Ołów jest toksycznym, szarym, metalicznym imitatorem srebra
i mało znana mieszanka toksycznych metali
Toksyczne i trujące kamienie i minerały

Ołów (Pb)- pierwiastek o liczbie atomowej 82 i masie atomowej 207,2. Jest elementem głównej podgrupy grupy IV, szóstego okresu układu okresowego pierwiastków chemicznych Dmitrija Iwanowicza Mendelejewa. Wlewka ołowiu ma brudnoszary kolor, ale po przecięciu na świeżo metal błyszczy i ma charakterystyczny niebieskawo-szary odcień. Wyjaśnia to fakt, że ołów szybko utlenia się na powietrzu i pokrywa cienką warstwą tlenku, która zapobiega zniszczeniu metalu (przez siarkę i siarkowodór).

Ołów jest dość plastycznym i miękkim metalem - sztabkę można przeciąć nożem i zarysować gwoździem. Ugruntowane wyrażenie „ciężar ołowiu” jest częściowo prawdziwe – ołów (gęstość 11,34 g/cm3) jest półtora razy cięższy od żelaza (gęstość 7,87 g/cm3), cztery razy cięższy od aluminium (gęstość 2,70 g/cm3). i nawet cięższy od srebra (gęstość 10,5 g/cm 3, tłumaczenie z ukraińskiego).

Jednak wiele metali wykorzystywanych w przemyśle jest cięższych od ołowiu – złoto jest prawie dwukrotnie cięższe (gęstość 19,3 g/cm3), tantal jest półtora raza cięższy (gęstość 16,6 g/cm3); ołów zanurzony w rtęci wypływa na powierzchnię, ponieważ jest lżejszy od rtęci (gęstość 13,546 g/cm3).

Ołów naturalny składa się z pięciu stabilnych izotopów o liczbach masowych 202 (śladowy), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Ponadto trzy ostatnie izotopy są końcowymi produktami przemian radioaktywnych 238 U, 235 U i 232 Th. Podczas reakcji jądrowych powstają liczne radioaktywne izotopy ołowiu.

Ołów, obok złota, srebra, cyny, miedzi, rtęci i żelaza, jest jednym z pierwiastków znanych ludzkości od czasów starożytnych. Zakłada się, że ludzie wytapiali ołów z rudy ponad osiem tysięcy lat temu. Już 6-7 tysięcy lat p.n.e. w Mezopotamii i Egipcie odnaleziono posągi bóstw, przedmioty kultu i przedmioty gospodarstwa domowego oraz tablice do pisania wykonane z ołowiu. Rzymianie, wynaleźwszy hydraulikę, używali ołowiu jako materiału na rury, mimo że toksyczność tego metalu odnotowali już w I wieku naszej ery Dioscorides i Pliniusz Starszy. Związki ołowiu takie jak popiół ołowiowy (PbO) i biel ołowiowa (2 PbCO 3 ∙Pb(OH) 2) były stosowane w starożytnej Grecji i Rzymie jako składniki leków i farb. W średniowieczu alchemicy i magowie darzyli wielkim szacunkiem siedem metali, każdy z pierwiastków utożsamiano z jedną ze znanych wówczas planet, ołów odpowiadał Saturnowi, znak tej planety był używany do oznaczania metalu (zatrucie przy Wyższa Komisja Atestacyjna w celu kradzieży rysunków technicznych, patentów i prac naukowych broniących dyplomów naukowych i stopni naukowych – 1550, Hiszpania).

To właśnie ołowiowi (jego waga jest niezwykle zbliżona do masy złota) alchemicy-pasożyci przypisywali rzekomo zdolność przekształcania się w metale szlachetne – srebro i złoto, dlatego często zastępował złoto w sztabkach, uchodził za srebro i złocenie (w XX w. wytapiano ołów „prawie w kształcie banku, dużych i podobnej wielkości, wylewano na wierzch cienką warstwę złota i umieszczano fałszywe znaczki z linoleum – wg A. McLeana, USA i oszustwa w stylu „Angeliki w Turcji” z początku XVIII w.). Wraz z pojawieniem się broni palnej ołów zaczął być używany jako materiał na kule.

Ołów jest stosowany w technologii. Największa jego ilość zużywana jest przy produkcji osłon kabli i płytek akumulatorowych. W przemyśle chemicznym w zakładach kwasu siarkowego obudowy wież, wężownice chłodnicze i inne wykonuje się z ołowiu. odpowiedzialny części urządzeń, gdyż kwas siarkowy (nawet w stężeniu 80%) nie powoduje korozji ołowiu. Ołów wykorzystuje się w przemyśle obronnym - wykorzystuje się go do produkcji amunicji i do produkcji śrutu (wykorzystuje się go także do skór zwierzęcych, tłumaczenie z ukraińskiego).

Metal ten wchodzi w skład wielu, na przykład stopów do łożysk, stopu drukarskiego (hart), lutów. Ołów częściowo pochłania niebezpieczne promieniowanie gamma, dlatego wykorzystuje się go jako ochronę przed nim podczas pracy z substancjami radioaktywnymi oraz w elektrowni jądrowej w Czarnobylu. Jest głównym elementem tzw. „majtki ołowiane” (dla mężczyzn) i „bikini ołowiane” (z dodatkowym trójkątem) - dla kobiet podczas pracy z promieniowaniem. Część ołowiu przeznacza się na produkcję ołowiu tetraetylowego – w celu zwiększenia liczby oktanowej benzyny (jest to zabronione). Ołów jest wykorzystywany w przemyśle szklarskim i ceramicznym do produkcji „kryształów” szklanych i szkliw do „emalii”.

Ołów miniowy - jasnoczerwona substancja (Pb 3 O 4) - jest głównym składnikiem farb stosowanych do ochrony metali przed korozją (bardzo podobny do cynobru czerwonego z Almaden w Hiszpanii i innych kopalni cynobru czerwonego - ołów czerwony od początku XXI w. wieku. Uciekli więźniowie z pracy przymusowej w Hiszpanii i innych krajach aktywnie kradną i zatruwają otaczających ich ludzi czerwonym cynobrem i łowcami narkotyków pochodzenia mineralnego – wraz z czarnym arszenikiem, który jest udawany jako radioaktywny uran, i zielonym konichalcytem – miękką zielenią. symulator szmaragdów i innych kamieni jubilerskich używanych przez ludzi do ozdabiania siebie, ubrań i domów).

Właściwości biologiczne

Ołów, podobnie jak większość innych metali ciężkich, dostając się do organizmu, powoduje zatrucie(trucizna zgodnie z międzynarodowym oznaczeniem ADR towar niebezpieczny nr 6 (czaszka i kości w rombie)), która może być ukryta, występuje w postaci łagodnej, umiarkowanej i ciężkiej.

Główne cechy zatrucie- liliowo-łupkowy kolor brzegów dziąseł, bladoszary kolor skóry, zaburzenia hematopoezy, uszkodzenie układu nerwowego, bóle jamy brzusznej, zaparcia, nudności, wymioty, wzrost ciśnienia krwi, temperatura ciała do 37 o C i więcej. W ciężkich postaciach zatruć i przewlekłym zatruciu prawdopodobne jest nieodwracalne uszkodzenie wątroby, układu sercowo-naczyniowego, zaburzenia układu hormonalnego, osłabienie układu odpornościowego organizmu i nowotwór (guzy łagodne).

Jakie są przyczyny zatrucia ołowiem i jego związkami? Wcześniej powodem były: woda pitna z ołowianych rur wodociągowych; przechowywanie żywności w naczyniach ceramicznych szkliwionych czerwonym ołowiem lub litem; stosowanie lutów ołowiowych podczas naprawy przyborów metalowych; stosowanie bieli ołowiowej (nawet do celów kosmetycznych) - wszystko to doprowadziło do gromadzenia się metali ciężkich w organizmie.

W dzisiejszych czasach, gdy niewiele osób wie o toksyczności ołowiu i jego związków, często wyklucza się takie czynniki przenikania metalu do organizmu ludzkiego - są one zatruwane przez przestępców i całkowicie umyślnie (rabunki pracowników naukowych przez oszustów „z seksu i sekretariatu” praca” w Wyższych Komisjach Atestacyjnych itp. kradzież XXI wieku).

Ponadto rozwój postępu doprowadził do pojawienia się ogromnej liczby nowych zagrożeń - zatruć w przedsiębiorstwach wydobywających i hutniczych ołowiu; przy produkcji barwników na bazie ołowiu (m.in. do druku); przy otrzymywaniu i stosowaniu tetraetyloołowiu; w przedsiębiorstwach branży kablowej.

Do tego wszystkiego należy dodać stale rosnące zanieczyszczenie środowiska ołowiem i jego związkami przedostającymi się do atmosfery, gleby i wody - masowe emisje z samochodów bezrobotnych kierowców tranzytowych z Rosji do Almaden, Hiszpanii, Europy Zachodniej - czerwony tranzyt nieukraiński Tablice rejestracyjne. Na Ukrainie nie ma takich testów, co w Charkowie i na Ukrainie trwa od ponad 30 lat – w momencie przygotowania materiału (Wyższy Certyfikat Atestacyjny wydawany jest w USA od końca XX i początku XX w. 21. Wiek).

Rośliny, także te spożywane jako żywność, pobierają ołów z gleby, wody i powietrza. Ołów przedostaje się do organizmu poprzez żywność (ponad 0,2 mg), wodę (0,1 mg) i pyły z wdychanego powietrza (około 0,1 mg). Ponadto ołów dostarczany z wdychanym powietrzem jest najpełniej wchłaniany przez organizm. Za bezpieczny dzienny poziom spożycia ołowiu przez organizm człowieka uznaje się 0,2-2 mg. Jest wydalany głównie przez jelita (0,22-0,32 mg) i nerki (0,03-0,05 mg). Średnio ciało osoby dorosłej stale zawiera około 2 mg ołowiu, a mieszkańcy miast przemysłowych na skrzyżowaniach autostrad (Charków, Ukraina itp.) mają wyższą zawartość ołowiu niż mieszkańcy wsi (oddaleni od autostrad tranzytowych z Federacji Rosyjskiej do miasta Almaden, osady, miasta i wsie w Hiszpanii).

