방사능을 지시하고. 좀비화 기술: Laura Melik이 말하는 지향성 방사선의 건강 위험
지침
수량 ν를 알고 숫자를 구하세요. 분자그 안에. 이렇게 하려면 몰 단위로 측정된 물질의 양에 아보가드로 상수(NA=6.022∙10^23 1/mol)를 곱하면 됩니다. 이는 다음과 같습니다. 분자물질 1몰에 N=ν/NA. 예를 들어 식염 1.2몰이 있으면 N = 1.2∙6.022∙10^23 ≒7.2∙10^23을 포함합니다. 분자.
물질이 알려진 경우, 주기율표원소의 몰질량을 구합니다. 이를 위해 표를 사용하여 원자를 구성하는 원자의 상대적 원자 질량을 구하십시오. 분자아, 그리고 접으세요. 결과적으로 당신은 친척을 얻게 될 것입니다 분자물질의 겉보기 질량은 몰당 몰질량과 수치적으로 동일합니다. 그런 다음 저울에 있는 시험 물질의 질량을 측정합니다. 수량을 찾으려면 분자다섯 물질, 물질 m의 질량에 아보가드로 상수(NA=6.022∙10^23 1/mol)를 곱하고 그 결과를 몰 질량 M(N=m∙NA/M)으로 나눕니다.
예 수량 결정 분자, 147g에 함유되어 있습니다. 몰질량을 구하세요. 그녀의 분자 a는 수소 원자 2개, 황 원자 1개, 산소 원자 4개로 구성됩니다. 그들의 원자 질량은 1, 32, 16입니다. 분자겉보기 질량은 2∙1+32+4∙16=98입니다. 이는 몰 질량과 같으므로 M = 98 g/mol입니다. 그런 다음 수량 분자 147g의 황산에 포함된 N=147∙6.022∙10^23/98≒9∙10^23과 같습니다. 분자.
수량을 찾으려면 분자가스를 넣다 정상적인 조건 0ºС 760 mm Hg의 온도에서. 열에서 해당 볼륨을 찾으세요. 이렇게 하려면 해당 V가 리터 단위로 측정되거나 계산됩니다. 수량을 찾으려면 분자이 부피를 22.4리터(정상 조건에서 기체 1몰의 부피)로 나누고 아보가드로 수(NA=6.022∙10^23 1/mol) N= V∙NA/22.4를 곱합니다.
출처:
- 분자 수를 결정하는 방법
A. 1811년 원자 이론 개발 초기에 아보가드로(Avogadro)는 동일한 압력과 온도에서 동일한 양의 이상 기체가 다음을 포함한다고 가정했습니다. 같은 번호분자. 나중에 이 가정은 확인되었고 운동론에 필요한 결과가 되었습니다. 이제 이 이론을 아보가드로(Avogadro)라고 합니다.
지침
주제에 관한 비디오
분자는 특정 물질에 내재된 모든 화학적 특성을 갖는 전기적으로 중성인 입자입니다. 가스 포함: 산소, 질소, 염소 등 기체 분자의 수를 어떻게 결정할 수 있습니까?
지침
정상적인 조건에서 이 가스 320에 얼마나 많은 산소가 포함되어 있는지 계산하려면 먼저 이 양에 몇 몰의 산소가 포함되어 있는지 확인하십시오. 주기율표에 따르면 산소의 둥근 원자 질량은 16 원자 단위임을 알 수 있습니다. 산소 분자는 이원자이므로 분자의 질량은 32 원자 단위가 됩니다. 따라서 몰수는 320/32 = 10이다.
다음으로, 아보가드로의 우주수(Avogadro's universal number)는 이상적인 양이 같다고 생각했던 당신에게 도움이 될 것입니다. 일정한 조건같은 수의 분자를 포함합니다. 이는 N(A) 기호로 표시되며 6.022*10(23)으로 매우 큽니다. 이 숫자에 계산된 산소 몰수를 곱하면 320g의 산소에 필요한 분자 수가 6.022*10(24)임을 알 수 있습니다.
산소와 산소가 차지하는 부피 및 온도가 필요한 경우 어떻게 해야 합니까? 그러한 데이터로 분자 수를 계산하는 방법은 무엇입니까? 그리고 여기에는 복잡한 것이 없습니다. 이상 기체에 대한 보편적인 Mendeleev-Clapeyron 방정식을 작성하면 됩니다.
