पपड़ी में अयस्कों के रूप में पाया जाता है। दुनिया के महासागरों में तत्व के कुल भंडार का 24% से अधिक मौजूद है। प्राकृतिक भंडार केवल एक बाध्य अवस्था में मौजूद हैं और खनिजों का प्रतिनिधित्व करते हैं, जिनकी कुल संख्या कम से कम 40 है। सीआईएस देशों, पश्चिमी यूरोप, उत्तरी अमेरिका की मिट्टी में, मुख्य रूप से कनाडा में, अयस्क का सबसे बड़ा भंडार पाया गया: स्ट्रोंटियनाइट - स्ट्रोंटियम कार्बोनेट और - स्ट्रोंटियम सल्फेट.

धातु उत्पादन की औद्योगिक विधियाँ विभिन्न यौगिकों के साथ खनिज अयस्कों के प्रसंस्करण पर आधारित हैं। फिर यौगिकों का थर्मल अपघटन या इलेक्ट्रोलाइटिक क्रिया की जाती है। हालाँकि, ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, धातु का एक पाउडर रूप बनता है, जो बहुत ज्वलनशील होता है, या तत्व की उपज बहुत कम होती है और अशुद्धियों के साथ प्राप्त होती है। इसलिए, उपरोक्त विधियों का वर्तमान में उपयोग नहीं किया जाता है।

सबसे लोकप्रिय धातु एल्यूमीनियम और चकमक रेत के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड की कमी है। यह प्रतिक्रिया स्टील से बनी एक वैक्यूम ट्यूब में 1,000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बहुत उच्च तापमान पर होती है। तत्व को निर्वात के अंतर्गत आसवन द्वारा भी शुद्ध किया जाता है। परमाणु ऊर्जा के लिए रेडियोधर्मी आइसोटोप प्राप्त करना अत्यंत महत्वपूर्ण है।

वे यूरेनियम 235 के आधे जीवन के दौरान रिएक्टरों में उत्पादित होते हैं। आइसोटोप सीनियर 89 ( स्ट्रोंटियम का आधा जीवन 50.5 दिन) एक स्थिर आइसोटोप से भारी मात्रा में ऊर्जा की रिहाई के साथ क्षय के बाद बनता है। स्ट्रोंटियम पशु और पौधे की दुनिया का एक अनिवार्य हिस्सा है। कई जीव कैल्शियम और फास्फोरस के साथ मिलकर तत्व जमा करते हैं।

स्ट्रोंटियम के अनुप्रयोग

धातु के रूप में इसका उपयोग मिश्र धातु एजेंट के रूप में किया जाता है। लचीलापन और प्लास्टिसिटी जोड़ता है। बेरियम और कैल्शियम के साथ मिश्रित होने पर यह विस्फोटक हो जाता है। यह थर्माइट मिश्रण का हिस्सा है।

स्ट्रोंटियम यौगिकों का उपयोग:

SrO ऑक्साइड कैथोड और आतिशबाज़ी मिश्रण का हिस्सा है।

SrCO 3 - विशेष कोटिंग्स प्राप्त की जाती हैं - रासायनिक रूप से स्थिर और गर्मी प्रतिरोधी ग्लेज़।

Sr(NO 3) 2 सिग्नल फ्लेयर्स के लिए आतिशबाज़ी बनाने वाले पदार्थों का एक घटक है।

एसआरएसओ 4 - पेंट और रबर के लिए भराव।

SrCrO 4 विमान उद्योग में वार्निश और प्राइमर का एक घटक है।

SrTiO3 ढांकता हुआ एंटेना, कंडक्टर और सेंसर के उत्पादन के लिए एक सामग्री है।

एसआरएफ 2 - विशेष उत्पादों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

SrCl 2 आतिशबाज़ी रचनाओं, सौंदर्य प्रसाधनों और दवाओं का एक घटक है।

एसआरएस का उपयोग चमड़े के एडिटिव्स के उत्पादन में किया जाता है।

90 स्ट्रोंटियम 137सीज़ियम का उपयोग रेडियोधर्मी ईंधन के एक घटक के रूप में किया जाता है।

कार्बनिक यौगिकों पर आधारित सर्वाधिक उपयोगी पदार्थ है स्ट्रोंटियम रैनलेट- अस्थि ऊतक विकास का उत्तेजक। इस दवा का उपयोग ऑस्टियोपोरोसिस के इलाज के लिए किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कीमत

स्ट्रोंटियम धातु को अक्सर यौगिकों के रूप में बेचा जाता है। के लिए कीमतें स्ट्रोंटियम यौगिकव्यापक रूप से भिन्न होता है: नाइट्रेट - 3.8 यूएसडी, क्लोराइड - 500-800 रूबल, तैयारी के रूप में रैनलेट 1500 से 2500 रूबल तक।

स्ट्रोंटियम की खोज से बहुत पहले, इसके अज्ञात यौगिकों का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में लाल बत्ती उत्पन्न करने के लिए किया जाता था। और पिछली शताब्दी के मध्य 40 के दशक तक, स्ट्रोंटियम मुख्य रूप से आतिशबाजी, मौज-मस्ती और आतिशबाजी की धातु थी। परमाणु युग ने हमें इसे अलग ढंग से देखने पर मजबूर कर दिया। सबसे पहले, पृथ्वी पर सभी जीवन के लिए एक गंभीर खतरे के रूप में; दूसरे, ऐसी सामग्री के रूप में जो चिकित्सा और प्रौद्योगिकी में गंभीर समस्याओं को हल करने में बहुत उपयोगी हो सकती है। लेकिन इसके बारे में बाद में, आइए "मज़ेदार" धातु के इतिहास से शुरुआत करते हैं, एक ऐसे इतिहास के साथ जिसमें कई महान वैज्ञानिकों के नाम मिलते हैं।

चार बार खुला "मैदान"

1764 में स्कॉटिश गांव स्ट्रोंटियन के पास एक सीसे की खदान में एक खनिज पाया गया था, जिसे स्ट्रोंटियनाइट कहा जाता था। लंबे समय तक इसे फ्लोराइट CaF 2 या विथेराइट BaCO 3 का एक प्रकार माना जाता था, लेकिन 1790 में अंग्रेजी खनिजविज्ञानी क्रॉफर्ड और क्रुइकशैंक ने इस खनिज का विश्लेषण किया और पाया कि इसमें एक नई "पृथ्वी" और आज की भाषा में एक ऑक्साइड शामिल है।

उनमें से स्वतंत्र रूप से, उसी खनिज का अध्ययन एक अन्य अंग्रेजी रसायनज्ञ हॉप द्वारा किया गया था। उन्हीं परिणामों पर पहुंचने के बाद, उन्होंने घोषणा की कि स्ट्रोंटियनाइट में एक नया तत्व - धातु शामिल है स्ट्रोंटियम.

जाहिर है, खोज पहले से ही "हवा में" थी, क्योंकि लगभग उसी समय प्रमुख जर्मन रसायनज्ञ क्लैप्रोथ ने एक नई "पृथ्वी" की खोज की घोषणा की थी।

उन्हीं वर्षों में, प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ, शिक्षाविद टोवी एगोरोविच लोविट्ज़ को भी "स्ट्रोंटियन पृथ्वी" के निशान मिले। उनकी लंबे समय से हेवी स्पर नामक खनिज में रुचि थी। इस खनिज में (इसकी संरचना BaSO4 है), कार्ल शीले ने 1774 में नए तत्व बेरियम के ऑक्साइड की खोज की। हम नहीं जानते कि लोविट्ज़ हेवी स्पर का पक्षधर क्यों था; हम केवल यह जानते हैं कि जिस वैज्ञानिक ने कोयले के सोखने के गुणों की खोज की और सामान्य और कार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में बहुत कुछ किया, उसने इस खनिज के नमूने एकत्र किए। लेकिन लोविट्ज़ सिर्फ एक संग्राहक नहीं थे; उन्होंने जल्द ही भारी स्पर का व्यवस्थित रूप से अध्ययन करना शुरू कर दिया और 1792 में इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि इस खनिज में एक अज्ञात अशुद्धता है। वह अपने संग्रह से काफी कुछ निकालने में कामयाब रहे - 100 ग्राम से अधिक नई "पृथ्वी" और इसके गुणों का पता लगाना जारी रखा। अध्ययन के परिणाम 1795 में प्रकाशित हुए थे। लोविट्ज़ ने तब लिखा था: “जब मैंने पढ़ा तो मुझे सुखद आश्चर्य हुआ... स्ट्रोंटियन पृथ्वी पर श्री प्रोफेसर क्लैप्रोथ का उत्कृष्ट लेख, जिसके बारे में तब तक एक बहुत ही अस्पष्ट विचार था। उनके द्वारा सभी बिंदुओं पर बताए गए हाइड्रोक्लोराइड और नाइट्रेट लवणों के सभी गुण मेरे समान लवणों के गुणों से पूरी तरह मेल खाते हैं। मुझे बस जांच करनी थी. स्ट्रोंटियम अर्थ की उल्लेखनीय संपत्ति शराब की लौ को कैरमाइन लाल रंग में रंगना है, और, वास्तव में, मेरा नमक। इस संपत्ति पर पूरी तरह से कब्ज़ा कर लिया।”