Głównym koncentratorem ołowiu w organizmie człowieka jest tkanka kostna (90% całości ołowiu w organizmie); ponadto ołów gromadzi się w wątrobie, trzustce, nerkach, mózgu i rdzeniu kręgowym oraz we krwi.

W leczeniu zatruć można zastosować specjalne preparaty, środki kompleksujące i ogólne środki wzmacniające – kompleksy witaminowe, glukozę i tym podobne. Wymagane są także kursy fizjoterapii oraz leczenie sanatoryjno-uzdrowiskowe (wody mineralne, kąpiele borowinowe).

W przedsiębiorstwach związanych z ołowiem i jego związkami konieczne są działania zapobiegawcze: zastąpienie bieli ołowiowej cynkiem lub tytanem; zastąpienie tetraetyloołowiu mniej toksycznymi środkami przeciwstukowymi; automatyzacja szeregu procesów i operacji w produkcji ołowiu; instalacja potężnych układów wydechowych; stosowania środków ochrony indywidualnej i okresowych badań personelu pracującego.

Jednak pomimo toksyczności ołowiu i jego trującego działania na organizm ludzki, może on również zapewniać korzyści, które wykorzystywane są w medycynie.

Preparaty ołowiowe stosowane są zewnętrznie jako środki ściągające i antyseptyczne. Przykładem jest „woda ołowiana” Pb(CH3COO)2.3H2O, która stosowana jest przy chorobach zapalnych skóry i błon śluzowych, a także przy stłuczeniach i otarciach. Proste i złożone plastry ołowiowe pomagają w ropno-zapalnych chorobach skóry i czyrakach. Za pomocą octanu ołowiu otrzymuje się leki stymulujące aktywność wątroby podczas wydzielania żółci.

Interesujące fakty

W starożytnym Egipcie wytopem złota zajmowali się rzekomo wyłącznie kapłani, gdyż proces ten uznawano za sztukę sakralną, rodzaj sakramentu niedostępnego dla zwykłych śmiertelników. Dlatego to duchowieństwo było poddawane przez zdobywców okrutnym torturom, ale tajemnica długo nie została wyjawiona.

Jak się okazało, Egipcjanie rzekomo traktowali rudę złota roztopionym ołowiem, który rozpuszczał metale szlachetne i w ten sposób zastępował złoto z rud (przyczyna konfliktu między Egiptem a Izraelem do dziś) - niczym mielenie na proszek miękkiego zielonego konichalcytu, zastępując go szmaragd, a następnie sprzedawał skradzione towary z martwej trucizny.

W nowoczesnym budownictwie ołów służy do uszczelniania szwów i tworzenia fundamentów odpornych na trzęsienia ziemi (mistyfikacja). Ale tradycja wykorzystania tego metalu do celów budowlanych sięga wieków. Starożytny grecki historyk Herodot (V w. p.n.e.) pisał o metodzie wzmacniania wsporników z żelaza i brązu w płytach kamiennych poprzez wypełnianie otworów topliwym ołowiem – obróbka antykorozyjna. Później, podczas wykopalisk w Mykenach, archeolodzy odkryli w kamiennych ścianach zszywki ołowiane. We wsi Stary Krym zachowały się ruiny tzw. meczetu „ołowianego” (nazwa w żargonie „Skarb Złota”), wybudowanego w XIV wieku. Budowla otrzymała tę nazwę, ponieważ szczeliny w kamieniu wypełniono ołowiem (fałszywym złotem o wadze równej ołowiowi).

Istnieje legenda o tym, jak po raz pierwszy wyprodukowano czerwoną farbę ołowiową. Ludzie nauczyli się wytwarzać biel ołowiową ponad trzy tysiące lat temu; w tamtych czasach produkt ten był rzadki i miał wysoką cenę (teraz też). Z tego powodu artyści starożytności z wielką niecierpliwością czekali w porcie na statki handlowe przewożące tak cenny towar (badanie możliwości zastąpienia czerwonego cynobru według Almadena z Hiszpanii, którym pisze się ikony i inicjały liter w Bibliach) w Rosji Ławra Trójcy-Sergiusza z Zagorska z ołowiem czerwonym wykonana na początku naszego stulecia przez Pliniusza Starszego – podstawowa intryga trucicieli „Hrabiego Monte Christo”, Francja na początku XX wieku nie zachowała monopolu na Wyższą Komisję Atestacyjną, wprowadzony tekst, obcy Francji, został przetłumaczony z łacińskiego cyrylicy języka ukraińskiego).

Grek Nikiasz nie był wyjątkiem, który w atmosferze emocji wywołanej tsunami (nastąpił nienormalny odpływ) wypatrywał statku z wyspy Rodos (głównego dostawcy białego ołowiu na całym Morzu Śródziemnym), przewożącego ładunek farba. Wkrótce statek wpłynął do portu, lecz wybuchł pożar i cenny ładunek strawił ogień. W beznadziejnej nadziei, że ogień ocalił przynajmniej jeden pojemnik z farbą, Nikias pobiegł na spalony statek. Ogień nie zniszczył pojemników z farbą, jedynie uległ spaleniu. Jakże zaskoczeni byli artysta i właściciel ładunku, gdy po otwarciu statków zamiast bieli odkryli jaskrawoczerwoną farbę!

Średniowieczni bandyci często używali stopionego ołowiu jako narzędzia tortur i egzekucji (zamiast pracować w drukarni przy Wyższej Komisji Atestacyjnej). Szczególnie trudnym (a czasami odwrotnie) osobom wlano metal do gardeł (pojedynki gangsterów przed Wyższą Komisją Atestacyjną). W dalekich od katolicyzmu Indiach podobnej torturom poddawani byli obcokrajowcy, których łapali „autostradowi” bandyci (kryminalnie zwabiali naukowców do rzekomego VAC). Nieszczęsnym „ofiarom nadmiernej inteligencji” wlano do uszu stopiony ołów (bardzo podobny do „afrodyzjaku” – półproduktu wytwarzanego z rtęci w Dolinie Fergańskiej w Kirgistanie, w Azji Środkowej, w kopalni Khaidarkan).

Jedną z weneckich „atrakcji” jest średniowieczne więzienie (imitacja hotelu dla cudzoziemców w celu ich rabowania), połączone „Mostem Westchnień” z Pałacem Dożów (imitacja hiszpańskiego miasta Almadena, gdzie rzeka jest w drodze do miasta). Osobliwością więzienia jest obecność cel „VIP” na poddaszu pod ołowianym dachem (trucizna, udawały hotel, aby okraść cudzoziemców, ukrywały skutki fal tsunami). W upale więzień bandytów marniał z gorąca, dusząc się w celi zimą, marzł z zimna. Przechodnie na „Moście Westchnień” mogli usłyszeć lamenty i błagania, zdając sobie sprawę z siły i mocy oszusta mieszczącego się za murami Pałacu Dożów (w Wenecji nie ma monarchii)…

Fabuła

Podczas wykopalisk w starożytnym Egipcie archeolodzy odkryli w pochówkach sprzed okresu dynastycznego przedmioty wykonane ze srebra i ołowiu (zamiennik cennego metalu - pierwsza biżuteria kostiumowa). Podobne znaleziska z terenu Mezopotamii datowane są mniej więcej na ten sam okres (8-7 tysiąclecie p.n.e.). Wspólne ustalenia dotyczące przedmiotów wykonanych z ołowiu i srebra nie są zaskakujące.

Od czasów starożytnych uwagę ludzi przyciągały piękne, ciężkie kryształy. połysk ołowiu PbS (siarczek) jest najważniejszą rudą, z której wydobywa się ołów. Bogate złoża tego minerału odkryto w górach Kaukazu oraz w centralnych rejonach Azji Mniejszej. Galena mineralna czasami zawiera znaczne domieszki srebra i siarki, a jeśli wrzucisz kawałki tego minerału do ognia z węglami, siarka wypali się i wypłynie stopiony ołów - węgiel drzewny i węgiel antracytowy, podobnie jak grafit zapobiega utlenianiu ołowiu i sprzyja jego redukcji.

W VI wieku p.n.e. w Lavrion, górzystym terenie niedaleko Aten (Grecja), odkryto złoża galeny, a podczas wojen punickich na terenie współczesnej Hiszpanii w licznych kopalniach znajdujących się na jej terenie wydobywano ołów, który inżynierowie wykorzystywali przy budowie wodociągów rury i ścieki (podobne do półproduktu rtęci z Almaden, Hiszpania, Europa Zachodnia, kontynent).

Nie udało się ostatecznie ustalić znaczenia słowa „ołów”, gdyż pochodzenie tego słowa nie jest znane. Jest wiele domysłów i założeń. Dlatego niektórzy twierdzą, że grecka nazwa ołowiu jest powiązana z konkretnym obszarem, na którym był wydobywany. Niektórzy filolodzy porównują wcześniejszą nazwę grecką z późną nazwą łacińską śliwka i twierdzą, że to ostatnie słowo powstało z mlumbum, a oba słowa mają swoje korzenie w sanskrycie bahu-mala, które można przetłumaczyć jako „bardzo brudny”.

Nawiasem mówiąc, uważa się, że słowo „pieczęć” pochodzi od łacińskiego plumbum, a w języku europejskim nazwa ołowiu brzmi dokładnie tak: plomb. Wynika to z faktu, że od czasów starożytnych ten miękki metal był używany jako plomby i plomby do przesyłek pocztowych i innych, okien i drzwi (nie plomb w zębach ludzkich - błąd w tłumaczeniu, ukraiński). Obecnie wagony towarowe i magazyny są aktywnie plombowane plombami ołowianymi (uszczelniaczami). Nawiasem mówiąc, noszony jest między innymi herb i flaga Ukrainy. Pochodzenie hiszpańskie - prace naukowe i inne Ukrainy w kopalniach Korony Królewskiej Hiszpanii.

Można śmiało stwierdzić, że w XVII wieku ołów był często mylony z cyną. rozróżnia się plumbum album (ołów biały, czyli cyna) i plumbum nigrum (ołów czarny – ołów). Można przypuszczać, że zamieszanie wywołali średniowieczni alchemicy (nie znający się na wypełnianiu zgłoszeń celnych w portach i składach konsygnacyjnych), którzy trujący ołów zastępowali wieloma różnymi nazwami, a grecką nazwę interpretowali jako plumbago – ruda ołowiu. Jednak takie zamieszanie istnieje również we wcześniejszych słowiańskich nazwach ołowiu. O czym świadczy zachowana błędna europejska nazwa ołowiu – olovo.