여기서 P는 파스칼 단위의 가스 압력이고, V는 파스칼의 부피입니다. 입방미터, R은 보편적인 기체 상수, M은 기체의 질량, m은 기체의 몰 질량입니다.
이 방정식을 약간 재정리하면 다음과 같은 결과를 얻습니다.
필요한 모든 데이터(압력, 부피, 온도가 초기에 설정됨, R = 8.31, 산소 몰 질량 = 32g/mol)가 있으므로 주어진 부피, 압력 및 온도에서 가스의 질량을 쉽게 찾을 수 있습니다. . 그런 다음 문제는 위에서 설명한 예와 정확히 동일한 방식으로 해결됩니다. N(A)M/m. 계산을 하면 주어진 조건에서 얼마나 많은 산소 분자가 포함되어 있는지 알 수 있습니다.
주제에 관한 비디오
물론 실제 가스(산소 포함)는 이상적이지 않으므로 Mendeleev-Clapeyron 방정식은 정상과 크게 다르지 않은 조건에서만 계산에 사용할 수 있습니다.
분자는 크기가 너무 작아서 물질의 작은 알갱이나 한 방울에도 분자의 수가 엄청나게 많습니다. 기존의 계산 방법으로는 측정할 수 없습니다.
"두더지"란 무엇이며 이를 사용하여 물질의 분자 수를 찾는 방법
주어진 양의 물질에 몇 개의 분자가 있는지 확인하기 위해 "몰"이라는 개념이 사용됩니다. 몰은 6.022*10^23의 분자(또는 원자 또는 이온)를 포함하는 물질의 양입니다. 이 거대한 값을 "아보가드로 상수"라고 하며, 유명한 이탈리아 과학자의 이름을 따서 명명되었습니다. 값은 NA로 지정됩니다. 아보가드로 상수를 사용하면 모든 물질의 몰수에 얼마나 많은 분자가 포함되어 있는지 매우 쉽게 확인할 수 있습니다. 예를 들어, 1.5몰에는 1.5*NA = 9.033*10^23개의 분자가 포함됩니다. 매우 높은 측정 정확도가 요구되는 경우 소수점 이하 자릿수가 많은 아보가드로 수 값을 사용해야 합니다. 가장 완전한 값은 6.022 141 29(27)*10^23입니다.
물질의 몰수는 어떻게 알 수 있나요?
특정 양의 물질에 얼마나 많은 몰이 포함되어 있는지 결정하는 것은 매우 간단합니다. 이를 위해서는 물질의 정확한 공식과 주기율표만 있으면 됩니다. 116g의 일반 식탁용 소금이 있다고 가정해 보겠습니다. 그러한 양에 얼마나 많은 몰이 포함되어 있는지(그리고 그에 따라 얼마나 많은 분자가 있는지) 결정해야 합니까?
우선 식염의 화학식을 기억하세요. 그것은 다음과 같습니다 : NaCl. 이 물질의 분자는 나트륨과 염소라는 두 개의 원자(더 정확하게는 이온)로 구성됩니다. 분자량은 얼마입니까? 그것은 원소의 원자 질량으로 구성됩니다. 주기율표를 사용하면 나트륨의 원자 질량은 약 23이고 염소의 원자 질량은 35라는 것을 알 수 있습니다. 따라서 이 물질의 분자 질량은 23 + 35 = 58입니다. 질량은 원자 질량 단위로 측정됩니다. 가장 가벼운 원자가 표준인 수소로 간주됩니다.
그리고 물질의 분자 질량을 알면 그 몰 질량(즉, 1몰의 질량)을 즉시 결정할 수 있습니다. 사실은 수치적으로 분자 질량과 몰 질량이 완전히 동일하다는 것입니다. 다른 단위측정. 분자 질량이 원자 단위로 측정되면 몰 질량은 그램 단위로 측정됩니다. 따라서 식염 1몰의 무게는 약 58g입니다. 그리고 문제의 조건에 따르면 식염은 116g, 즉 116/58 = 2몰이 됩니다. 2에 아보가드로 상수를 곱하면 116g의 나트륨에 약 12.044*10^23개의 분자, 즉 약 1.2044*10^24개의 분자가 있다는 것을 알 수 있습니다.
원자 질량 단위. 아보가드로 수
물질은 분자로 구성되어 있습니다. 분자란 주어진 물질의 가장 작은 입자를 의미합니다. 화학적 성질이 물질의.