तो, लगभग एक साथ, विभिन्न देशों के कई शोधकर्ता स्ट्रोंटियम की खोज के करीब आ गए। लेकिन इसे तात्विक रूप में 1808 में ही अलग कर दिया गया।

अपने समय के उत्कृष्ट वैज्ञानिक, हम्फ्री डेवी, पहले से ही समझ गए थे कि स्ट्रोंटियम पृथ्वी तत्व स्पष्ट रूप से एक क्षारीय पृथ्वी धातु होना चाहिए, और इसे कैल्शियम, मैग्नीशियम, बेरियम की तरह ही इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। अधिक विशिष्ट होने के लिए, तो दुनिया का पहला धातु स्ट्रोंटियम इसके नम हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था. कैथोड पर छोड़ा गया स्ट्रोंटियम तुरंत मिलकर एक मिश्रण बनाता है। गर्म करके मिश्रण को विघटित करके, डेवी ने शुद्ध धातु को अलग कर दिया।

यह धातु सफेद है, भारी नहीं है (घनत्व 2.6 ग्राम/सेमी3), काफी नरम है, 770°C पर पिघलती है। रासायनिक गुणों की दृष्टि से यह क्षारीय पृथ्वी धातु परिवार का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है। कैल्शियम, मैग्नीशियम और बेरियम के साथ समानता इतनी महान है कि मोनोग्राफ और पाठ्यपुस्तकों में, एक नियम के रूप में, स्ट्रोंटियम के व्यक्तिगत गुणों पर विचार नहीं किया जाता है - उनका विश्लेषण कैल्शियम या मैग्नीशियम के उदाहरण का उपयोग करके किया जाता है।

और व्यावहारिक अनुप्रयोगों के क्षेत्र में, इन धातुओं ने एक से अधिक बार स्ट्रोंटियम का रास्ता अपनाया है, क्योंकि वे अधिक सुलभ और सस्ते हैं। उदाहरण के लिए, चीनी उत्पादन में ऐसा हुआ। एक बार की बात है, एक रसायनज्ञ ने पता लगाया कि पानी में अघुलनशील स्ट्रोंटियम डिसैकरेट (C 12 H 22 O 4 * 2SrO) का उपयोग करके, गुड़ से चीनी को अलग करना संभव था। स्ट्रोंटियम की ओर ध्यान तुरंत बढ़ गया, और अधिक लोगों ने इसे प्राप्त करना शुरू कर दिया, खासकर जर्मनी और इंग्लैंड में। लेकिन जल्द ही एक अन्य रसायनज्ञ ने पाया कि एक समान कैल्शियम सैकरेट भी अघुलनशील था। और स्ट्रोंटियम में रुचि तुरंत गायब हो गई। सस्ते, अधिक सामान्यतः पाए जाने वाले कैल्शियम का उपयोग करना अधिक लाभदायक है।

बेशक, इसका मतलब यह नहीं है कि स्ट्रोंटियम ने पूरी तरह से "अपना चेहरा खो दिया है।" ऐसे गुण हैं जो इसे अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं से अलग करते हैं। हम आपको इनके बारे में विस्तार से बताएंगे.

स्ट्रोंटियम धातु लाल बत्तियाँ

इसे ही शिक्षाविद् ए.ई. फर्समैन ने स्ट्रोंटियम कहा है। दरअसल, जैसे ही आप एक चुटकी वाष्पशील स्ट्रोंटियम लवण को लौ में फेंकते हैं, लौ तुरंत चमकीले कैरमाइन-लाल रंग में बदल जाएगी। लौ स्पेक्ट्रम में स्ट्रोंटियम रेखाएँ दिखाई देंगी।

आइए इस सरलतम अनुभव के सार को समझने का प्रयास करें। स्ट्रोंटियम परमाणु के पाँच इलेक्ट्रॉन कोशों में 38 इलेक्ट्रॉन होते हैं। कोर के निकटतम तीन गोले पूरी तरह से भरे हुए हैं, और अंतिम दो में "रिक्तियाँ" हैं। बर्नर की लौ में, इलेक्ट्रॉन ऊष्मीय रूप से उत्तेजित होते हैं और, उच्च ऊर्जा प्राप्त करते हुए, निम्न ऊर्जा स्तर से ऊपरी स्तर की ओर बढ़ते हैं। लेकिन ऐसी उत्तेजित अवस्था अस्थिर होती है, और इलेक्ट्रॉन प्रकाश क्वांटा के रूप में ऊर्जा जारी करते हुए अधिक अनुकूल निचले स्तरों पर लौट आते हैं। एक स्ट्रोंटियम परमाणु (या आयन) मुख्य रूप से लाल और नारंगी प्रकाश तरंगों की लंबाई के अनुरूप आवृत्तियों के साथ क्वांटा उत्सर्जित करता है। इसलिए लौ का कैरमाइन-लाल रंग।

अस्थिर स्ट्रोंटियम लवण की इस संपत्ति ने उन्हें विभिन्न आतिशबाज़ी रचनाओं का अपरिहार्य घटक बना दिया है। आतिशबाजी की लाल आकृतियाँ, सिग्नल की लाल बत्तियाँ और प्रकाश की लपटें स्ट्रोंटियम की "हस्तशिल्प" हैं।

सबसे अधिक बार, नाइट्रेट Sr(NO 3) 2, ऑक्सालेट SrC 2 O 4 और स्ट्रोंटियम कार्बोनेट SrCO 3 का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में किया जाता है। स्ट्रोंटियम नाइट्रेट को प्राथमिकता दी जाती है: यह न केवल लौ को रंग देता है, बल्कि ऑक्सीकारक के रूप में भी काम करता है। लौ में विघटित होने पर, यह मुक्त ऑक्सीजन छोड़ता है:

सीनियर (NO 3) 2 → SrO + N2 + 2.502

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड SrO लौ को केवल गुलाबी रंग देता है। इसलिए, क्लोरीन को एक या दूसरे रूप में (आमतौर पर ऑर्गेनोक्लोरिन यौगिकों के रूप में) आतिशबाज़ी रचनाओं में पेश किया जाता है ताकि इसकी अधिकता प्रतिक्रिया संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित कर दे:

2SrO + CI 2 → 2SrCl + O 2।

स्ट्रोंटियम मोनोक्लोराइड SrCl का विकिरण SrO के विकिरण से अधिक तीव्र और चमकीला होता है। इन घटकों के अलावा, आतिशबाज़ी की रचनाओं में कार्बनिक और अकार्बनिक ज्वलनशील पदार्थ शामिल होते हैं, जिनका उद्देश्य एक बड़ी, बिना रंग की लौ उत्पन्न करना है।

लाल बत्ती के लिए काफी कुछ नुस्खे हैं। आइए उनमें से दो को उदाहरण के तौर पर दें। पहला: सीनियर (एनओ 3) 2 - 30%, एमजी - 40%, रेजिन - 5%,

हेक्साक्लोरोबेंजीन - 5%, पोटेशियम परक्लोरेट KClO 4 - 20%। दूसरा: पोटेशियम क्लोरेट KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, राल - 15%। ऐसी रचनाओं को तैयार करना मुश्किल नहीं है, लेकिन यह याद रखना चाहिए कि किसी भी, यहां तक ​​कि सबसे सिद्ध, आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं को "संभालने" की आवश्यकता होती है। घर का बना आतिशबाज़ी बनाना खतरनाक है...