Niemiecka nazwa ołowiu – blei – wywodzi się ze staroniemieckiego słowa blio (bliw), które z kolei jest zgodne z litewskim bleivas (jasny, przezroczysty). Jest całkiem możliwe, że zarówno angielskie słowo lead, jak i duńskie lood pochodzą od niemieckiego blei.

Pochodzenie rosyjskiego słowa „svinets” nie jest jasne, podobnie jak podobnych środkowosłowiańskich - ukraińskiego („svinets” - nie „świnia”, „świnia”) i białoruskiego („svinets” - „kamień świń, boczek „). Ponadto współbrzmienie występuje w grupie języków bałtyckich: litewskim švinas i łotewskim svins.

Dzięki znaleziskom archeologicznym okazało się, że żeglarze przybrzeżni (wzdłuż wybrzeża morskiego) czasami wykładali kadłuby drewnianych statków cienkimi płytami ołowianymi (Hiszpania), a obecnie pokrywają także statki przybrzeżne (w tym podwodne). Jeden z tych statków został wydobyty z dna Morza Śródziemnego w 1954 roku w pobliżu Marsylii (Francja, przemytnicy). Naukowcy datowali starożytny grecki statek na III wiek p.n.e.! A w średniowieczu dachy pałaców i wieże kościołów czasami pokrywano blachami ołowianymi (zamiast złocenia), które są bardziej odporne na warunki atmosferyczne.

Będąc w naturze

Ołów jest metalem dość rzadkim, jego zawartość w skorupie ziemskiej (clarke) wynosi 1,6·10 -3% masowych. Jednak pierwiastek ten występuje częściej niż jego najbliżsi sąsiedzi w okresie, który imituje - złoto (tylko 5∙10 -7%), rtęć (1∙10 -6%) i bizmut (2∙10 -5%).

Oczywiście fakt ten wiąże się z gromadzeniem się ołowiu w skorupie ziemskiej w wyniku reakcji jądrowych i innych zachodzących w wnętrznościach planety - izotopy ołowiu, które są końcowymi produktami rozpadu uranu i toru, stopniowo uzupełniają zasoby Ziemi rezerwy ołowiu na przestrzeni miliardów lat i proces ten trwa nadal.

Nagromadzenie minerałów ołowiu (ponad 80 - głównym jest galena PbS) wiąże się z powstawaniem złóż hydrotermalnych. Oprócz złóż hydrotermalnych duże znaczenie mają rudy utlenione (wtórne) - są to rudy polimetaliczne powstałe w wyniku procesów wietrzenia przypowierzchniowych części złóż rud (do głębokości 100-200 metrów). Są one zwykle reprezentowane przez wodorotlenki żelaza zawierające siarczany (anglesite PbSO 4), węglany (cerusyt PbCO 3), fosforany - piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 Cl, smithsonit ZnCO 3, kalaminę Zn 4 ∙H 2 O, malachit, azuryt i inni .

A jeśli ołów i cynk są głównymi składnikami złożonych rud polimetalicznych tych metali, to ich towarzyszami są często rzadsze metale - złoto, srebro, kadm, cyna, ind, gal, a czasem bizmut. Zawartość głównych cennych składników w przemysłowych złożach rud polimetalicznych waha się od kilku do ponad 10%.

W zależności od stężenia minerałów rudnych wyróżnia się rudy stałe (stopione, wysokotemperaturowe, z OH) lub rozproszone polimetaliczne (krystaliczne, zimniejsze). Rudy rud polimetalicznych różnią się wielkością, o długości od kilku metrów do kilometra. Różnią się morfologią - gniazdami, osadami w kształcie arkusza i soczewki, żyłami, zapasami, złożonymi ciałami przypominającymi rury. Warunki występowania są również różne - łagodne, strome, sieczne, spółgłoskowe i inne.

Podczas przetwarzania rud polimetalicznych i krystalicznych otrzymuje się dwa główne rodzaje koncentratów, zawierające odpowiednio 40-70% ołowiu i 40-60% cynku i miedzi.

Główne złoża rud polimetalicznych w Rosji i krajach WNP to Ałtaj, Syberia, Kaukaz Północny, Terytorium Primorskie, Kazachstan. Stany Zjednoczone Ameryki (USA), Kanada, Australia, Hiszpania i Niemcy są bogate w złoża kompleksowych rud polimetalicznych.

Ołów jest rozproszony w biosferze – jest go niewiele w materii żywej (5,10 -5%) i wodzie morskiej (3,10 -9%). Z wód naturalnych metal ten jest sorbowany przez gliny i wytrącany przez siarkowodór, dlatego gromadzi się w mułach morskich zanieczyszczonych siarkowodorem oraz w powstałych z nich czarnych iłach i łupkach (sublimacja siarki na kalderach).

Aplikacja

Ołów był szeroko stosowany przez ludzkość od czasów starożytnych, a obszary jego zastosowań były bardzo różnorodne. Wiele narodów stosowało metal jako zaprawę cementową do budowy budynków (powłoka antykorozyjna żelaza). Rzymianie używali ołowiu jako materiału na rurociągi wodociągowe (właściwie kanalizacyjne), a Europejczycy wykonywali z tego metalu rynny i rury drenażowe oraz wykładali dachy budynków. Wraz z pojawieniem się broni palnej ołów stał się głównym materiałem do produkcji kul i śrutu.

Obecnie ołów i jego związki rozszerzyły swoje obszary zastosowań. Przemysł akumulatorowy jest jednym z największych konsumentów ołowiu. Ogromna ilość metalu (w niektórych krajach do 75% całkowitej produkcji) jest wydawana na produkcję akumulatorów ołowiowych. Trwalsze i mniej ciężkie baterie alkaliczne podbijają rynek, ale za to bardziej pojemne – a mocne akumulatory kwasowo-ołowiowe nie tracą swojej pozycji nawet na współczesnym rynku komputerowym – potężne nowoczesne komputery PC 32-bitowe (aż do stacji serwerowych).

Dużo ołowiu zużywa się na potrzeby przemysłu chemicznego do produkcji urządzeń fabrycznych odpornych na agresywne gazy i ciecze. I tak w przemyśle kwasu siarkowego sprzęt – rury, komory, rynny, wieże myjące, lodówki, części pomp – jest wykonany z ołowiu lub wyłożony ołowiem. Części wirujące i mechanizmy (mieszadła, wirniki wentylatorów, bębny obrotowe) wykonane są ze stopu ołowiu i antymonu Hartbley.

Kolejnym konsumentem ołowiu jest przemysł kablowy, którego na całym świecie zużywa się do 20% tego metalu. Chronią przewody telegraficzne i elektryczne przed korozją w instalacjach podziemnych lub podwodnych (także antykorozyjne i zabezpieczające łącza łączności internetowej, serwery modemowe, złącza przesyłowe anten parabolicznych i zewnętrzne cyfrowe stacje łączności ruchomej).

Do końca lat sześćdziesiątych XX w. rosła produkcja tetraetyloołowiu Pb(C2H5)4, trującej cieczy będącej doskonałym detonatorem (skradzionej ZSRR w czasie wojny).

Ze względu na dużą gęstość i ciężar ołowiu, jego zastosowanie w broni było znane na długo przed pojawieniem się broni palnej – procarze armii Hannibala rzucali w Rzymian ołowiane kule (nieprawda – były to guzki z galeną, skradzione z poszukiwacze na brzegu morza). Później zaczęto rzucać kule i strzelać z ołowiu. Aby zwiększyć twardość, do ołowiu dodaje się do 12% antymonu, a ołów ze śrutu (nie z broni myśliwskiej z gwintem) zawiera około 1% arsenu. Azotan ołowiu wykorzystywany jest do produkcji silnych mieszanych materiałów wybuchowych (towary niebezpieczne ADR nr 1). Ponadto ołów wchodzi w skład materiałów wybuchowych inicjujących (detonatorów): azydku (PbN6) i trinitrorezorcynianu ołowiu (TNRS).

Ołów pochłania promieniowanie gamma i rentgenowskie, dzięki czemu wykorzystuje się go jako materiał zabezpieczający przed ich działaniem (pojemniki do przechowywania substancji radioaktywnych, wyposażenie pracowni rentgenowskich, elektrownia jądrowa w Czarnobylu i inne).

Głównymi składnikami stopów drukarskich są ołów, cyna i antymon. Co więcej, ołów i cyna były stosowane w druku książek od samego początku jego istnienia, ale nie były jedynym stopem stosowanym we współczesnym druku.

Związki ołowiu są równie, jeśli nie ważniejsze, ponieważ niektóre związki ołowiu chronią metal przed korozją nie w agresywnym środowisku, ale po prostu w powietrzu. Związki te wprowadzane są do składu powłok malarskich i lakierniczych, np. bieli ołowiowej (główna sól dwutlenku węgla ołowiu 2PbCO3*Pb(OH)2 wcierana w schnący olej), które posiadają szereg niezwykłych właściwości: wysoką zdolność krycia ( krycie) zdolność, wytrzymałość i trwałość utworzonego filmu, odporność na działanie powietrza i światła.

Istnieje jednak kilka negatywnych aspektów, które ograniczają użycie bieli ołowiowej do minimum (malowanie zewnętrzne statków i konstrukcji metalowych) - wysoka toksyczność i podatność na siarkowodór. Farby olejne zawierają także inne związki ołowiu. Wcześniej lit ołowiowy był stosowany jako żółty pigment, który zastąpił ołowiany koronowy (fałszywe srebro w fałszywych pieniądzach) PbCrO4, jednak nadal stosuje się lit ołowiowy – jako substancję przyspieszającą schnięcie olejów (suszacz).

Do dziś najpopularniejszym i najbardziej rozpowszechnionym pigmentem na bazie ołowiu jest minium Pb3O4 (imitacja cynobru czerwonego – siarczek rtęci). Ta jasnoczerwona farba stosowana jest w szczególności do malowania podwodnych części statków (przed zanieczyszczeniem muszli, w suchych dokach na lądzie).