리더: 분자의 질량은 어떤 단위로 측정되나요?
작가: 분자의 질량은 어떤 질량 단위(예: 톤)로 측정할 수 있지만 분자의 질량은 매우 작기 때문에 ~10-23g이면 편의를 위해특수 유닛을 도입했습니다. 원자 질량 단위(오전).
원자 질량 단위탄소 원자 6 C 12의 질량과 동일한 값이라고합니다.
6 C 12 표기는 질량이 12 amu인 탄소 원자를 의미합니다. 핵 전하는 6개의 기본 전하입니다. 마찬가지로 92 U 235는 질량이 235 amu인 우라늄 원자입니다. 핵의 전하는 92개의 기본 전하이고, 8 O 16은 16 amu의 질량을 갖는 산소 원자이고 핵의 전하는 8개의 기본 전하입니다.
리더: 질량의 원자단위로 선택한 이유는 무엇인가요? (아니다 또는 ) 산소나 플루토늄이 아닌 원자, 특히 탄소 질량의 일부입니까?
1g》6.02×10 23 amu라는 것이 실험적으로 확립되었습니다.
1g의 질량이 1amu보다 몇 배나 큰지를 나타내는 숫자를 말합니다. 아보가드로 수: N A = 6.02×10 23.
여기에서
N A × (1 amu) = 1 g (5.1)
전자의 질량과 양성자와 중성자의 질량 차이를 무시하면, 아보가드로의 수는 대략 몇 개의 양성자(또는 거의 같은 의미로 수소 원자)가 질량을 형성해야 하는지를 나타낸다고 말할 수 있습니다. 1g (그림 5.1).
두더지
원자 질량 단위로 표현되는 분자의 질량을 다음과 같이 부릅니다. 상대 분자량 .
지정 씨(아르 자형– 상대에서 – 상대), 예:
오전 12시 = 오전 235시
주어진 물질의 분자에 포함된 원자 질량 단위의 수와 동일한 수의 주어진 물질을 포함하는 물질의 일부를 호출합니다. 기도하다(1 몰).
예를 들면 다음과 같습니다. 1) 수소 H2의 상대 분자량: 따라서 1몰의 수소는 2g의 질량을 갖습니다.
2) 상대 분자량 이산화탄소 CO 2:
오전 12시 + 2×16 오전 = 44amu
따라서 CO 2 1몰의 질량은 44g입니다.
성명.모든 물질 1몰에는 동일한 수의 분자가 포함되어 있습니다. N A = 6.02×10 23개
증거. 물질의 상대적 분자 질량을 보자 씨(오전) = 씨× (1amu). 그러면 정의에 따르면 주어진 물질 1몰은 다음과 같은 질량을 갖습니다. 씨(디) = 씨×(1g). 허락하다 N 1몰에 들어 있는 분자의 수는 다음과 같습니다.
N×(1분자의 질량) = (1몰의 질량),
두더지는 SI 기본 측정 단위입니다.
논평. 두더지는 다르게 정의될 수 있습니다. 1몰은 N A = = 6.02×10 이 물질의 23개 분자. 그러면 1몰의 질량이 다음과 같다는 것을 이해하기 쉽습니다. 씨(G). 실제로 하나의 분자에는 질량이 있습니다. 씨(a.u.m.), 즉
(한 분자의 질량) = 씨× (1amu),
(1몰의 질량) = N A ×(한 분자의 질량) =
= N에 × 씨× (1amu) = 
.
1몰의 질량을 말한다. 몰 질량이 물질의.
리더: 미사를 취하면 티몰 질량이 m인 어떤 물질의 경우, 몇 몰이 될까요?
기억하자:
리더: m은 어떤 SI 단위로 측정해야 합니까?
, [m] = kg/mol.
예를 들어, 수소의 몰 질량은
두더지- 화학에서 가장 중요한 개념 중 하나는 어떤 면에서 원자와 분자의 미시 세계에서 그램과 킬로그램의 일반적인 거시 세계로의 전환을 연결하는 것입니다.
화학에서는 종종 숫자를 세어야 합니다. 대량원자와 분자. 빠르고 효율적인 계산을 위해 계량 방법을 사용하는 것이 일반적입니다. 하지만 동시에 개별 원자와 분자의 무게도 알아야 합니다. 분자 질량을 알아내려면 화합물에 포함된 모든 원자의 질량을 더해야 합니다.