स्ट्रोंटियम, शीशा लगाना और तामचीनी

पहला ग्लेज़ लगभग मिट्टी के बर्तनों के उत्पादन की शुरुआत में दिखाई दिया। यह ज्ञात है कि ईसा पूर्व चौथी सहस्राब्दी में। इनका उपयोग मिट्टी के उत्पादों को ढकने के लिए किया जाता था। उन्होंने देखा कि यदि आप मिट्टी के बर्तनों को पानी में बारीक पिसी हुई रेत, पोटाश और चाक के घोल से ढक देते हैं, और फिर इसे सुखाकर भट्टी में पकाते हैं, तो मोटे मिट्टी का पाउडर कांच जैसे पदार्थ की एक पतली फिल्म से ढक जाएगा और चिकना हो जाएगा। और चमकदार. कांच की कोटिंग छिद्रों को बंद कर देती है और बर्तन को हवा और नमी के लिए अभेद्य बना देती है। यह कांच जैसा पदार्थ ही शीशा है। बाद में, मिट्टी के उत्पादों को पहले पेंट और फिर शीशे से लेपित किया जाने लगा। यह पता चला कि शीशा लगाना पेंट को काफी लंबे समय तक सुस्त और फीका पड़ने से रोकता है। बाद में भी, मिट्टी के बर्तनों और चीनी मिट्टी के उत्पादन में ग्लेज़ का उपयोग किया जाने लगा। आजकल, चीनी मिट्टी और धातु, चीनी मिट्टी के बरतन और मिट्टी के बर्तन, और विभिन्न निर्माण उत्पाद शीशे से ढके हुए हैं।

यहाँ स्ट्रोंटियम की क्या भूमिका है?

इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए हमें फिर से इतिहास की ओर रुख करना होगा। ग्लेज़ का आधार विभिन्न ऑक्साइड से बना होता है। क्षारीय (पोटाश) और सीसा ग्लेज़ लंबे समय से ज्ञात हैं। पूर्व सिलिकॉन, क्षार धातुओं (K और Na) और कैल्शियम के ऑक्साइड पर आधारित हैं। दूसरे, इसमें लेड ऑक्साइड भी मौजूद होता है। बाद में, बोरॉन युक्त ग्लेज़ का व्यापक रूप से उपयोग किया जाने लगा। सीसा और बोरान की मिलावट ग्लेज़ को एक दर्पण चमक देती है और अंडरग्लेज़ पेंट को बेहतर ढंग से संरक्षित करती है। हालाँकि, सीसा यौगिक जहरीले होते हैं और बोरान दुर्लभ होता है।

1920 में, अमेरिकन हिल ने पहली बार मैट ग्लेज़ का उपयोग किया, जिसमें स्ट्रोंटियम ऑक्साइड (Sr-Ca-Zn सिस्टम) शामिल था। हालाँकि, इस तथ्य पर किसी का ध्यान नहीं गया, और केवल द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, जब सीसा विशेष रूप से दुर्लभ हो गया, तब उन्हें हिल की खोज याद आई। और अनुसंधान की बाढ़ आ गई: विभिन्न देशों में दर्जनों (!) स्ट्रोंटियम ग्लेज़ व्यंजन सामने आए। स्ट्रोंटियम को कैल्शियम से बदलने का भी प्रयास किया गया, लेकिन कैल्शियम ग्लेज़ अप्रतिस्पर्धी साबित हुए।

स्ट्रोंटियम ग्लेज़ न केवल हानिरहित हैं, बल्कि किफायती भी हैं (स्ट्रोंटियम कार्बोनेट SrCO 3 लाल लेड से 3.5 गुना सस्ता है)। लेड ग्लेज़ के सभी सकारात्मक गुण भी उनमें निहित हैं। इसके अलावा, ऐसे ग्लेज़ से लेपित उत्पाद अतिरिक्त कठोरता, गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध प्राप्त करते हैं।

इनेमल - अपारदर्शी ग्लेज़ - भी सिलिकॉन और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के आधार पर तैयार किए जाते हैं। टाइटेनियम और जिंक ऑक्साइड के मिश्रण से इन्हें अपारदर्शी बनाया जाता है। चीनी मिट्टी के सामान, विशेष रूप से फूलदान, अक्सर क्रैकल ग्लेज़ से सजाए जाते हैं। ऐसा फूलदान रंगीन दरारों के जाल से ढका हुआ प्रतीत होता है। "क्रैकल" तकनीक का आधार शीशे का आवरण और चीनी मिट्टी के बरतन के थर्मल विस्तार के विभिन्न गुणांक हैं। शीशे से लेपित चीनी मिट्टी के बरतन को 1280-1300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पकाया जाता है, फिर तापमान 150-220 डिग्री सेल्सियस तक कम कर दिया जाता है और अभी भी पूरी तरह से ठंडा नहीं हुआ उत्पाद रंगीन नमक के घोल में डुबोया जाता है (उदाहरण के लिए, कोबाल्ट नमक, यदि आपको एक काला जाल लेने की आवश्यकता है)। ये लवण परिणामी दरारें भर देते हैं। इसके बाद, उत्पाद को सुखाया जाता है और फिर से 800-850 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है - नमक दरारों में पिघल जाता है और उन्हें सील कर देता है। क्रैकल ग्लेज़ दुनिया भर के कई देशों में लोकप्रिय और व्यापक है। इस तरह से बनाई गई सजावटी और व्यावहारिक कला की कृतियों को शौकीनों द्वारा सराहा जाता है। यह जोड़ना बाकी है कि स्ट्रोंटियम-मुक्त ग्लेज़ का उपयोग एक बड़ा आर्थिक प्रभाव प्रदान करता है।

स्ट्रोंटियम रेडियोधर्मी

स्ट्रोंटियम की एक और विशेषता जो इसे क्षारीय पृथ्वी धातुओं से अलग करती है, वह है रेडियोधर्मी आइसोटोप स्ट्रोंटियम -90 का अस्तित्व, जो लंबे समय से बायोफिजिसिस्ट, फिजियोलॉजिस्ट, रेडियोबायोलॉजिस्ट, बायोकेमिस्ट और बस रसायनज्ञों को चिंतित कर रहा है।

परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, प्लूटोनियम और यूरेनियम परमाणुओं से लगभग 200 रेडियोधर्मी आइसोटोप बनते हैं। उनमें से अधिकांश अल्पकालिक हैं। लेकिन यही प्रक्रियाएं स्ट्रोंटियम-90 नाभिक का भी निर्माण करती हैं, जिसका आधा जीवन 27.7 वर्ष है। स्ट्रोंटियम-90 एक शुद्ध बीटा उत्सर्जक है। इसका मतलब यह है कि यह ऊर्जावान इलेक्ट्रॉनों की धाराओं का उत्सर्जन करता है जो अपेक्षाकृत कम दूरी पर सभी जीवित चीजों पर कार्य करते हैं, लेकिन बहुत सक्रिय रूप से। स्ट्रोंटियम, कैल्शियम के एक एनालॉग के रूप में, चयापचय में सक्रिय रूप से शामिल होता है और कैल्शियम के साथ मिलकर हड्डी के ऊतकों में जमा होता है।

स्ट्रोंटियम-90, साथ ही इसके क्षय के दौरान बनने वाली बेटी आइसोटोप येट्रियम-90 (64 घंटे के आधे जीवन के साथ, बीटा कणों का उत्सर्जन करती है) हड्डी के ऊतकों और सबसे महत्वपूर्ण रूप से अस्थि मज्जा को प्रभावित करती है, जो विशेष रूप से विकिरण के प्रति संवेदनशील है। विकिरण के प्रभाव में जीवित पदार्थ में रासायनिक परिवर्तन होते हैं। कोशिकाओं की सामान्य संरचना और कार्य बाधित हो जाते हैं। इससे ऊतकों में गंभीर चयापचय संबंधी विकार उत्पन्न हो जाते हैं। और परिणामस्वरूप, घातक बीमारियों का विकास - रक्त कैंसर (ल्यूकेमिया) और हड्डियाँ। इसके अलावा, विकिरण डीएनए अणुओं पर कार्य करता है और इसलिए, आनुवंशिकता को प्रभावित करता है। इसका हानिकारक प्रभाव पड़ता है.