Produkcja

Najważniejszą rudą, z której wydobywa się ołów jest siarczek, ołowiany połysk PbS(galena), a także złożone siarczek rudy polimetaliczne. Uczy – zakład rtęci Khaidarkan do kompleksowego wydobycia rud, Dolina Fergańska w Kirgistanie, Azja Środkowa (WNP). Pierwszą operacją metalurgiczną w produkcji ołowiu jest prażenie utleniające koncentratu w maszynach taśmowych do ciągłego spiekania (podobnie jak dodatkowa produkcja siarki medycznej i kwasu siarkowego). Po wypaleniu siarczek ołowiu zamienia się w tlenek:

2PbS + 3О2 → 2РbО + 2SO2

Dodatkowo otrzymuje się niewielką ilość siarczanu PbSO4, który przekształca się w krzemian PbSiO3, po czym do wsadu dodaje się piasek kwarcowy i inne topniki (CaCO3, Fe2O3), dzięki czemu tworzy się faza ciekła cementująca wsad.

Podczas reakcji utlenianiu ulegają także siarczki innych metali (miedzi, cynku, żelaza), obecne jako zanieczyszczenia. Końcowym efektem wypalania, zamiast sypkiej mieszaniny siarczków, jest aglomerat – porowata, spiekana stała masa składająca się głównie z tlenków PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. Powstały aglomerat zawiera 35-45% ołowiu. Kawałki aglomeratu miesza się z koksem i wapieniem i mieszaninę tę ładuje się do pieca płaszczowego, do którego rurami („dyszami”) doprowadza się od dołu sprężone powietrze. Koks i tlenek węgla (II) redukują tlenek ołowiu do ołowiu już w niskich temperaturach (do 500 o C):

PbO + C → Pb + CO

oraz PbO + CO → Pb + CO2

W wyższych temperaturach zachodzą inne reakcje:

CaCO3 → CaO + CO2

2PbSiO3 + 2CaO + C → 2Pb + 2CaSiO3+ CO2

Tlenki cynku i żelaza, obecne jako zanieczyszczenia wsadu, częściowo przekształcają się w ZnSiO3 i FeSiO3, które wraz z CaSiO3 tworzą unoszący się na powierzchnię żużel. Tlenki ołowiu są redukowane do metalu. Proces odbywa się w dwóch etapach:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

„Surowy” - szorstki ołów - zawiera 92-98% Pb (ołowiu), reszta to zanieczyszczenia miedzi, srebra (czasami złota), cynku, cyny, arsenu, antymonu, Bi, Fe, które są usuwane różnymi metodami, to to sposób, w jaki miedź i żelazo są usuwane poprzez zeigerizację. Aby usunąć cynę, antymon i arsen, przez roztopiony metal przedmuchuje się powietrze (katalizator azotowy).

Oddzielenie złota i srebra odbywa się poprzez dodatek cynku, który tworzy „pianę cynkową”, składającą się ze związków cynku ze srebrem (i złotem), lżejszych od ołowiu i topiących się w temperaturze 600-700 o C. Następnie nadmiar cynk usuwa się ze stopionego ołowiu poprzez przepuszczanie powietrza, pary wodnej lub chloru.

W celu usunięcia bizmutu do ciekłego ołowiu dodaje się magnez lub wapń, które tworzą niskotopliwe związki Ca3Bi2 i Mg3Bi2. Ołów rafinowany tymi metodami zawiera 99,8-99,9% Pb. Dalsze oczyszczanie przeprowadza się poprzez elektrolizę, uzyskując czystość co najmniej 99,99%. Elektrolitem jest wodny roztwór fluorokrzemianu ołowiu PbSiF6. Ołów osadza się na katodzie, a zanieczyszczenia gromadzą się w szlamie anodowym, który zawiera wiele cennych składników, które następnie są oddzielane (żużel do osobnego osadnika – tzw. inna produkcja).

Ilość ołowiu wydobywanego na całym świecie rośnie z roku na rok. Odpowiednio wzrasta zużycie ołowiu. Pod względem wielkości produkcji ołów zajmuje czwarte miejsce wśród metali nieżelaznych – po aluminium, miedzi i cynku. Wiodącymi krajami w produkcji i zużyciu ołowiu (w tym wtórnego) jest kilka krajów – Chiny, Stany Zjednoczone Ameryki (USA), Korea oraz kraje Europy Środkowo-Zachodniej.

Jednocześnie wiele krajów, ze względu na względną toksyczność związków ołowiu (mniej toksyczną niż ciekła rtęć w warunkach ziemskich - ołów stały), odmawia jej stosowania, co jest poważnym błędem - akumulatory itp. technologie zużycia ołowiu pozwalają znacznie zmniejszyć zużycie drogiego i rzadkiego niklu i miedzi na diody-triody i inne mikroukłady oraz elementy procesorów współczesnego sprzętu komputerowego (XXI w.), zwłaszcza wydajnych i energochłonnych procesorów 32-bitowych (komputery PC), jak żyrandole i żarówki.

Galena to siarczek ołowiu. Kruszywo wyciśnięte plastycznie podczas ruchów tektonicznych do zagłębienia
przez dziurę pomiędzy kryształami kwarcu. Bieriezowsk, senior. Ural, Rosja. Zdjęcie: A.A. Jewsiew.

Właściwości fizyczne

Ołów to ciemnoszary metal, błyszczący po świeżo cięciu i ma jasnoszary odcień z odcieniem niebieskim. Jednak na powietrzu szybko się utlenia i pokrywa ochronną warstwą tlenku. Ołów jest metalem ciężkim, jego gęstość wynosi 11,34 g/cm3 (w temperaturze 20 o C), krystalizuje w siatce sześciennej skupionej na powierzchni (a = 4,9389A) i nie posiada modyfikacji alotropowych. Promień atomowy 1,75A, promienie jonowe: Pb2+ 1,26A, Pb4+ 0,76A.

Ołów ma wiele cennych właściwości fizycznych ważnych dla przemysłu, na przykład niską temperaturę topnienia - tylko 327,4 o C (621,32 o F lub 600,55 K), co pozwala uzyskać metal stosunkowo z siarczków i innych rud.

Podczas przetwarzania głównego minerału ołowiu – galeny (PbS) – metal oddziela się od siarki; w tym celu wystarczy spalić rudę zmieszaną z węglem (węgiel, węgiel-antracyt – podobnie jak bardzo trujący cynober czerwony – siarczek i rudę). w rtęć) w powietrzu. Temperatura wrzenia ołowiu wynosi 1740 o C (3164 o F lub 2013,15 K), metal wykazuje lotność już w temperaturze 700 o C. Ciepło właściwe ołowiu w temperaturze pokojowej wynosi 0,128 kJ/(kg∙K) czyli 0,0306 cal/g ∙ o S.

Ołów ma niską przewodność cieplną wynoszącą 33,5 W/(m∙K) lub 0,08 cal/cm∙sec∙o C w temperaturze 0 o C, współczynnik temperaturowy rozszerzalności liniowej ołowiu wynosi 29,1∙10-6 w temperaturze pokojowej .

Kolejną ważną dla przemysłu cechą ołowiu jest jego wysoka plastyczność – metal łatwo daje się kuć, zwijać w arkusze i drut, co pozwala na wykorzystanie go w przemyśle maszynowym do produkcji różnych stopów z innymi metalami.

Wiadomo, że pod ciśnieniem 2 t/cm2 wióry ołowiowe są prasowane w stałą masę (metalurgia proszków). Kiedy ciśnienie wzrasta do 5 t/cm2, metal przechodzi ze stanu stałego w stan ciekły („Rtęć Almaden” – podobna do rtęci ciekłej z Almaden w Hiszpanii, zachodnia UE).

Drut ołowiany wytwarza się przez prasowanie stałego ołowiu, a nie przez topienie w matrycy, ponieważ jego wytworzenie przez ciągnienie jest prawie niemożliwe ze względu na niską wytrzymałość ołowiu. Wytrzymałość na rozciąganie dla ołowiu wynosi 12-13 Mn/m2, wytrzymałość na ściskanie wynosi około 50 Mn/m2; względne wydłużenie przy zerwaniu 50-70%.

Twardość ołowiu według Brinella wynosi 25-40 Mn/m2 (2,5-4 kgf/mm2). Wiadomo, że hartowanie na zimno nie zwiększa właściwości mechanicznych ołowiu, ponieważ temperatura jego rekrystalizacji jest niższa od temperatury pokojowej (w granicach -35 o C przy stopniu odkształcenia 40% i wyższym).

Ołów jest jednym z pierwszych metali przechodzących w stan nadprzewodzący. Nawiasem mówiąc, temperatura, poniżej której ołów uzyskuje zdolność przepuszczania prądu elektrycznego bez najmniejszego oporu, jest dość wysoka - 7,17 o K. Dla porównania dla cyny ta temperatura wynosi 3,72 o K, dla cynku - 0,82 o K, dla tytanu - tylko 0,4 o K. Uzwojenie pierwszego transformatora nadprzewodzącego, zbudowanego w 1961 roku, wykonano z ołowiu.

Ołów metalowy stanowi bardzo dobrą ochronę przed wszystkimi rodzajami promieniowania radioaktywnego i rentgenowskiego. Foton lub kwant dowolnego promieniowania, napotykając materię, zużywa energię i to właśnie wyraża jej absorpcję. Im gęstszy ośrodek, przez który przechodzą promienie, tym bardziej je opóźnia.

Ołów jest pod tym względem bardzo odpowiednim materiałem - jest dość gęsty. Uderzając w powierzchnię metalu, kwanty gamma wybijają z niego elektrony, które zużywają swoją energię. Im wyższa liczba atomowa pierwiastka, tym trudniej jest wybić elektron z jego zewnętrznej orbity ze względu na większą siłę przyciągania przez jądro.

Wystarczy piętnasto-dwucentymetrowa warstwa ołowiu, aby chronić ludzi przed skutkami promieniowania dowolnego znanego nauce rodzaju. Z tego powodu do gumy fartucha i rękawic ochronnych radiologa wprowadza się ołów, opóźniając promieniowanie rentgenowskie i chroniąc organizm przed jego szkodliwym działaniem. Szkło zawierające tlenki ołowiu chroni także przed promieniowaniem radioaktywnym.

Galena. Placówka Elenińska, rzeka Kamenka, Ural Południowy, Rosja. Zdjęcie: A.A. Jewsiew.

Właściwości chemiczne

Chemicznie ołów jest stosunkowo nieaktywny - w elektrochemicznym szeregu napięć metal ten stoi bezpośrednio przed wodorem.