하나의 산소 원자와 두 개의 수소 원자로 구성된 물 분자 H 2 O를 살펴 보겠습니다. 멘델레예프의 주기율표에서 우리는 수소 원자 하나의 무게가 1.0079 amu임을 알게 됩니다. ; 하나의 산소 원자 - 15.999 amu. 이제 물의 분자 질량을 계산하려면 물 분자 구성 요소의 원자 질량을 더해야 합니다.
H 2 O = 2 1.0079 + 1 15.999 = 18.015amu
예를 들어 황산암모늄의 경우 분자량은 다음과 같습니다.
Al2(SO4)3 = 2·26.982 + 3·32.066 + 12·15.999 = 315.168amu.
다시 돌아가자 일상 생활, 우리는 쌍, 10, 12, 100과 같은 개념을 사용하는 데 익숙합니다. 이 모든 것은 신발 한 켤레, 계란 12개, 종이 클립 100개 등 특정 물체에 대한 고유한 측정 단위입니다. 화학에서의 유사한 측정 단위는 다음과 같습니다. 몰.
현대 과학은 물질 1몰에 포함된 구조 단위(분자, 원자, 이온...)의 수를 매우 정확하게 결정했습니다. 이는 6.022 10 23 -입니다. 아보가드로 상수, 또는 아보가드로 수.
부두에 관한 위의 모든 내용은 소우주를 의미합니다. 이제 우리는 두더지의 개념을 일상적인 대우주와 연결해야 합니다.
전체적인 뉘앙스는 탄소 동위원소 12C 12g에 6.022·10 23 개의 탄소 원자, 즉 정확히 1 몰이 포함되어 있다는 것입니다. 따라서 다른 원소의 경우 몰은 해당 원소의 원자 질량과 동일한 그램 수로 표시됩니다. 화학 화합물의 경우, 몰은 화합물의 분자량과 동일한 그램 수로 표시됩니다.
조금 더 일찍 우리는 물의 분자량이 18.015amu라는 것을 알아냈습니다. 몰에 대해 얻은 지식을 고려하면 물 1몰의 질량은 18.015g이라고 말할 수 있습니다(화합물 1몰은 분자량과 동일한 그램 수이므로). 즉, 물 18.015g에는 H 2 O 분자 6.022 10 23개, 즉 물 1몰 = 산소 1몰 + 수소 2몰이 포함되어 있다고 말할 수 있습니다.
위의 예에서 두더지를 통한 소우주와 대우주의 연결은 분명합니다.
아보가드로 수 ⇔ MOL ⇔ 원자(공식) 질량과 동일한 그램 수- n - 물질의 양, mol;
- N - 입자 수;
- N A - 아보가드로 수, mol -1
다음은 몇 가지입니다. 실제 사례두더지는 다음을 사용합니다:
작업 #1: H 2 O 16.5몰에는 몇 개의 물 분자가 있습니까?
해결책: 16.5 6.022 10 23 = 9.93 10 24 분자.
작업 #2: H 2 O 100g에는 몇 몰이 있습니까?
해결책:(100g/1)·(1mol/18.015g) = 5.56mol.
작업 #3: 5g의 이산화탄소에는 몇 개의 분자가 포함되어 있습니까?
해결책:
- CO 2의 분자량을 결정하십시오: CO 2 = 1 12.011 + 2 15.999 = 44.01 g/mol
- 분자 수를 구하라: (5g/1)·(1mol/44.01g)·(6.022·10 23 /1mol) = 6.84·10 22 CO 2 분자
국제단위계(SI)의 기본 단위 중 하나는 물질의 양의 단위는 몰이다.
두더지 – 이는 탄소 동위원소 0.012kg(12g)에 포함된 탄소 원자 수만큼 주어진 물질(분자, 원자, 이온 등)의 구조 단위를 포함하는 물질의 양입니다. 12 와 함께 .
탄소의 절대 원자 질량 값이 다음과 같다고 생각하면 중(기음) = 1.99 10 26 kg, 탄소 원자 수를 계산할 수 있습니다. N 에이, 0.012kg의 탄소에 포함되어 있습니다.
모든 물질의 1몰은 동일한 수의 해당 물질의 입자(구조 단위)를 포함합니다. 1몰의 물질에 포함된 구조 단위의 수는 6.02 · 10 23 그리고 호출된다 아보가드로 수(N 에이 ).