मानव शरीर में स्ट्रोंटियम-90 की सामग्री सीधे विस्फोटित परमाणु हथियार की कुल शक्ति पर निर्भर करती है। यह विस्फोट के दौरान उत्पन्न रेडियोधर्मी धूल और हवा द्वारा लंबी दूरी तक ले जाने के द्वारा शरीर में प्रवेश करता है। संक्रमण का एक अन्य स्रोत पीने का पानी, पौधे और डेयरी खाद्य पदार्थ हैं। लेकिन दोनों ही मामलों में प्रकृति शरीर में स्ट्रोंटियम-90 के प्रवेश के रास्ते में प्राकृतिक बाधाएं डालती है। केवल 5 माइक्रोन आकार तक के कण ही ​​श्वसन अंगों की बेहतरीन संरचनाओं में प्रवेश कर सकते हैं, और ऐसे कुछ कण विस्फोट के दौरान बनते हैं। दूसरे, विस्फोट के दौरान स्ट्रोंटियम SrO ऑक्साइड के रूप में निकलता है, जिसकी शरीर के तरल पदार्थों में घुलनशीलता बहुत सीमित होती है। भोजन प्रणाली के माध्यम से स्ट्रोंटियम के पारित होने को "स्ट्रोंटियम-से-कैल्शियम भेदभाव" नामक कारक द्वारा रोका जाता है। यह इस तथ्य में व्यक्त किया गया है कि कैल्शियम और स्ट्रोंटियम की एक साथ उपस्थिति के साथ, शरीर कैल्शियम को प्राथमिकता देता है। पौधों में Ca:Sr अनुपात मिट्टी की तुलना में दोगुना है। इसके अलावा, दूध और पनीर में स्ट्रोंटियम की मात्रा पशुओं को खिलाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली घास की तुलना में 5-10 गुना कम है।

हालाँकि, कोई भी इन अनुकूल कारकों पर पूरी तरह भरोसा नहीं कर सकता - वे केवल कुछ हद तक स्ट्रोंटियम-90 से रक्षा कर सकते हैं। यह कोई संयोग नहीं है कि जब तक तीन वातावरणों में परमाणु और हाइड्रोजन हथियारों के परीक्षण पर प्रतिबंध नहीं लगाया गया, तब तक स्ट्रोंटियम से पीड़ितों की संख्या साल-दर-साल बढ़ती गई। लेकिन स्ट्रोंटियम-90 के वही भयानक गुण - दोनों शक्तिशाली आयनीकरण और लंबा आधा जीवन - मनुष्यों के लाभ के लिए बदल दिए गए।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम ने विभिन्न प्रक्रियाओं की गतिकी का अध्ययन करने में एक आइसोटोप ट्रेसर के रूप में आवेदन पाया है। यह इस विधि द्वारा था कि जानवरों के साथ प्रयोगों में उन्होंने स्थापित किया कि स्ट्रोंटियम एक जीवित जीव में कैसे व्यवहार करता है: जहां यह मुख्य रूप से स्थानीयकृत होता है, यह चयापचय में कैसे भाग लेता है, इत्यादि। उसी आइसोटोप का उपयोग विकिरण चिकित्सा में विकिरण स्रोत के रूप में किया जाता है। स्ट्रोंटियम-90 वाले एप्लिकेटर का उपयोग आंखों और त्वचा रोगों के उपचार में किया जाता है। स्ट्रोंटियम-90 तैयारियों का उपयोग दोष डिटेक्टरों में, स्थैतिक बिजली से निपटने के उपकरणों में, कुछ अनुसंधान उपकरणों में और परमाणु बैटरियों में भी किया जाता है। ऐसी कोई भी खोज नहीं है जो मौलिक रूप से हानिकारक हो - पूरी बात यह है कि खोज किसके हाथ में समाप्त होती है। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का इतिहास इसका प्रमाण है।

प्राकृतिक स्ट्रोंटियम में चार स्थिर आइसोटोप 88 सीनियर (82.56%), 86 सीनियर (9.86%), 87 सीनियर (7.02%) और 84 सीनियर (0.56%) होते हैं। प्राकृतिक 87 आरबी के क्षय के कारण 87 एसआर के गठन के कारण स्ट्रोंटियम आइसोटोप की प्रचुरता भिन्न होती है। इस कारण से, किसी चट्टान या खनिज की सटीक स्ट्रोंटियम समस्थानिक संरचना जिसमें रुबिडियम होता है, चट्टान या खनिज की उम्र और आरबी/एसआर अनुपात पर निर्भर करती है।

80 से 97 तक द्रव्यमान संख्या वाले रेडियोधर्मी आइसोटोप कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं, जिनमें यूरेनियम के विखंडन के दौरान बने 90 सीनियर (टी 1/2 = 29.12 वर्ष) भी शामिल हैं। ऑक्सीकरण अवस्था +2, बहुत कम ही +1।

तत्व की खोज का इतिहास.

स्ट्रोंटियम को इसका नाम खनिज स्ट्रोंटियानाइट से मिला है, जो 1787 में स्ट्रोंटियन (स्कॉटलैंड) के पास एक सीसे की खदान में पाया गया था। 1790 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ एडर क्रॉफर्ड (1748-1795) ने दिखाया कि स्ट्रोंटियनाइट में एक नई, अभी तक अज्ञात "पृथ्वी" शामिल है। स्ट्रोंटियनाइट की यह विशेषता जर्मन रसायनज्ञ मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ (1743-1817) द्वारा भी स्थापित की गई थी। अंग्रेज रसायनशास्त्री टी. होप ने 1791 में साबित किया कि स्ट्रोंटियनाइट में एक नया तत्व होता है। उन्होंने अन्य तरीकों के अलावा, विशिष्ट लौ रंगों का उपयोग करके बेरियम, स्ट्रोंटियम और कैल्शियम के यौगिकों को स्पष्ट रूप से अलग किया: बेरियम के लिए पीला-हरा, स्ट्रोंटियम के लिए चमकदार लाल और कैल्शियम के लिए नारंगी-लाल।

पश्चिमी वैज्ञानिकों की परवाह किए बिना, सेंट पीटर्सबर्ग के शिक्षाविद् टोबियास (टोवी एगोरोविच) लोविट्ज़ (1757-1804) 1792 में, खनिज बैराइट का अध्ययन करते हुए इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि, बेरियम ऑक्साइड के अलावा, इसमें "स्ट्रोंटियन पृथ्वी" भी शामिल थी। एक अशुद्धता. वह भारी स्पर से 100 ग्राम से अधिक नई "पृथ्वी" निकालने में कामयाब रहे और इसके गुणों का अध्ययन किया। इस कार्य के परिणाम 1795 में प्रकाशित हुए थे। लोविट्ज़ ने तब लिखा था: "जब मैंने पढ़ा तो मुझे सुखद आश्चर्य हुआ... स्ट्रोंटियन पृथ्वी पर श्री प्रोफेसर क्लैप्रोथ का उत्कृष्ट लेख, जिसके बारे में तब तक एक बहुत ही अस्पष्ट विचार था... उनके द्वारा बताए गए हाइड्रोक्लोराइड के सभी गुण और मध्य नाइट्रेट लवण सभी बिंदुओं पर मेरे समान लवणों के गुणों से पूरी तरह मेल खाते हैं... मुझे केवल जांच करनी थी... स्ट्रोंटियम पृथ्वी की उल्लेखनीय संपत्ति अल्कोहल की लौ को कैरमाइन में रंगना है -लाल रंग, और, वास्तव में, मेरा नमक... इस संपत्ति से पूरी तरह से युक्त है।"

स्ट्रोंटियम को पहली बार 1808 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हम्फ्री डेवी द्वारा इसके मुक्त रूप में अलग किया गया था। धात्विक स्ट्रोंटियम को इसके नम हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। कैथोड पर छोड़ा गया स्ट्रोंटियम पारे के साथ मिलकर एक मिश्रण बनाता है। गर्म करके मिश्रण को विघटित करके, डेवी ने शुद्ध धातु को अलग कर दिया।

प्रकृति में स्ट्रोंटियम की व्यापकता और इसका औद्योगिक उत्पादन। पृथ्वी की पपड़ी में स्ट्रोंटियम की मात्रा 0.0384% है। यह पंद्रहवाँ सबसे आम है और बेरियम के ठीक बाद, फ्लोरीन से थोड़ा पीछे है। स्ट्रोंटियम मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है। यह लगभग 40 खनिजों का निर्माण करता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण सेलेस्टीन SrSO 4 है। स्ट्रोंटियानाइट SrCO 3 का भी खनन किया जाता है। स्ट्रोंटियम विभिन्न मैग्नीशियम, कैल्शियम और बेरियम खनिजों में एक आइसोमोर्फिक अशुद्धता के रूप में मौजूद है।

स्ट्रोंटियम प्राकृतिक जल में भी पाया जाता है। समुद्री जल में इसकी सांद्रता 0.1 mg/l है। इसका मतलब है कि विश्व महासागर के पानी में अरबों टन स्ट्रोंटियम है। स्ट्रोंटियम युक्त खनिज पानी को इस तत्व को अलग करने के लिए आशाजनक कच्चा माल माना जाता है। समुद्र में, स्ट्रोंटियम का हिस्सा फेरोमैंगनीज नोड्यूल्स (प्रति वर्ष 4900 टन) में केंद्रित है। स्ट्रोंटियम सबसे सरल समुद्री जीवों - रेडिओलेरियन्स द्वारा भी संचित होता है, जिनका कंकाल SrSO 4 से बना होता है।