W powietrzu ołów utlenia się, pokrywając się cienką warstwą tlenku PbO, co zapobiega szybkiemu zniszczeniu metalu (przez agresywną siarkę w atmosferze). Woda sama w sobie nie reaguje z ołowiem, ale w obecności tlenu metal jest stopniowo niszczony przez wodę, tworząc amfoteryczny wodorotlenek ołowiu (II):

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

Ołów w kontakcie z twardą wodą pokrywa się ochronnym filmem nierozpuszczalnych soli (głównie siarczanu ołowiu i zasadowego węglanu ołowiu), co zapobiega dalszemu działaniu wody i tworzeniu się wodorotlenków.

Rozcieńczone kwasy solny i siarkowy prawie nie mają wpływu na ołów. Dzieje się tak na skutek nadmiernego napięcia wydzielania się wodoru na powierzchni ołowiu, a także tworzenia się ochronnych filmów ze słabo rozpuszczalnego chlorku ołowiu PbCl2 i siarczanu ołowiu PbSO4 pokrywających powierzchnię rozpuszczonego metalu. Stężone kwasy siarkowy H2SO4 i nadchlorowy HCl, szczególnie po podgrzaniu, działają na ołów i powstają rozpuszczalne związki kompleksowe o składzie Pb(HSO4)2 i H2[PbCl4]. Ołów rozpuszcza się w HNO3, a w kwasie o niskim stężeniu rozpuszcza się szybciej niż w stężonym kwasie azotowym.

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Ołów stosunkowo łatwo rozpuszcza się w szeregu kwasów organicznych: octowym (CH3COOH), cytrynowym, mrówkowym (HCOOH), wynika to z faktu, że kwasy organiczne tworzą łatwo rozpuszczalne sole ołowiu, które w żaden sposób nie są w stanie chronić powierzchni metalu.

Ołów rozpuszcza się w zasadach, choć w niewielkim stopniu. Po podgrzaniu stężone roztwory zasad żrących reagują z ołowiem wydzielając wodór i hydroksyoplumbity typu X2[Pb(OH)4], na przykład:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

Ze względu na rozpuszczalność w wodzie sole ołowiu dzielimy na rozpuszczalne (octan, azotan i chloran ołowiu), słabo rozpuszczalne (chlorki i fluorki) i nierozpuszczalne (siarczany, węglany, chromiany, fosforany, molibdeniany i siarczki). Wszystkie rozpuszczalne związki ołowiu są trujące. Rozpuszczalne sole ołowiu (azotan i octan) w wodzie hydrolizują:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

Ołów charakteryzuje się stopniami utlenienia +2 i +4. Związki o stopniu utlenienia ołowiu +2 są znacznie trwalsze i liczniejsze.

Związek ołowiowo-wodorowy PbH4 otrzymuje się w małych ilościach w wyniku działania rozcieńczonego kwasu solnego na Mg2Pb. PbH4 jest bezbarwnym gazem, który bardzo łatwo rozkłada się na ołów i wodór. Ołów nie reaguje z azotem. Azydek ołowiu Pb(N3)2 - otrzymywany w wyniku oddziaływania roztworów azydku sodu NaN3 i soli ołowiu (II) - bezbarwne kryształy w kształcie igieł, trudno rozpuszczalne w wodzie, pod wpływem uderzenia lub ogrzewania rozkładają się w wyniku eksplozji na ołów i azot.

Siarka reaguje z ołowiem po podgrzaniu, tworząc siarczek PbS, czarny amfoteryczny proszek. Siarczek można również otrzymać przepuszczając siarkowodór do roztworów soli Pb(II). W naturze siarczek występuje w postaci połysku ołowiowego – galeny.

Po podgrzaniu ołów łączy się z halogenami, tworząc halogenki PbX2, gdzie X oznacza halogen. Wszystkie są słabo rozpuszczalne w wodzie. Otrzymano halogenki PbX4: tetrafluorek PbF4 - bezbarwne kryształy i czterochlorek PbCl4 - żółtą oleistą ciecz. Obydwa związki rozkładają się pod wpływem wody, uwalniając fluor lub chlor; hydrolizowany wodą (w temperaturze pokojowej).

Galena w konkrecji fosforytu (w środku). Rejon Kamieniec-Podolski, Zachód. Ukraina. Zdjęcie: A.A. Jewsiew.

ADR 1
Bomba, która wybucha
Można je scharakteryzować szeregiem właściwości i efektów, takich jak: masa krytyczna; rozproszenie fragmentów; intensywny przepływ ognia/ciepła; jasny błysk; głośny hałas lub dym.
Wrażliwość na wstrząsy i/lub wstrząsy i/lub ciepło
Korzystaj ze schronienia, zachowując bezpieczną odległość od okien
Pomarańczowy znak, obraz wybuchu bomby

ADR 6.1
Substancje toksyczne (trucizna)
Ryzyko zatrucia w wyniku wdychania, kontaktu ze skórą lub połknięcia. Niebezpieczny dla środowiska wodnego lub kanalizacji
Opuszczając pojazd w sytuacji awaryjnej, należy nosić maskę
Biały diament, numer ADR, czarna czaszka i skrzyżowane kości

ADR 5.1
Substancje utleniające
Ryzyko gwałtownej reakcji, pożaru lub wybuchu w wyniku kontaktu z substancjami łatwopalnymi lub łatwopalnymi
Nie dopuścić do powstania mieszaniny ładunku z substancjami łatwopalnymi lub palnymi (np. trocinami)
Żółty diament, numer ADR, czarny płomień nad okręgiem

ADR 4.1
Łatwopalne ciała stałe, substancje samoreaktywne i stałe, odczulone materiały wybuchowe
Ryzyko pożaru. Substancje łatwopalne lub palne mogą zapalić się od iskier lub płomieni. Może zawierać substancje samoreaktywne, które mogą ulec rozkładowi egzotermicznemu pod wpływem ogrzewania, kontaktu z innymi substancjami (takimi jak kwasy, związki metali ciężkich lub aminy), tarcia lub wstrząsu.
Może to spowodować uwolnienie szkodliwych lub łatwopalnych gazów lub oparów lub samozapłon. Pojemniki pod wpływem ogrzewania mogą eksplodować (są niezwykle niebezpieczne - praktycznie się nie palą).
Ryzyko eksplozji odczulonych materiałów wybuchowych w wyniku utraty odczulacza
Siedem pionowych czerwonych pasków na białym tle, jednakowej wielkości, numer ADR, czarny płomień

ADR 8
Substancje żrące (żrące).
Ryzyko poparzenia na skutek działania żrącego na skórę. Może gwałtownie reagować między sobą (składnikami), z wodą i innymi substancjami. Rozlany/rozsypany materiał może wydzielać żrące opary.
Niebezpieczny dla środowiska wodnego lub kanalizacji
Biała górna połowa rombu, czarna - dolna, jednakowa wielkość, numer ADR, probówki, wskazówki

Nazwa ładunku szczególnie niebezpiecznego podczas transportu	Numer ONZ	Klasa ADR
AZIDEŁ OŁOWIU ZWILŻONY ułamkiem masowym wody lub mieszaniną alkoholu i wody wynoszącą co najmniej 20%	0129	1
ARSENIANY OŁOWIU	1617	6.1
ARSENIT OŁOWIU	1618	6.1
OCTAT OŁOWIU	1616	6.1
DWUTLENEK OŁOWIU	1872	5.1
AZOTAN OŁOWIU	1469	5.1
NADCHLORAN OŁOWIU	1470	5.1
ROZTWÓR NADCHLORANU OŁOWIU	3408	5.1
ZWIĄZEK OŁOWIU ROZPUSZCZALNY, N.Z.K.	2291	6.1
Stearynian ołowiu	2291	6.1
STYFNIAN OŁOWIU (TRINITRORESORCYNIAN OŁOWIU) ZWILŻONY ułamkiem masowym wody lub mieszaniną alkoholu i wody wynoszącą co najmniej 20%	0130	1
SIARCZAN OŁOWIU, który zawiera więcej niż 3% wolnego kwasu	1794	8
DYSUBSTYTUT FOSFORYNU OŁOWIU	2989	4.1
CYJANEK OŁOWIU	1620	6.1

– miękki, ciągliwy, chemicznie obojętny metal, bardzo odporny na korozję. To właśnie te cechy w głównej mierze decydują o jego najszerszym zastosowaniu w gospodarce narodowej. Ponadto metal ma dość niską temperaturę topnienia i łatwo tworzy różne stopy.

Porozmawiajmy dzisiaj o jego zastosowaniu w budownictwie i przemyśle: stopy, osłony kabli ołowianych, farby na ich bazie,

Pierwsze zastosowanie ołowiu wynikało z jego doskonałej plastyczności i odporności na korozję. W rezultacie metal znalazł zastosowanie tam, gdzie nie powinien być stosowany: do produkcji naczyń, rur wodociągowych, umywalek i tak dalej. Niestety, skutki takiego użycia były najsmutniejsze: ołów jest materiałem toksycznym, jak większość jego związków, a przedostając się do organizmu człowieka powoduje wiele poważnych obrażeń.

• Metal stał się naprawdę powszechny po tym, jak eksperymenty z elektrycznością przestawiły się na powszechne wykorzystanie prądu elektrycznego. Ołów jest stosowany w wielu chemicznych źródłach energii. Ponad 75% całkowitego udziału stopionej substancji zużywa się na produkcję akumulatorów ołowiowych. Baterie alkaliczne, pomimo większej lekkości i niezawodności, nie mogą ich zastąpić, ponieważ baterie ołowiowe wytwarzają prąd o wyższym napięciu.
• Ołów tworzy wiele niskotopliwych stopów z bizmutem, kadmem itp. i wszystkie z nich są wykorzystywane do produkcji bezpieczników elektrycznych.

Ołów, będąc toksycznym, zatruwa środowisko i stwarza duże zagrożenie dla ludzi. Akumulatory kwasowo-ołowiowe należy utylizować lub, co jest bardziej obiecujące, poddać recyklingowi. Obecnie aż do 40% metalu uzyskuje się poprzez recykling baterii.