예를 들어, 구리 1몰에는 구리 원자(Cu) 6.02 10 23개가 포함되어 있고, 수소(H 2) 1몰에는 수소 분자 6.02 10 23개가 포함되어 있습니다.
몰 질량(중) 1 몰의 양으로 취해진 물질의 질량입니다.
몰 질량은 문자 M으로 표시되며 크기는 [g/mol]입니다. 물리학에서는 [kg/kmol]이라는 단위를 사용합니다.
일반적인 경우, 물질의 몰 질량 수치는 상대 분자(상대 원자) 질량 값과 수치적으로 일치합니다.
예를 들어, 물의 상대 분자량은 다음과 같습니다.
Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 오전 18시
물의 몰 질량은 동일한 값을 갖지만 g/mol로 표시됩니다.
남(H2O) = 18g/몰
따라서 6.02 10 23개의 물 분자(각각 2 6.02 10 23개의 수소 원자와 6.02 10 23개의 산소 원자)를 포함하는 물 1몰의 질량은 18g입니다. 물질 1몰의 물에는 수소 원자 2몰과 산소 원자 1몰이 들어 있습니다.
1.3.4. 물질의 질량과 양의 관계
물질의 질량과 화학식, 즉 몰 질량의 값을 알면 물질의 양을 결정할 수 있고, 반대로 물질의 양을 알면 질량을 결정할 수 있습니다. 이러한 계산을 위해서는 다음 공식을 사용해야 합니다.
여기서 ν는 물질의 양, [mol]입니다. 중– 물질의 질량, [g] 또는 [kg]; M – 물질의 몰 질량, [g/mol] 또는 [kg/kmol].
예를 들어, 5몰의 황산나트륨(Na 2 SO 4)의 질량을 찾으려면 다음을 찾습니다.
1) 상대 원자 질량의 반올림 값의 합인 Na 2 SO 4의 상대 분자 질량 값 :
Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,
2) 물질의 몰 질량과 수치적으로 동일한 값:
남(Na2SO4) = 142g/몰,
3) 그리고 마지막으로 황산나트륨 5mol의 질량은 다음과 같습니다.
m = νM = 5몰 · 142g/몰 = 710g.
답: 710.
1.3.5. 물질의 부피와 양의 관계
정상적인 조건(n.s.)에서, 즉 압박감에 아르 자형 , 101325 Pa (760 mm Hg) 및 온도와 동일 티, 273.15 K (0 С)와 동일하며 1몰의 서로 다른 가스 및 증기가 동일한 부피를 차지합니다. 22.4리터.
지면에서 기체나 증기 1몰이 차지하는 부피를 부피라고 합니다. 몰 부피가스이며 몰당 리터의 크기를 갖습니다.
V mol = 22.4 l/mol.
기체 물질의 양(ν) 알기 ) 그리고 몰 부피 값(V mol) 정상적인 조건에서 부피(V)를 계산할 수 있습니다.
V = ν V 몰,
여기서 ν는 물질의 양 [mol]입니다. V – 기체 물질의 부피 [l]; V mol = 22.4 l/mol.
그리고 반대로 볼륨을 아는 것( 다섯) 정상적인 조건에서 기체 물질의 양(ν)을 계산할 수 있습니다. :
아보가드로의 법칙
원자 이론 ()의 발전이 시작될 때 A. Avogadro는 동일한 온도와 압력에서 동일한 양의 이상 기체에 동일한 수의 분자가 포함된다는 가설을 제시했습니다. 이 가설은 나중에 운동 이론의 필연적인 결과임이 밝혀졌으며 현재는 아보가드로의 법칙으로 알려져 있습니다. 이는 다음과 같이 공식화할 수 있습니다. 동일한 온도와 압력에서 모든 기체 1몰은 동일한 부피를 차지하며, 정상적인 조건에서는 22,41383 . 이 양은 가스의 몰부피로 알려져 있습니다.