विश्व के औद्योगिक स्ट्रोंटियम संसाधनों का गहन मूल्यांकन नहीं किया गया है, लेकिन माना जाता है कि वे 1 अरब टन से अधिक हैं।

सेलेस्टाइन का सबसे बड़ा भंडार मेक्सिको, स्पेन और तुर्की में है। रूस में, खाकासिया, पर्म और तुला क्षेत्रों में समान जमा हैं। हालाँकि, हमारे देश में स्ट्रोंटियम की ज़रूरतें मुख्य रूप से आयात के साथ-साथ एपेटाइट सांद्रण के प्रसंस्करण से पूरी होती हैं, जहाँ स्ट्रोंटियम कार्बोनेट 2.4% बनता है। विशेषज्ञों का मानना ​​​​है कि हाल ही में खोजे गए किशर्त्सकोय जमा (पर्म क्षेत्र) में स्ट्रोंटियम का उत्पादन इस उत्पाद के लिए विश्व बाजार की स्थिति को प्रभावित कर सकता है। पर्मियन स्ट्रोंटियम की कीमत अमेरिकी स्ट्रोंटियम की तुलना में लगभग 1.5 गुना कम हो सकती है, जिसकी लागत अब लगभग 1,200 डॉलर प्रति टन है।

सरल पदार्थों के लक्षण और धातु स्ट्रोंटियम का औद्योगिक उत्पादन।

स्ट्रोंटियम धातु का रंग चांदी-सफ़ेद होता है। अपरिष्कृत अवस्था में इसका रंग हल्का पीला होता है। यह अपेक्षाकृत नरम धातु है और इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। कमरे के तापमान पर, स्ट्रोंटियम में एक फलक-केन्द्रित घन जाली (a-Sr) होती है; 231 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर यह एक षट्कोणीय संशोधन (बी-एसआर) में बदल जाता है; 623° C पर यह एक घन शरीर-केंद्रित संशोधन (g-Sr) में परिवर्तित हो जाता है। स्ट्रोंटियम एक हल्की धातु है, इसके ए-रूप का घनत्व 2.63 ग्राम/सेमी3 (20° C) है। स्ट्रोंटियम का गलनांक 768°C, क्वथनांक 1390°C है।

क्षारीय पृथ्वी धातु होने के कारण, स्ट्रोंटियम गैर-धातुओं के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। कमरे के तापमान पर, स्ट्रोंटियम धातु को ऑक्साइड और पेरोक्साइड की एक फिल्म के साथ लेपित किया जाता है। हवा में गर्म करने पर यह जल उठता है। स्ट्रोंटियम आसानी से नाइट्राइड, हाइड्राइड और कार्बाइड बनाता है। ऊंचे तापमान पर, स्ट्रोंटियम कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

स्ट्रोंटियम धातु पानी और अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके उनसे हाइड्रोजन मुक्त करती है:

सीनियर + 2एच 3 ओ + = सीनियर 2+ + एच 2 + 2एच 2 ओ

प्रतिक्रिया उन मामलों में नहीं होती है जहां खराब घुलनशील लवण बनते हैं।

स्ट्रोंटियम तरल अमोनिया में घुलकर गहरे नीले रंग का घोल बनाता है, जिससे वाष्पीकरण होने पर चमकदार तांबे के रंग का अमोनिया सीनियर (एनएच 3) 6 प्राप्त किया जा सकता है, जो धीरे-धीरे एमाइड सीनियर (एनएच 2) 2 में विघटित हो जाता है।

प्राकृतिक कच्चे माल से धातु स्ट्रोंटियम प्राप्त करने के लिए, सेलेस्टाइन सांद्रण को पहले कोयले के साथ गर्म करके स्ट्रोंटियम सल्फाइड में कम किया जाता है। फिर स्ट्रोंटियम सल्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उपचारित किया जाता है, और परिणामस्वरूप स्ट्रोंटियम क्लोराइड को निर्जलित किया जाता है। स्ट्रोंटियनाइट सांद्रण को 1200 डिग्री सेल्सियस पर फायरिंग करके विघटित किया जाता है, और फिर परिणामी स्ट्रोंटियम ऑक्साइड को पानी या एसिड में घोल दिया जाता है। अक्सर स्ट्रोंटियानाइट तुरंत नाइट्रिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाता है।

स्ट्रोंटियम धातु 800 डिग्री सेल्सियस पर निकल या लौह कैथोड पर पिघले हुए स्ट्रोंटियम क्लोराइड (85%) और पोटेशियम या अमोनियम क्लोराइड (15%) के मिश्रण के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त की जाती है। इस विधि द्वारा प्राप्त स्ट्रोंटियम में आमतौर पर 0.3-0.4% पोटेशियम होता है।

एल्यूमीनियम के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड की उच्च तापमान में कमी का भी उपयोग किया जाता है:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड की मेटालोथर्मिक कमी के लिए सिलिकॉन या फेरोसिलिकॉन का भी उपयोग किया जाता है। यह प्रक्रिया स्टील ट्यूब में वैक्यूम में 1000 डिग्री सेल्सियस पर की जाती है। हाइड्रोजन वातावरण में स्ट्रोंटियम क्लोराइड मैग्नीशियम धातु के साथ अपचयित होता है।

स्ट्रोंटियम के सबसे बड़े उत्पादक मेक्सिको, स्पेन, तुर्किये और यूके हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में इसकी काफी उच्च सामग्री के बावजूद, धातु स्ट्रोंटियम को अभी तक व्यापक उपयोग नहीं मिला है। अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह, यह हानिकारक गैसों और अशुद्धियों से लौह धातुओं को शुद्ध करने में सक्षम है। यह संपत्ति धातु विज्ञान में उपयोग के लिए स्ट्रोंटियम की संभावनाएं देती है। इसके अलावा, स्ट्रोंटियम मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, सीसा, निकल और तांबे की मिश्रधातुओं के लिए एक मिश्रधातु है।

स्ट्रोंटियम धातु कई गैसों को अवशोषित करती है और इसलिए इसका उपयोग वैक्यूम प्रौद्योगिकी में गेटर के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम यौगिक.

स्ट्रोंटियम के लिए प्रमुख ऑक्सीकरण अवस्था (+2) मुख्य रूप से इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित होती है। यह अनेक द्विआधारी यौगिक और लवण बनाता है। स्ट्रोंटियम क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड, एसीटेट और स्ट्रोंटियम के कुछ अन्य लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। अधिकांश स्ट्रोंटियम लवण थोड़े घुलनशील होते हैं; इनमें सल्फेट, फ्लोराइड, कार्बोनेट, ऑक्सालेट शामिल हैं। थोड़ा घुलनशील स्ट्रोंटियम लवण जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा आसानी से प्राप्त किया जाता है।

कई स्ट्रोंटियम यौगिकों की संरचना असामान्य होती है। उदाहरण के लिए, स्ट्रोंटियम हैलाइड के पृथक अणु स्पष्ट रूप से घुमावदार होते हैं। SrF 2 के लिए बंधन कोण ~120° और SrCl 2 के लिए ~115° है। इस घटना को एसडी- (एसपी- के बजाय) संकरण का उपयोग करके समझाया जा सकता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड SrO को लाल-गर्म तापमान पर कार्बोनेट के कैल्सीनेशन या हाइड्रॉक्साइड के निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक की जाली ऊर्जा और गलनांक (2665°C) बहुत अधिक है।

जब स्ट्रोंटियम ऑक्साइड को उच्च दबाव पर ऑक्सीजन वातावरण में कैलक्लाइंड किया जाता है, तो पेरोक्साइड SrO2 बनता है। पीला सुपरऑक्साइड Sr(O 2) 2 भी प्राप्त हुआ। पानी के साथ बातचीत करते समय, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड Sr(OH) 2 बनाता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड- ऑक्साइड कैथोड का एक घटक (वैक्यूम उपकरणों में इलेक्ट्रॉन उत्सर्जक)। यह रंगीन टेलीविज़न (एक्स-रे को अवशोषित करता है), उच्च तापमान वाले सुपरकंडक्टर्स और आतिशबाज़ी मिश्रण के पिक्चर ट्यूब के ग्लास का हिस्सा है। इसका उपयोग धातु स्ट्रोंटियम के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में किया जाता है।