• Innym ciekawym zastosowaniem metalu jest uzwojenie transformatora nadprzewodzącego. Ołów był jednym z pierwszych metali, który wykazywał nadprzewodnictwo i to przy stosunkowo wysokiej temperaturze - 7,17 K (dla porównania temperatura nadprzewodnictwa dla - 0,82 K).
• 20% wolumenu ołowiu wykorzystywane jest do produkcji powłok ołowianych na kable elektroenergetyczne do instalacji podwodnych i podziemnych.
• Ołów, a właściwie jego stopy – babbity, wykazują właściwości przeciwcierne. Są szeroko stosowane w produkcji łożysk.
• W przemyśle chemicznym metal wykorzystywany jest do produkcji urządzeń kwasoodpornych, gdyż bardzo niechętnie reaguje z kwasami i to z bardzo małą ich ilością. Z tych samych powodów wykorzystuje się go do produkcji rur do pompowania kwasów i ścieków dla laboratoriów i zakładów chemicznych.
• Trudno bagatelizować rolę ołowiu w produkcji wojskowej. Ołowiane kule rzucano za pomocą katapult, których początki sięgają starożytnego Rzymu. Dziś to już nie tylko amunicja do broni strzeleckiej, myśliwskiej czy sportowej, ale także materiały wybuchowe inicjujące, na przykład słynny azydek ołowiu.
• Innym powszechnym zastosowaniem są luty. stanowi uniwersalny materiał do łączenia wszystkich innych metali, których nie da się stopić w zwykły sposób.
• Ołów, choć miękki, jest metalem ciężkim i nie tylko ciężkim, ale najłatwiej dostępnym do zdobycia. A to wiąże się z jedną z jego najciekawszych, choć stosunkowo niedawno odkrytych właściwości – absorpcją promieniowania radioaktywnego o dowolnym natężeniu. Ochrona ołowiu stosowana jest wszędzie tam, gdzie istnieje zagrożenie zwiększonego promieniowania – od pracowni rentgenowskiej po miejsce testów jądrowych.

Promieniowanie twarde ma większą siłę przenikania, co oznacza, że ​​do ochrony przed nim wymagana jest grubsza warstwa materiału. Jednakże ołów absorbuje promieniowanie twarde nawet lepiej niż promieniowanie miękkie: wynika to z tworzenia się pary elektron-pozyton w pobliżu masywnego jądra. Warstwa ołowiu o grubości 20 cm może chronić przed jakimkolwiek znanym nauce promieniowaniem.

W wielu przypadkach po prostu nie ma alternatywy dla metalu, więc nie można oczekiwać zawieszenia ze względu na zagrożenie dla środowiska. Wszelkie wysiłki tego rodzaju powinny być ukierunkowane na opracowanie i wdrożenie skutecznych metod czyszczenia i recyklingu.

W tym filmie dowiesz się o ekstrakcji i wykorzystaniu ołowiu:

Jego zastosowanie w budownictwie

Metal jest rzadko używany w budownictwie: jego toksyczność ogranicza zakres jego zastosowań. Substancję stosuje się jednak w stopach lub przy budowie specjalnych konstrukcji. Pierwszą rzeczą, o której porozmawiamy, jest pokrycie dachowe ołowiane.

Dach

Ołów był materiałem używanym od niepamiętnych czasów. Na starożytnej Rusi kościoły i dzwonnice pokrywano blachą ołowianą, gdyż jej kolor idealnie nadawał się do tego celu. Metal jest tworzywem sztucznym, co pozwala uzyskać arkusze o niemal dowolnej grubości i, co najważniejsze, kształcie. Przy pokrywaniu niestandardowych elementów architektonicznych lub konstruowaniu skomplikowanych gzymsów blacha ołowiana jest po prostu idealna, dlatego jest stale używana.

Ołów walcowany produkowany jest do pokryć dachowych, najczęściej w zwojach. Oprócz arkuszy o standardowej płaskiej powierzchni występuje również materiał falisty – plisowany, malowany, cynowany, a nawet jednostronnie samoprzylepny.

Na powietrzu blacha ołowiana szybko pokrywa się patyną składającą się z warstwy tlenków i węglanów. Patyna chroni metal przed korozją. Jeśli jednak z jakiegoś powodu nie podoba Ci się jego wygląd, pokrycie dachowe można pokryć specjalnym olejem do patynowania. Odbywa się to ręcznie lub w warunkach produkcyjnych.

Pochłanianie dźwięku

Izolacja akustyczna domu jest jednym z trwałych problemów starych i wielu nowoczesnych domów. Powodów jest wiele: sama konstrukcja, w której ściany lub sufity przewodzą dźwięk, materiał podłóg i ścian, który nie pochłania dźwięku, innowacja w postaci nowej konstrukcji windy, która nie jest przewidziana w projekcie i stwarza dodatkowe wibracje i wiele innych czynników. Ale w końcu mieszkaniec mieszkania jest zmuszony samodzielnie poradzić sobie z tymi problemami.

W przedsiębiorstwie, w studiu nagraniowym, czy na budynku stadionu problem ten przybiera znacznie większe rozmiary i rozwiązuje się go w ten sam sposób – instalując wykończenia dźwiękochłonne.

Co dziwne, ołów jest używany właśnie w tej roli - jako pochłaniacz dźwięku. Konstrukcja materiału jest prawie taka sama. Płyta ołowiana o małej grubości - 0,2-0,4 mm - pokryta jest ochronną warstwą polimeru, ponieważ metal jest nadal klasyfikowany jako niebezpieczny, a materiał organiczny jest przymocowany po obu stronach płyty - guma piankowa, polietylen, polipropylen. Izolator akustyczny pochłania nie tylko dźwięk, ale także wibracje.

Mechanizm jest następujący: fala dźwiękowa przechodząc przez pierwszą warstwę polimeru traci część energii i wzbudza drgania płyty ołowianej. Część energii jest absorbowana przez metal, a pozostała część jest gaszona w drugiej warstwie pianki.

Warto zaznaczyć, że kierunek fali w tym przypadku nie ma znaczenia.

W tym filmie dowiesz się, jak ołów jest wykorzystywany w budownictwie i rolnictwie:

Pokoje rentgenowskie

Promieniowanie rentgenowskie jest niezwykle szeroko stosowane w medycynie, stanowiąc w zasadzie podstawę badań instrumentalnych. Jeśli jednak w minimalnych dawkach nie stwarza to szczególnego zagrożenia, wówczas otrzymanie dużej dawki promieniowania stwarza zagrożenie dla życia.

Przy urządzaniu gabinetu rentgenowskiego jako warstwę ochronną stosuje się ołów:

• ściany i drzwi;
• podłoga i sufit;
• przegrody mobilne;
• środki ochrony indywidualnej – fartuchy, naramienniki, rękawiczki i inne przedmioty z ołowianymi wkładkami.

Ochronę zapewnia pewna grubość materiału ekranującego, co wymaga dokładnych obliczeń, biorąc pod uwagę wielkość pomieszczenia, moc sprzętu, intensywność użytkowania i tak dalej. Zdolność materiału do redukcji promieniowania mierzy się w „równoważniku ołowiu” – grubości warstwy czystego ołowiu, która jest w stanie pochłonąć obliczone promieniowanie. Zabezpieczenie przekraczające podaną wartość o ¼ mm uważa się za skuteczne.

Pokoje rentgenowskie są czyszczone w specjalny sposób: ważne jest tutaj terminowe usuwanie pyłu ołowiu, ponieważ ten ostatni jest niebezpieczny.

Inne kierunki

Ołów to metal ciężki, kowalny, odporny na korozję, a co najważniejsze: dostępny i dość tani w produkcji. Ponadto metal jest niezbędny do ochrony przed promieniowaniem. Całkowite zaprzestanie jego stosowania jest zatem kwestią dość odległej przyszłości.

Elena Malysheva opowie o problemach zdrowotnych spowodowanych używaniem ołowiu w poniższym filmie:

Dlaczego ołów jest potrzebny? Zastosowanie ołowiu w przemyśle.

Ołów można nazwać jednym z najczęściej używanych metali w przemyśle. Jego główną zaletą jest łatwość ekstrakcji z rudy, ponieważ podczas przetwarzania galeny (rudy ołowiu) ołów łatwo oddziela się od siarki, co tłumaczy się jego niską temperaturą topnienia. Ołów jest bardzo plastyczny. Dzięki temu jest łatwo kuty, co pozwala na wykorzystanie ołowiu w budowie maszyn do produkcji różnych stopów. Do lutowania metali stosuje się stop ołowiu i cyny. W druku stosuje się stopy ołowiu z antymonem i cyną.

Ołów jest niezawodny ochrona przed różnymi rodzajami promieniowania radioaktywnego i rentgenowskiego. Dlatego właśnie do fartucha ochronnego używanego podczas prześwietlenia rentgenowskiego wstrzykuje się ołów. Aby chronić osobę przed promieniowaniem, wystarczy warstwa ołowiu o grubości 15–20 cm. Szkło zawierające ołów może również chronić przed promieniowaniem radioaktywnym. Dzięki temu szkłu stała się możliwa kontrola przetwarzania materiałów radioaktywnych bez szkody dla zdrowia.

Ołów jest wysoce odporny na działanie wody, powietrza i różnych kwasów. Dzięki temu można go stosować w przemyśle elektrycznym. Ołów jest szeroko stosowany do produkcji akumulatorów. Kanały kablowe stosowane w przemyśle lotniczym również wykonywane są z ołowiu. Ołów stosuje się także do ochrony przewodów miedzianych, zabezpieczając linie telegraficzne i telefoniczne przed uszkodzeniem. Części wykonane z żelaza i miedzi są pokryte cienkimi arkuszami ołowiu w celu ochrony, narażając je na atak chemiczny.

Ołów jest najczęściej stosowany w przemyśle kablowym. Ołów chronić przewody przed korozją, układając je pod ziemią lub wodą. Ołów jest również stosowany w stopach do bezpieczników elektrycznych i precyzyjnego dopasowania części stykających się ze sobą. Ale najważniejsze jest zastosowanie tego metalu w chemicznych źródłach prądu. Podstawą akumulatora kwasowo-ołowiowego są dwie płyty ołowiane zanurzone w elektrolicie kwasu siarkowego. Na te płytki nakładana jest specjalna pasta z tlenku ołowiu. Reakcje chemiczne zachodzące podczas ładowania i rozładowywania akumulatora wytwarzają prąd elektryczny. Przemysł akumulatorowy jest jednym z największych konsumentów ołowiu.