아보가드로 자신은 주어진 부피의 분자 수를 추정하지 않았지만 이것이 매우 큰 값이라는 것을 이해했습니다. 주어진 부피를 차지하는 분자의 수를 알아내려는 첫 번째 시도는 그 해에 이루어졌습니다. J. 로슈미트. Loschmidt의 계산에 따르면 공기의 경우 단위 부피당 분자 수는 1.81·10 18 cm −3 이며 이는 약 15배 적은 수치입니다. 참뜻. 8년 후, 맥스웰은 입방센티미터당 분자 수, 즉 1.9 10 19 cm −3이 "약 1,900만 개"라는 훨씬 더 가까운 추정치를 제시했습니다. 실제로 정상적인 조건에서 이상기체 1cm3에는 2.68675·10 19 분자가 포함되어 있습니다. 이 수량을 로슈미트 수(또는 상수)라고 합니다. 그 이후로 개발되어 큰 수아보가드로 수를 결정하는 독립적인 방법. 얻은 값 사이의 탁월한 일치는 실제 분자 수에 대한 강력한 증거를 제공합니다.
상수 측정
| 본 기사의 데이터는 2011년 12월 기준입니다. |
현재 공식적으로 인정되는 아보가드로 수의 값은 2010년에 측정되었습니다. 이를 위해 Silicon-28로 만들어진 두 개의 구체가 사용되었습니다. 구는 라이프니츠 결정학 연구소(Leibniz Institute for Crystallography)에서 얻었고 호주 정밀 광학 센터(Australian Centre for Precision Optics)에서 표면의 돌출 높이가 98nm를 초과하지 않을 정도로 매끄럽게 연마되었습니다. 생산을 위해 중앙 기계 공학 디자인에서 얻은 실리콘 -28이 풍부하고 사불화 규소로부터 러시아 과학 아카데미의 고순도 물질 화학 연구소에서 분리 된 고순도 실리콘 -28이 사용되었습니다. 상트페테르부르크의 사무국.
이러한 실질적으로 이상적인 물체가 있으면 공의 실리콘 원자 수를 매우 정확하게 계산하여 아보가드로 수를 결정할 수 있습니다. 얻은 결과에 따르면 다음과 같습니다. 6.02214084(18)×10 23몰−1 .
상수 간의 관계
- 볼츠만 상수(Universal Gas Constant)의 곱을 통해, 아르 자형=kN에이.
- 패러데이 상수는 기본전하와 아보가드로 수의 곱으로 표현되며, 에프=엔에이.
또한보십시오
메모
문학
- 아보가드로의 수 // 소련 대백과사전
위키미디어 재단.
2010.
다른 사전에 "아보가드로 수"가 무엇인지 확인하십시오. - (아보가드로 상수, 기호 L), 6.022231023과 같은 상수는 물질의 한 MOLE에 포함된 원자 또는 분자의 수에 해당합니다.
아보가드로 수- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, Molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6.02204 ± 0.000031)·10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą žr. 프리드. priedas(ai) Grafinis 형식 atitikmenys:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
아보가드로 수- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. 아보가드로 상수; 아보가드로 수 vok. 아보가드로 콘스탄테, f; Avogadrosche Konsante, f rus. 아보가드로 상수, f; 아보가드로 수, n pranc. 상수 다보가드로, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
아보가드로 상수(아보가드로 수)- 물질 1몰에 들어 있는 입자(원자, 분자, 이온)의 수(몰은 탄소 동위원소 12의 정확히 12g에 있는 원자와 동일한 수의 입자를 포함하는 물질의 양입니다.) 기호 N = 6.023 1023으로 표시됩니다. ... 중 하나 현대 자연과학의 시작
- (아보가드로 수), 수 구조적 요소(원자, 분자, 이온 또는 기타 부품) 단위. va in va 수(한 부두에서). NA로 지정된 A. Avogadro의 이름을 따서 명명되었습니다. A.p.는 다중도를 결정하는 데 필수적인 기본 물리 상수 중 하나입니다. 물리적 백과사전
- (아보가드로 수, NA로 표시), 물질 1몰에 들어 있는 분자 또는 원자의 수, NA = 6.022045(31) x 1023 mol 1; 이름 A. 아보가드로... 자연 과학. 백과사전
- (아보가드로 수), 1mol in va에 들어 있는 입자(원자, 분자, 이온)의 수입니다. NA로 지정되어 있으며 (6.022045 ... 화학 백과사전
Na = (6.022045±0.000031)*10 23 어떤 물질의 1몰에 있는 분자의 수 또는 단체의 1몰에 있는 원자의 수. 예를 들어 원자나 분자의 질량과 같은 양을 결정할 수 있는 기본 상수 중 하나입니다(참조... ... 콜리어의 백과사전