1920 में, अमेरिकन हिल ने पहली बार मैट ग्लेज़ का उपयोग किया, जिसमें स्ट्रोंटियम, कैल्शियम और जिंक के ऑक्साइड शामिल थे, लेकिन इस तथ्य पर किसी का ध्यान नहीं गया और नया ग्लेज़ पारंपरिक लेड ग्लेज़ का प्रतिस्पर्धी नहीं बन सका। केवल द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, जब सीसा विशेष रूप से दुर्लभ हो गया, तब उन्हें हिल की खोज याद आई। इससे शोध में बाढ़ आ गई: स्ट्रोंटियम ग्लेज़ के लिए दर्जनों व्यंजन विभिन्न देशों में सामने आए। स्ट्रोंटियम ग्लेज़ न केवल लेड ग्लेज़ की तुलना में कम हानिकारक हैं, बल्कि अधिक किफायती भी हैं (स्ट्रोंटियम कार्बोनेट लाल लेड से 3.5 गुना सस्ता है)। साथ ही, उनमें लेड ग्लेज़ के सभी सकारात्मक गुण मौजूद हैं। इसके अलावा, ऐसे ग्लेज़ से लेपित उत्पाद अतिरिक्त कठोरता, गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध प्राप्त करते हैं।

इनेमल - अपारदर्शी ग्लेज़ - भी सिलिकॉन और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के आधार पर तैयार किए जाते हैं। टाइटेनियम और जिंक ऑक्साइड के मिश्रण से इन्हें अपारदर्शी बनाया जाता है। चीनी मिट्टी के सामान, विशेष रूप से फूलदान, अक्सर क्रैकल ग्लेज़ से सजाए जाते हैं। ऐसा फूलदान रंगीन दरारों के जाल से ढका हुआ प्रतीत होता है। क्रैकल तकनीक का आधार ग्लेज़ और चीनी मिट्टी के विभिन्न थर्मल विस्तार गुणांक हैं। शीशे से लेपित चीनी मिट्टी के बरतन को 1280-1300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पकाया जाता है, फिर तापमान 150-220 डिग्री सेल्सियस तक कम हो जाता है और अभी भी पूरी तरह से ठंडा नहीं होने वाले उत्पाद को रंगीन नमक के घोल में डुबोया जाता है (उदाहरण के लिए, कोबाल्ट नमक, यदि आपको एक काला जाल लेने की आवश्यकता है)। ये लवण परिणामी दरारें भर देते हैं। इसके बाद, उत्पाद को सुखाया जाता है और फिर से 800-850 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है - नमक दरारों में पिघल जाता है और उन्हें सील कर देता है।

स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड Sr(OH)2 को मध्यम रूप से मजबूत आधार माना जाता है। यह पानी में बहुत घुलनशील नहीं है, इसलिए इसे सांद्र क्षार घोल की क्रिया द्वारा अवक्षेपित किया जा सकता है:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 Ї + 2KCl

जब क्रिस्टलीय स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है, तो SrO2 8H 2 O बनता है।

गुड़ से चीनी निकालने के लिए स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जा सकता है, लेकिन आमतौर पर सस्ते कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कार्बोनेट SrCO 3 पानी में थोड़ा घुलनशील है (25°C पर 2·10 –3 ग्राम प्रति 100 ग्राम)। घोल में अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में, यह बाइकार्बोनेट सीनियर (एचसीओ 3) 2 में बदल जाता है।

गर्म करने पर, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट स्ट्रोंटियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। यह एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है और संबंधित लवण बनाता है:

SrCO 2 + 3HNO 3 = Sr(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

आधुनिक दुनिया में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के मुख्य क्षेत्र रंगीन टीवी और कंप्यूटर, सिरेमिक फेराइट मैग्नेट, सिरेमिक ग्लेज़, टूथपेस्ट, एंटी-जंग और फॉस्फोरसेंट पेंट, हाई-टेक सिरेमिक और पायरोटेक्निक के लिए पिक्चर ट्यूब का उत्पादन हैं। उपभोग के सबसे गहन क्षेत्र पहले दो हैं। साथ ही, बड़ी टेलीविजन स्क्रीन की बढ़ती लोकप्रियता के साथ टेलीविजन ग्लास के उत्पादन में स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की मांग बढ़ रही है। फ्लैट-पैनल टीवी तकनीक में प्रगति से टीवी डिस्प्ले के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट की मांग कम हो सकती है, लेकिन उद्योग विशेषज्ञों का मानना ​​है कि फ्लैट-पैनल टीवी अगले 10 वर्षों में पारंपरिक टीवी के लिए महत्वपूर्ण प्रतिस्पर्धी नहीं बनेंगे।

यूरोप स्ट्रोंटियम फेराइट मैग्नेट का उत्पादन करने के लिए स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के बड़े हिस्से का उपभोग करता है, जिसका उपयोग ऑटोमोटिव उद्योग में किया जाता है, जहां उनका उपयोग कार के दरवाजे और ब्रेक सिस्टम में चुंबकीय कुंडी के लिए किया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका और जापान में, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट का उपयोग मुख्य रूप से टेलीविजन ग्लास के उत्पादन में किया जाता है।

कई वर्षों तक, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट के दुनिया के सबसे बड़े उत्पादक मेक्सिको और जर्मनी थे, जिनकी इस उत्पाद की उत्पादन क्षमता अब क्रमशः 103 हजार और 95 हजार टन प्रति वर्ष है। जर्मनी में, आयातित सेलेस्टाइन का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है, जबकि मैक्सिकन कारखाने स्थानीय कच्चे माल का उपयोग करते हैं। हाल ही में, चीन में वार्षिक स्ट्रोंटियम कार्बोनेट उत्पादन क्षमता का विस्तार हुआ है (लगभग 140 हजार टन तक)। चीनी स्ट्रोंटियम कार्बोनेट एशिया और यूरोप में सक्रिय रूप से बेचा जाता है।

स्ट्रोंटियम नाइट्रेट Sr(NO 3) 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर 70.5 ग्राम प्रति 100 ग्राम)। यह स्ट्रोंटियम धातु, स्ट्रोंटियम ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट को नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है।

स्ट्रोंटियम नाइट्रेट सिग्नल, प्रकाश व्यवस्था और आग लगाने वाली लपटों के लिए आतिशबाज़ी रचनाओं का एक घटक है। यह आग की लपटों को कैरमाइन लाल रंग देता है। यद्यपि अन्य स्ट्रोंटियम यौगिक लौ को समान रंग देते हैं, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में नाइट्रेट को प्राथमिकता दी जाती है: यह न केवल लौ को रंग देता है, बल्कि ऑक्सीकारक के रूप में भी कार्य करता है। जैसे ही यह लौ में विघटित होता है, यह मुक्त ऑक्सीजन छोड़ता है। इस मामले में, सबसे पहले स्ट्रोंटियम नाइट्राइट बनता है, जिसे बाद में स्ट्रोंटियम और नाइट्रोजन ऑक्साइड में बदल दिया जाता है।

रूस में, स्ट्रोंटियम यौगिकों का व्यापक रूप से आतिशबाज़ी रचनाओं में उपयोग किया जाता था। पीटर द ग्रेट (1672-1725) के समय में, उनका उपयोग "मनोरंजक आग" उत्पन्न करने के लिए किया जाता था जो विभिन्न समारोहों और समारोहों के दौरान आयोजित की जाती थी। शिक्षाविद् ए.ई. फर्समैन ने स्ट्रोंटियम को "लाल बत्ती की धातु" कहा।

स्ट्रोंटियम सल्फेट SrSO 4 पानी में थोड़ा घुलनशील है (0°C पर 0.0113 ग्राम प्रति 100 ग्राम)। 1580°C से ऊपर गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है। यह सोडियम सल्फेट के साथ स्ट्रोंटियम लवण के घोल से अवक्षेपण द्वारा प्राप्त किया जाता है।

स्ट्रोंटियम सल्फेट का उपयोग पेंट और रबर के निर्माण में भराव और ड्रिलिंग तरल पदार्थ में वेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्रोमेटजब क्रोमिक एसिड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल को मिलाया जाता है तो SrCrO4 पीले क्रिस्टल के रूप में अवक्षेपित हो जाता है।

क्रोमेट पर एसिड की क्रिया से बनने वाला स्ट्रोंटियम डाइक्रोमेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। स्ट्रोंटियम क्रोमेट को डाइक्रोमेट में बदलने के लिए, एसिटिक एसिड जैसा कमजोर एसिड पर्याप्त है:

2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2- + 2CH 3 COO - + H 2 O

इस तरह इसे कम घुलनशील बेरियम क्रोमेट से अलग किया जा सकता है, जिसे केवल मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा डाइक्रोमेट में परिवर्तित किया जा सकता है।