Tlenek ołowiu jest częścią kryształu. W przyrządach optycznych stosowane jest szkło ołowiowe, które wyróżnia się tym, że łatwo się dmucha i załamuje promienie świetlne. Ołów stosowany jest w przemyśle farb i lakierów, w budownictwie i innych obszarach produkcji.

Jednak ostatnio w wielu krajach europejskich zastosowanie ołowiu w przemyśle zostało ograniczone, jeśli nie całkowicie zakazane. Rosja poszukuje także alternatywnych technologii (strona www.site poświęcona jest materiałom dotyczącym rozwoju przemysłu i wprowadzania nowych technologii). Ma to oczywiście związek ze środowiskiem. Zwiększona zawartość ołowiu w wodach powierzchniowych jest konsekwencją jego wysokiego stężenia w ściekach z zakładów metalurgicznych, zakładów przerobu rud i kopalń. Z gleby ołów przedostaje się do upraw rolnych i odpowiednio do organizmu ludzkiego. I, jak wspomniano powyżej, winę za to ponoszą przedsiębiorstwa przemysłowe. Ponadto w samych przedsiębiorstwach sytuacja środowiskowa jest taka, że ​​zatrucie ołowiem zajmuje jedno z pierwszych miejsc wśród chorób zawodowych. Ołów powoduje nieodwracalne zmiany w układzie nerwowym oraz wpływa na funkcjonowanie układu rozrodczego i sercowo-naczyniowego. Dlatego pomimo wszystkich korzyści, jakie ołów przynosi przemysłowi, nie należy lekceważyć szkód, jakie może wyrządzić środowisku i zdrowiu ludzkiemu.

Osiemdziesiąty drugi element układu okresowego jest znany ludziom od dawna. Scytyjscy szamani obowiązkowo wszywali ołowiane talerze i koraliki do rytualnych ubrań, „aby nie odlecieć bezpowrotnie do świata duchów”. W egipskich pochówkach odkryto ołowiane figurki datowane na VI wiek p.n.e. Ale starożytni Rzymianie darzyły ołów szczególnym szacunkiem - wykonywali z niego rury wodociągowe, dachy, naczynia na wino i wiele więcej. Budowniczowie Kremla moskiewskiego próbowali przejąć swoje doświadczenia, ale niestety (a może na szczęście, biorąc pod uwagę działanie ołowiu na człowieka), pierwszy pożar zniszczył ich dzieło...

Szczegółowa wycieczka do historii zajmie więcej niż jedną stronę, dlatego rozsądniej jest poświęcić jej osobny artykuł.

Zastosowanie i właściwości

Najlepszy moment dla Leada nadszedł wraz z wynalezieniem broni palnej. Ale ten metal nadaje się nie tylko na kule i śrut. Bez niego absolutnie cały transport by się zatrzymał, gdyż jest to element akumulatorów samochodowych, które nazywane są kwasowo-ołowiowymi. Kieliszki na świątecznym stole nie dzwoniłyby już tak eufonicznie – ołów jest częścią kryształu (choć trafił tam przez pomyłkę czeskiego dmuchacza szkła). Pracownie rentgenowskie przestałyby przyjmować pacjentów – przed promieniowaniem nie chroni nic poza ołowianymi fartuchami. Czym byśmy lutowali? I wiele, wiele więcej rzeczy nie byłoby możliwych do zrobienia, gdyby w arsenale ludzkości nie było ciężkiego szarego metalu. A tak przy okazji, co do arsenałów: azotan ołowiu służy do produkcji potężnych materiałów wybuchowych, a azydek ołowiu jest najpopularniejszym detonatorem.

„Srebrnobiały metal z niebieskawym odcieniem, błyszczący przy cięciu”... Tak mówi Wikipedia o ołowiu. Ten opis wprowadzi wielu w zakłopotanie, ponieważ kolor ołowiu jest znany każdemu - jest szaro-czarny, jak niskie chmury burzowe. A wszystko dlatego, że w powietrzu zachodzi szybkie utlenianie ołowiu, a warstwa tlenków nadaje powierzchni metalu ciemny odcień.

Jako dzieci wiele osób wykonywało własne ołowiane ciężarki wędkarskie. Należy wsypać „podroby” ze starych baterii do puszki i chwilę podgrzać miskę nad ogniem. Temperatura topnienia ołowiu wynosi zaledwie 328 stopni Celsjusza. Następnie wylej roztopiony metal na płaski kamień... gotowe, gotowe do cięcia. Nie wymaga to specjalnego wysiłku - wystarczy zwykły nóż lub nawet stare nożyczki. Plumbum jest miękkim metalem, jego płytki można bez wysiłku zwinąć w rurkę.

Zdjęcie: Ołów jest bardzo wygodny w użyciu jako ciężarki wędkarskie -
nie ulega korozji i łatwo przyjmuje pożądany kształt.

Co jest cięższe od ołowiu? Szczerze mówiąc, niewiele jest takich substancji, które można spotkać w życiu codziennym. Złoto jest prawie dwukrotnie cięższe od ołowiu. I rtęć. Jeśli kawałek ołowiu zostanie umieszczony w pojemniku z rtęcią, będzie unosił się na powierzchni.

Roztopiony ołów przypomina rtęć – jest błyszczący, mobilny, a otaczające go przedmioty odbijają się w nim jak w lustrze. Ale gdy się ochładza, ołów natychmiast się utlenia i pokrywa mętnym filmem, który ciemnieje na naszych oczach. Jeśli wlejesz kroplę stopionego ołowiu do wody, otrzymasz wszelkiego rodzaju misterne figury, nie gorsze niż inne dzieła modnych rzeźbiarzy. Ale nie zalecamy dać się ponieść takiej kreatywności - ołów jest trujący, chociaż jego wpływ na osobę nie pojawia się natychmiast. Szczególnie podstępne są jego pary. Każda osoba pracująca z ołowiem powinna poddawać się regularnym badaniom lekarskim.

Naukowcy ze Stanów Zjednoczonych od wielu lat zbierają statystyki, które potwierdzają, że na terenach, gdzie wydobywa się i przetwarza ołów, poziom przestępczości jest 4-krotnie wyższy niż średnia krajowa.

Od autora: Rosyjscy naukowcy powinni przeprowadzić kontreksperyment i zadziwić swoich amerykańskich kolegów rewelacyjnymi danymi: na terenach, gdzie prowadzona jest odkrywkowa kopalnia ołowiu, kac jest 4 razy łatwiejszy do zniesienia niż średnia krajowa...

Złoża ołowiu

Ołów nie występuje w przyrodzie w czystej postaci. Zawsze jest zmieszany z jakimś metalem, najczęściej cyną i antymonem. Jest koniecznie zawarty w rudach uranu i toru, ponieważ ołów jest niczym więcej niż ostatnim etapem rozkładu uranu. Dokładniej, w przyrodzie istnieje pięć stabilnych izotopów ołowiu, z których trzy są produktami rozpadu U i Th. Te trzy izotopy stanowią 98,5% całkowitej ilości Pb zawartego w skorupie ziemskiej. Podczas reakcji jądrowej powstają liczne radioaktywne izotopy ołowiu, które natychmiast ulegają rozkładowi.

Głównym surowcem do produkcji ołowiu jest galena, zwana także połyskiem ołowiu, wzór chemiczny – PbS. Jego kryształy są ciężkie, błyszczące i delikatne.

Zdjęcie: Galena czyli ołowiany połysk, PbS

Minerały zawierające ołów i cynk (a także srebro, miedź, żelazo, kadm i wiele innych metali) tworzą wspólne złoże rudy. Złożone rudy polimetaliczne zawierają tak cenne pierwiastki jak złoto, gal, ind i wiele innych. Obecnie najbardziej opłacalne ekonomicznie jest wydobywanie z nich ołowiu i cynku, rzadziej srebra. Pozostała część składowana jest na wolnym powietrzu w tzw. stawach odpadowych. To nie są odpady, ale rezerwy surowców. W przyszłości istnieje możliwość ich przerobienia.

Skład rud złoża Gorevskoye jest jedyny w swoim rodzaju:

(Ciąg dalszy nastąpi...)

Ołów

OŁÓW-ntsa; M.

1. Pierwiastek chemiczny (Pb), ciężki, miękki, kowalny metal o niebiesko-szarej barwie (wykorzystywany do produkcji baterii, osłon ochronnych przed szkodliwym promieniowaniem, w poligrafii itp.). Wydobywanie ołowiu. Stop ołowiu i antymonu. Roztopić się z.

2. O kulach. Wróg spotkał się z ołowiem.

◊ Kto ma ołów w duszy (w sercu itp.). O trudnym, przygnębiającym stanie. Połóż ołów na swojej duszy (na swoim sercu itp.). Powodować ciężki, przygnębiający stan. Głowa (ręce, nogi itp.) jest (jakby dokładnie) wypełniona ołowiem. O uczuciu ciężkości głowy, rąk, nóg itp.

Ołów

(łac. Plumbum), pierwiastek chemiczny IV grupy układu okresowego. Niebieskawo-szary metal, ciężki, miękki, plastyczny; gęstość 11,34 g/cm 3 , T pl 327,5°C. Na powietrzu pokrywa się warstwą tlenku odporną na działanie środków chemicznych. Wykorzystuje się je do produkcji płytek do akumulatorów (ok. 30% przetopionego ołowiu), osłon kabli elektrycznych, ochrony przed promieniowaniem gamma (ściany z cegieł ołowianych), jako składnik stopów drukarskich i przeciwciernych oraz materiałów półprzewodnikowych.

OŁÓW

OŁÓW (łac. plumbum), Pb (czytaj „plumbum”), pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 82 i masie atomowej 207,2. Ołów naturalny składa się z pięciu stabilnych izotopów: 202 Pb (śladowy), 204 Pb (1,48%), 206 Pb (23,6%), 207 Pb (22,6%) i 208 Pb (52,3%). Ostatnie trzy izotopy są końcowymi produktami rozpadu promieniotwórczego Ac, U i Th. W przyrodzie powstają izotopy promieniotwórcze: 209 Pb, 210 Pb (nazwa historyczna rad D, RaD, T 1/2 = 22 lata), 211 Pb (aktyn B, AcB, T 1/2 = 36,1 min), 212 Pb ( tor B, ThB, T 1/2 = 10,6 godz.), 214 Pb (rad B, RaB, T 1/2 = 26,8 min).
Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronowej wynosi 6s 2 p 2. Stan utlenienia +2, rzadziej +4 (wartościowość II, IV). Znajduje się w grupie IVA, w szóstym okresie układu okresowego pierwiastków. Promień atomowy wynosi 0,175 nm, promień jonu Pb 2+ wynosi 0,112 nm (liczba koordynacyjna 4) i 0,133 (6), jon Pb 4+ wynosi 0,133 nm (8). Kolejne energie jonizacji wynoszą 7,417, 15,032, 31,98, 42,32 i 68,8 eV. Funkcja pracy elektronu 4,05 eV. Elektroujemność według Paulinga (cm. PAULING Linus) 1,55.
Ołów był znany mieszkańcom Mezopotamii i starożytnego Egiptu już 7 tysięcy lat przed naszą erą. Ołów i jego związki wykorzystywano już w starożytnej Grecji i starożytnym Rzymie. Ołów Biały i czerwony ołów pozyskiwano z rud ołowiu na wyspie Rodos trzy tysiące lat temu. Rury starożytnego rzymskiego wodociągu były wykonane z metalowego ołowiu.
Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 1,6·10 -3% wagowych. Natywny lead jest rzadki. Zawiera 80 różnych minerałów. Najważniejszymi z nich są galena (cm. GALENA) PbS, cerusyt (cm. CERUSYT) PbCO3, kątyt (cm. ANGLESYT) PbSO4 i krokoit (cm. KROKOT) PbCrO4. Zawsze spotykany w rudach uranu (cm. URAN (pierwiastek chemiczny)) i tor (cm. TOR).
Paragon
Głównym źródłem ołowiu są rudy polimetaliczne siarczkowe. W pierwszym etapie ruda jest wzbogacana. Powstały koncentrat poddawany jest prażeniu oksydacyjnemu:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
Podczas wypalania dodawane są topniki (CaCO 3, Fe 2 O 3, SiO 2). Tworzą fazę ciekłą cementującą mieszaninę. Powstały aglomerat zawiera 35-45% Pb. Następnie ołów(II) i tlenek miedzi zawarte w aglomeracie są redukowane koksem:
PbO + C = Pb + CO i PbO + CO = Pb + CO2
Ołów surowy otrzymuje się w wyniku reakcji pierwotnej rudy siarczkowej z tlenem (metoda autogeniczna). Proces odbywa się w dwóch etapach:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2,
PbS + 2PbO = 3Pb + SO2
Do późniejszego oczyszczania ołowiu surowego z zanieczyszczeń Cu (cm. MIEDŹ), Sb (cm. ANTYMON),Sn (cm. CYNA), Al (cm. ALUMINIUM), Bi (cm. BIZMUT), Au (cm. ZŁOTO (pierwiastek chemiczny)) i Ag (cm. SREBRO) oczyszcza się metodą pirometalurgiczną lub elektrolizą.
Fizyczne i chemiczne właściwości
Ołów jest niebieskawo-szarym metalem o siatce sześciennej skupionej na powierzchni, a = 0,49389 nm. Gęstość 11,3415 kg/dm 3, temperatura topnienia 327,50°C, temperatura wrzenia 1715°C. Ołów jest miękki i łatwo zwija się w cienkie arkusze, folię ołowianą. Dobrze pochłania promienie rentgenowskie i beta. Chemicznie ołów jest dość obojętny. W wilgotnym powietrzu powierzchnia ołowiu matowieje, pokrywając się najpierw warstwą tlenku, która stopniowo przekształca się w zasadowy węglan 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
Z tlenem ołów tworzy tlenki: PbO, PbO 2, Pb 3 O 4, Pb 2 O 3, Pb 12 O 17, Pb 12 O 19, z czego pierwsze trzy występują w niskotemperaturowej formie a i wysoko- temperatura w formie b. Jeśli wodorotlenek ołowiu Pb(OH) 2 zagotuje się w dużej ilości zasady, powstanie czerwony a-PbO. Przy braku alkaliów powstaje żółty b-PbO (patrz tlenki ołowiu (cm. TLENKI OŁOWIU)). Jeśli zawiesinę a-PbO gotuje się przez dłuższy czas, zamienia się ona w b-PbO. Przejście a-PbO do b-PbO w temperaturze pokojowej zachodzi bardzo powoli. b-PbO otrzymuje się przez rozkład termiczny PbCO 3 i Pb(NO 3) 2:
PbCO3 = PbO + CO2; 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
Obie formy występują w przyrodzie: a-PbO to minerał litargowy, b-PbO to mineralny masyw. Jeśli drobny proszek a-PbO zostanie kalcynowany w temperaturze 500°C w strumieniu powietrza, powstanie wysokotemperaturowa czerwona modyfikacja a-Pb 3 O 4. Poniżej temperatury -90°C a-Pb 3 O 4 przekształca się w formę b tego tlenku. Przez elektrochemiczne utlenianie soli ołowiu (II) można otrzymać postać a ditlenku ołowiu PbO2. Przez ostrożne ogrzewanie a-PbO 2 w powietrzu do 200-570°C, Pb 12 O 19 (temperatura rozkładu 200°C), Pb 12 O 17 (350°C), Pb 3 O 4 (380°C) i PbO ( 570°C). Tlenek PbO ma charakter amfoteryczny (cm. AMFOTERYCZNY) nieruchomości. Reaguje z kwasami:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
i roztworami alkalicznymi:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
Połowinian potasu K 2 PbO 2 powstaje również, gdy ołów reaguje z roztworem alkalicznym:
Pb + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
PbO2 ma głównie właściwości kwasowe i jest silnym środkiem utleniającym. Tlenek Pb 3 O 4 można uznać za sól ołowiową kwasu ortoołowiowego Pb 2. W temperaturze pokojowej ołów nie reaguje z kwasami siarkowym i chlorowodorowym, ponieważ na jego powierzchni tworzą się słabo rozpuszczalny siarczan ołowiu PbSO 4 i chlorek ołowiu PbCl 2. Ale w przypadku kwasów organicznych (octowy (cm. KWAS OCTOWY) i mrówka (cm. KWAS MRÓWKOWY)), a także z rozcieńczonym azotem, ołów reaguje, tworząc sole ołowiu (II):
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Gdy ołów reaguje z kwasem octowym i przedmuchanym tlenem, powstaje octan ołowiu Pb(CH 3 COO) 2, „cukier ołowiowy”, który ma słodki smak.
Do produkcji płytek do akumulatorów kwasowych wykorzystuje się aż 45% ołowiu. 20% - na produkcję drutów, kabli i powłok do nich. Ekrany ołowiane służą do ochrony przed promieniowaniem radioaktywnym i rentgenowskim. Pojemniki do przechowywania substancji radioaktywnych wykonane są z ołowiu i jego stopów. Stopy ołowiu Z Sb (cm. ANTYMON), sen (cm. CYNA) i Cu (cm. MIEDŹ) używany do produkcji czcionek typograficznych, ze stopów ołowiu z Sb i As (cm. ARSEN) Produkują rdzenie pocisków, odłamki i śrut. 5-20% ołowiu wykorzystuje się do produkcji tetraetyloołowiu (TEP) Pb(C 2 H 5) 4, który dodaje się do benzyny w celu zwiększenia liczby oktanowej. Ołów wykorzystywany jest do produkcji pigmentów oraz do budowy fundamentów odpornych na trzęsienia ziemi.
Ołów i jego związki są toksyczne. Ołów dostając się do organizmu, gromadzi się w kościach, powodując ich zniszczenie. Maksymalne dopuszczalne stężenie związków ołowiu w powietrzu atmosferycznym wynosi 0,003 mg/m 3, w wodzie 0,03 mg/l, w glebie 20,0 mg/kg. Emisja ołowiu do Oceanu Światowego wynosi 430–650 tys. ton/rok.

słownik encyklopedyczny. 2009 .

Synonimy:

Zobacz, co oznacza „ołów” w innych słownikach:

OŁÓW- zwykły (Plumbum), symbol. Pb, mieszanina izotopów, atomowa c. 207,22 (at.v. uran ołów 206,05, tor ołów 207,9). Oprócz tych izotopów występuje również ołów z at. V. 207. Stosunek izotopów w ołowiu zwykłym206: : 207: 208 = 100: 75:175.… … Wielka encyklopedia medyczna

Mąż. kruszki metalowe, jedne z najmiększych i najcięższych, w kolorze niebieskiej cyny; w dawnych czasach nazywano ją cyną, stąd powiedzenie: słowo cyna, tj. ciężki. Wieczorem Wasiliewa wlać cynę, ołów, wosk. Ołowiane kule karabinowe. Ruda ołowiu jest zawsze... Słownik wyjaśniający Dahla

- (symbol Pb), pierwiastek metalowy z IV grupy układu okresowego. Jego główną rudą jest GALENIT (siarczek ołowiu), z którego ołów ekstrahuje się poprzez prażenie. Narażenie ciała na ołów zawarty w farbach, rurach, benzynie itp. może prowadzić do... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

- (Plumbum), Pb, pierwiastek chemiczny IV grupy układu okresowego, liczba atomowa 82, masa atomowa 207,2; miękki, ciągliwy metal w kolorze niebieskawo-szarym, temperatura topnienia 327,5°C, lotny. Ołów służy do produkcji elektrod akumulatorowych, przewodów, kabli, pocisków, rur i... ... Nowoczesna encyklopedia

PROWADŹ, prowadź, wielu. bez męża 1. Miękki, bardzo ciężki metal o niebieskawo-szarym kolorze. Plomba ołowiana. Roztopiony ołów. 2. przeniesienie Pocisk; Zebrane kule (poeta.). „Niszczycielski ołów będzie gwizdał wokół mnie”. Puszkin. „Z ołowiem w piersi leżałem bez ruchu... Słownik wyjaśniający Uszakowa

- (Pb) chemiczny element IV gr. układ okresowy, numer seryjny 82, at. V. 207.19. S. charakteryzuje się dodatnimi wartościowościami 4 i 2, najbardziej typowe są związki, w których jest dwuwartościowy. Czterowartościowy S. w środowisku kwaśnym to... ... Encyklopedia geologiczna