स्ट्रोंटियम क्रोमेट में उच्च प्रकाश प्रतिरोध होता है, यह उच्च तापमान (1000 डिग्री सेल्सियस तक) के लिए बहुत प्रतिरोधी होता है, और इसमें स्टील, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के संबंध में अच्छे निष्क्रिय गुण होते हैं। स्ट्रोंटियम क्रोमेट का उपयोग वार्निश और कलात्मक पेंट के उत्पादन में पीले रंगद्रव्य के रूप में किया जाता है। इसे "स्ट्रोंटियन पीला" कहा जाता है। यह पानी में घुलनशील रेजिन पर आधारित प्राइमरों और विशेष रूप से हल्की धातुओं और मिश्र धातुओं (एयरक्राफ्ट प्राइमर) के लिए सिंथेटिक रेजिन पर आधारित प्राइमरों में शामिल है।

स्ट्रोंटियम टाइटेनेट SrTiO3 पानी में नहीं घुलता है, लेकिन गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के प्रभाव में घोल में चला जाता है। इसे 1200-1300 डिग्री सेल्सियस पर स्ट्रोंटियम और टाइटेनियम ऑक्साइड को सिंटरिंग करके या 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर स्ट्रोंटियम और टाइटेनियम के सह-अवक्षेपित विरल रूप से घुलनशील यौगिकों द्वारा प्राप्त किया जाता है। स्ट्रोंटियम टाइटेनेट का उपयोग फेरोइलेक्ट्रिक के रूप में किया जाता है, यह पीजोसेरेमिक का हिस्सा है; माइक्रोवेव प्रौद्योगिकी में, यह ढांकता हुआ एंटेना, चरण शिफ्टर्स और अन्य उपकरणों के लिए एक सामग्री के रूप में कार्य करता है। स्ट्रोंटियम टाइटेनेट फिल्मों का उपयोग नॉनलाइनियर कैपेसिटर और इन्फ्रारेड विकिरण सेंसर के निर्माण में किया जाता है। उनकी मदद से, स्तरित ढांकता हुआ-अर्धचालक-ढांकता हुआ-धातु संरचनाएं बनाई जाती हैं, जिनका उपयोग फोटोडिटेक्टर, भंडारण उपकरणों और अन्य उपकरणों में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम हेक्साफेराइट SrO·6Fe 2 O 3 आयरन (III) ऑक्साइड और स्ट्रोंटियम ऑक्साइड के मिश्रण को सिंटर करके प्राप्त किया जाता है। इस यौगिक का उपयोग चुंबकीय पदार्थ के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड SrF 2 पानी में थोड़ा घुलनशील है (कमरे के तापमान पर 1 लीटर घोल में 0.1 ग्राम से थोड़ा अधिक)। यह तनु एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, बल्कि गर्म हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रभाव में घोल में चला जाता है। स्ट्रोंटियम फ्लोराइड युक्त एक खनिज, जारलाइट NaF 3SrF 2 3AlF 3, ग्रीनलैंड में क्रायोलाइट खदानों में पाया गया था।

स्ट्रोंटियम फ्लोराइड का उपयोग ऑप्टिकल और परमाणु सामग्री, विशेष ग्लास और फॉस्फोर के एक घटक के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्लोराइड SrCl 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20°C पर वजन के हिसाब से 34.6%)। 60.34 डिग्री सेल्सियस से नीचे के जलीय घोल से, SrCl 2 ·6H 2 हे हेक्साहाइड्रेट क्रिस्टलीकृत हो जाता है, हवा में फैल जाता है। उच्च तापमान पर, यह पहले 4 पानी के अणुओं को खो देता है, फिर एक और, और 250 डिग्री सेल्सियस पर यह पूरी तरह से निर्जलित हो जाता है। कैल्शियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट के विपरीत, स्ट्रोंटियम क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील होता है (6 डिग्री सेल्सियस पर वजन के अनुसार 3.64%), जिसका उपयोग उनके पृथक्करण के लिए किया जाता है।

स्ट्रोंटियम क्लोराइड का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने वाली रचनाओं में किया जाता है। इसका उपयोग प्रशीतन उपकरण, दवा और सौंदर्य प्रसाधनों में भी किया जाता है।

स्ट्रोंटियम ब्रोमाइड SrBr 2 हीड्रोस्कोपिक है। एक संतृप्त जलीय घोल में, इसका द्रव्यमान अंश 20° C पर 50.6% होता है। 88.62° C से नीचे, SrBr 2 6H 2 O हेक्साहाइड्रेट जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत हो जाता है, इस तापमान से ऊपर SrBr 3 H 2 O मोनोहाइड्रेट 345 पर पूरी तरह से निर्जलित हो जाता है डिग्री सेल्सियस

स्ट्रोंटियम ब्रोमाइड को ब्रोमीन के साथ स्ट्रोंटियम या हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम ऑक्साइड (या कार्बोनेट) पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। इसका उपयोग ऑप्टिकल सामग्री के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम आयोडाइड SrI 2 पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20°C पर वजन के हिसाब से 64.0%), इथेनॉल में कम घुलनशील है (39°C पर वजन के हिसाब से 4.3%)। 83.9° C से नीचे, SrI 2 6H 2 O हेक्साहाइड्रेट इस तापमान से ऊपर जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत हो जाता है, SrI 2 2H 2 O डाइहाइड्रेट क्रिस्टलीकृत हो जाता है।

स्ट्रोंटियम आयोडाइड जगमगाहट काउंटरों में एक ल्यूमिनसेंट सामग्री के रूप में कार्य करता है।

स्ट्रोंटियम सल्फाइडएसआरएस का उत्पादन स्ट्रोंटियम को सल्फर के साथ गर्म करने या कोयले, हाइड्रोजन और अन्य कम करने वाले एजेंटों के साथ स्ट्रोंटियम सल्फेट को कम करने से होता है। इसके रंगहीन क्रिस्टल पानी से विघटित हो जाते हैं। स्ट्रोंटियम सल्फाइड का उपयोग चमड़ा उद्योग में फॉस्फोरस, फॉस्फोरसेंट यौगिकों और हेयर रिमूवर के एक घटक के रूप में किया जाता है।

स्ट्रोंटियम कार्बोक्सिलेट्स को संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड पर प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। फैटी एसिड के स्ट्रोंटियम लवण ("स्ट्रोंटियम साबुन") का उपयोग विशेष ग्रीस बनाने के लिए किया जाता है।

ऑर्गेनोस्ट्रोंटियम यौगिक. SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2, आदि) की संरचना के अत्यधिक सक्रिय यौगिक HgR 2 (अक्सर केवल कम तापमान पर) का उपयोग करके प्राप्त किए जा सकते हैं।

बीआईएस (साइक्लोपेंटैडिएनिल) स्ट्रोंटियम स्वयं साइक्लोपेंटैडिएन के साथ या उसके साथ धातु की सीधी प्रतिक्रिया का उत्पाद है

स्ट्रोंटियम की जैविक भूमिका.

स्ट्रोंटियम सूक्ष्मजीवों, पौधों और जानवरों का एक घटक है। समुद्री रेडिओलेरियन में, कंकाल में स्ट्रोंटियम सल्फेट - सेलेस्टाइन होता है। समुद्री शैवाल में प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ में 26-140 मिलीग्राम स्ट्रोंटियम होता है, स्थलीय पौधे - लगभग 2.6, समुद्री जानवर - 2-50, स्थलीय जानवर - लगभग 1.4, बैक्टीरिया - 0.27-30। विभिन्न जीवों द्वारा स्ट्रोंटियम का संचय न केवल उनके प्रकार और विशेषताओं पर निर्भर करता है, बल्कि पर्यावरण में स्ट्रोंटियम और अन्य तत्वों, मुख्य रूप से कैल्शियम और फास्फोरस की सामग्री के अनुपात पर भी निर्भर करता है।

जानवर पानी और भोजन के माध्यम से स्ट्रोंटियम प्राप्त करते हैं। कुछ पदार्थ, जैसे शैवाल पॉलीसेकेराइड, स्ट्रोंटियम के अवशोषण में बाधा डालते हैं। स्ट्रोंटियम हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है, जिसकी राख में लगभग 0.02% स्ट्रोंटियम होता है (अन्य ऊतकों में - लगभग 0.0005%)।

स्ट्रोंटियम लवण और यौगिक कम विषैले पदार्थ हैं, लेकिन अतिरिक्त स्ट्रोंटियम हड्डी के ऊतकों, यकृत और मस्तिष्क को प्रभावित करता है। रासायनिक गुणों में कैल्शियम के करीब होने के कारण, स्ट्रोंटियम अपनी जैविक क्रिया में इससे काफी भिन्न होता है। मिट्टी, पानी और खाद्य उत्पादों में इस तत्व की अत्यधिक सामग्री मनुष्यों और जानवरों में "उरोव रोग" का कारण बनती है (पूर्वी ट्रांसबाइकलिया में उरोव नदी के नाम पर) - जोड़ों की क्षति और विकृति, विकास मंदता और अन्य विकार।

स्ट्रोंटियम के रेडियोधर्मी आइसोटोप विशेष रूप से खतरनाक हैं।

परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में परमाणु परीक्षणों और दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप, बड़ी मात्रा में रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम-90, जिसका आधा जीवन 29.12 वर्ष है, पर्यावरण में छोड़ा गया। जब तक तीन वातावरणों में परमाणु और हाइड्रोजन हथियारों के परीक्षण पर प्रतिबंध नहीं लगाया गया, तब तक रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम के पीड़ितों की संख्या साल-दर-साल बढ़ती गई।

वायुमंडलीय परमाणु विस्फोटों के पूरा होने के एक वर्ष के भीतर, वायुमंडल की स्व-शुद्धि के परिणामस्वरूप, स्ट्रोंटियम -90 सहित अधिकांश रेडियोधर्मी उत्पाद वायुमंडल से पृथ्वी की सतह पर गिर गए। 1954-1980 में ग्रह के परीक्षण स्थलों पर किए गए परमाणु विस्फोटों के रेडियोधर्मी उत्पादों को समताप मंडल से हटाने के कारण प्राकृतिक पर्यावरण का प्रदूषण अब 90 सीनियर द्वारा वायुमंडलीय वायु प्रदूषण में इस प्रक्रिया का योगदान एक माध्यमिक भूमिका निभाता है; परमाणु परीक्षणों के दौरान और विकिरण दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दूषित मिट्टी से हवा में धूल उठने से कम परिमाण का।

स्ट्रोंटियम-90, सीज़ियम-137 के साथ, रूस में मुख्य प्रदूषणकारी रेडियोन्यूक्लाइड हैं। विकिरण की स्थिति दूषित क्षेत्रों की उपस्थिति से काफी प्रभावित होती है जो 1986 में चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र और 1957 में चेल्याबिंस्क क्षेत्र में मायाक उत्पादन सुविधा ("किश्तिम दुर्घटना") के साथ-साथ दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप दिखाई दी थी। कुछ परमाणु ईंधन चक्र उद्यमों के आसपास।

आजकल, चेरनोबिल और किश्तिम दुर्घटनाओं के परिणामस्वरूप प्रदूषित क्षेत्रों के बाहर हवा में 90 सीनियर की औसत सांद्रता चेरनोबिल परमाणु ऊर्जा संयंत्र में दुर्घटना से पहले देखे गए स्तर तक पहुंच गई है। इन दुर्घटनाओं के दौरान दूषित क्षेत्रों से जुड़ी हाइड्रोलॉजिकल प्रणालियाँ मिट्टी की सतह से स्ट्रोंटियम-90 के बह जाने से काफी प्रभावित होती हैं।

एक बार मिट्टी में, स्ट्रोंटियम, घुलनशील कैल्शियम यौगिकों के साथ, पौधों में प्रवेश करता है। फलियां, जड़ें और कंद सबसे अधिक 90 सीनियर जमा करते हैं, जबकि अनाज, अनाज और सन सहित अनाज कम जमा करते हैं। बीज और फलों में अन्य अंगों की तुलना में काफी कम 90 सीनियर जमा होता है (उदाहरण के लिए, गेहूं की पत्तियों और तनों में, 90 सीनियर अनाज की तुलना में 10 गुना अधिक होता है)।

पौधों से, स्ट्रोंटियम-90 सीधे या जानवरों के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश कर सकता है। स्ट्रोंटियम-90 महिलाओं की तुलना में पुरुषों में अधिक मात्रा में जमा होता है। एक बच्चे के जीवन के पहले महीनों में, स्ट्रोंटियम-90 का जमाव एक वयस्क की तुलना में अधिक मात्रा में होता है, यह दूध के साथ शरीर में प्रवेश करता है और तेजी से बढ़ते हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है;

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम कंकाल में जमा हो जाता है और इस प्रकार शरीर को लंबे समय तक रेडियोधर्मी जोखिम में रखता है। 90 एसआर का जैविक प्रभाव शरीर में इसके वितरण की प्रकृति से जुड़ा हुआ है और यह और इसकी बेटी रेडियोआइसोटोप 90 वाई द्वारा बनाई गई बी-विकिरण की खुराक पर निर्भर करता है। शरीर में 90 एसआर के लंबे समय तक सेवन के साथ, यहां तक ​​कि अपेक्षाकृत कम मात्रा में भी मात्रा, हड्डी के ऊतकों के निरंतर विकिरण के परिणामस्वरूप, उनमें ल्यूकेमिया और हड्डी का कैंसर विकसित हो सकता है। पर्यावरण में छोड़े गए स्ट्रोंटियम-90 का पूर्ण विघटन कई सौ वर्षों के बाद ही होगा।

स्ट्रोंटियम-90 का अनुप्रयोग.

स्ट्रोंटियम के रेडियोआइसोटोप का उपयोग परमाणु विद्युत बैटरियों के उत्पादन में किया जाता है। ऐसी बैटरियों का संचालन सिद्धांत उच्च ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉनों को उत्सर्जित करने के लिए स्ट्रोंटियम -90 की क्षमता पर आधारित है, जिन्हें बाद में बिजली में परिवर्तित किया जाता है। रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम से बने तत्व, एक लघु बैटरी (माचिस के आकार की) में जुड़े हुए, 15-25 वर्षों तक रिचार्ज किए बिना परेशानी मुक्त सेवा करने में सक्षम हैं; ऐसी बैटरियां अंतरिक्ष रॉकेट और कृत्रिम पृथ्वी उपग्रहों के लिए अपरिहार्य हैं; और स्विस घड़ी निर्माता इलेक्ट्रिक घड़ियों को बिजली देने के लिए छोटी स्ट्रोंटियम बैटरियों का सफलतापूर्वक उपयोग करते हैं।

घरेलू वैज्ञानिकों ने स्ट्रोंटियम-90 पर आधारित स्वचालित मौसम स्टेशनों को बिजली देने के लिए विद्युत ऊर्जा का एक आइसोटोप जनरेटर बनाया है। ऐसे जनरेटर की गारंटीकृत सेवा जीवन 10 वर्ष है, जिसके दौरान यह उन उपकरणों को विद्युत प्रवाह की आपूर्ति करने में सक्षम है जिन्हें इसकी आवश्यकता है। इसके सभी रखरखाव में केवल निवारक परीक्षाएं शामिल हैं - हर दो साल में एक बार। जनरेटर के पहले नमूने ट्रांसबाइकलिया और टैगा नदी क्रुचिना की ऊपरी पहुंच में स्थापित किए गए थे।

तेलिन में एक परमाणु प्रकाशस्तंभ है। इसकी मुख्य विशेषता रेडियोआइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर है, जिसमें स्ट्रोंटियम-90 के क्षय के परिणामस्वरूप तापीय ऊर्जा उत्पन्न होती है, जिसे बाद में प्रकाश में परिवर्तित किया जाता है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम का उपयोग करने वाले उपकरणों का उपयोग मोटाई मापने के लिए किया जाता है। कागज, कपड़े, पतली धातु की पट्टियों, प्लास्टिक की फिल्मों और पेंट और वार्निश कोटिंग्स की उत्पादन प्रक्रिया की निगरानी और प्रबंधन के लिए यह आवश्यक है। स्ट्रोंटियम आइसोटोप का उपयोग दोष डिटेक्टरों, डोसीमीटर और अलार्म में किसी पदार्थ के घनत्व, चिपचिपाहट और अन्य विशेषताओं को मापने के लिए उपकरणों में किया जाता है। मशीन-निर्माण उद्यमों में आप अक्सर तथाकथित बी-रिले पा सकते हैं; वे प्रसंस्करण के लिए वर्कपीस की आपूर्ति को नियंत्रित करते हैं, उपकरण की सेवाक्षमता और भाग की सही स्थिति की जांच करते हैं।

ऐसी सामग्रियों का उत्पादन करते समय जो इन्सुलेटर (कागज, कपड़े, कृत्रिम फाइबर, प्लास्टिक इत्यादि) हैं, घर्षण के कारण स्थैतिक बिजली उत्पन्न होती है। इससे बचने के लिए आयनकारी स्ट्रोंटियम स्रोतों का उपयोग किया जाता है।

ऐलेना सविन्किना