Złoto jest pierwiastkiem chemicznym: pełna charakterystyka. Złoto - pierwiastek chemiczny: pełna charakterystyka Liczba złota w układzie okresowym

złota w układzie okresowym pierwiastków chemicznych i otrzymał najlepszą odpowiedź

Odpowiedź od Anastazji[guru]
Złoto to 79. element układu okresowego pierwiastków, metal szlachetny o żółtej barwie.
Złoto jest najbardziej obojętnym metalem, znajdującym się w szeregu naprężeń po prawej stronie wszystkich innych metali; w normalnych warunkach nie reaguje z większością kwasów i nie tworzy tlenków, przez co zostało zaliczone do metali szlachetnych w w przeciwieństwie do zwykłych metali, które łatwo ulegają zniszczeniu przez środowisko. Następnie odkryto zdolność wody królewskiej do rozpuszczania złota, co zachwiało pewnością w jej bezwładność.
Z czystych kwasów złoto rozpuszcza się tylko w gorącym stężonym kwasie selenowym:
2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
Złoto stosunkowo łatwo reaguje z tlenem i innymi utleniaczami przy udziale czynników kompleksujących. Zatem w wodnych roztworach cyjanku, przy dostępie tlenu, złoto rozpuszcza się, tworząc cyjanoauryny:
4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4− + 4OH−
W przypadku reakcji z chlorem możliwość tworzenia kompleksów również znacząco ułatwia przebieg reakcji: jeśli złoto reaguje z suchym chlorem w temperaturze ~200°C tworząc chlorek złota(III), to w roztworze wodnym (wódka regia) ) złoto rozpuszcza się z utworzeniem jonu chloraurynianowego już w temperaturze pokojowej:
2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2−
Złoto łatwo reaguje z ciekłym bromem i jego roztworami w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych, dając tribromek AuBr3.
Złoto reaguje z fluorem w zakresie temperatur 300-400°C; w niższych temperaturach reakcja nie zachodzi, a w wyższych fluorki złota ulegają rozkładowi.
Złoto rozpuszcza się również w rtęci, skutecznie tworząc niskotopliwy stop (amalgamat).
Złoto / Aurum (Au), Złoto, Or
Liczba atomowa 79
Wygląd Miękki, lepki
plastyczny żółty
metal
Właściwości atomu
Masa atomowa
(masa molowa) 196,96654 a. e.m. (g/mol)
Promień atomowy 146 pm
Energia jonizacji
(pierwszy elektron) 889,3 (9,22) kJ/mol (eV)
Konfiguracja elektroniczna 4f14 5d10 6s

Odpowiedź od 2 odpowiedzi[guru]

Cześć! Oto wybór tematów z odpowiedziami na Twoje pytanie: złoto w układzie okresowym pierwiastków chemicznych

Złoto- pierwiastek z grupy 11 (według przestarzałej klasyfikacji - podgrupa wtórna pierwszej grupy), szósty okres układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, o liczbie atomowej 79. Oznaczony symbolem Au (łac. Aurum) . Złoto o prostej substancji jest metalem szlachetnym o żółtej barwie. Numer rejestracyjny CAS: 7440-57-5.

Czyste złoto to miękki żółty metal. Czerwonawy odcień niektórych wyrobów ze złota, takich jak monety, wynika z zanieczyszczeń innymi metalami, w szczególności miedzią. W cienkich warstwach złoto prześwituje przez zieleń. Złoto ma wysoką przewodność cieplną i niski opór elektryczny.
Złoto jest metalem bardzo ciężkim: gęstość czystego złota wynosi 19,321 g/cm3 (kula czystego złota o średnicy 46,237 mm ma masę 1 kg). Wśród metali zajmuje szóste miejsce pod względem gęstości: po osmie, irydzie, renie, platynie i plutonie. Wysoka gęstość złota ułatwia jego wydobywanie. Najprostsze procesy technologiczne, takie jak płukanie w śluzach, mogą zapewnić bardzo wysoki stopień odzysku złota z przemytej skały.

Pierwiastek 79 układu okresowego Złoto jest bardzo miękkim metalem: twardość w skali Mohsa wynosi ~2,5, w skali Brinella 220-250 MPa (porównywalna z twardością gwoździa).

Złoto jest również bardzo plastyczne: można je kuć w arkusze o grubości do ~0,1 µm (złoto płatkowe); Przy takiej grubości złoto jest półprzezroczyste i w świetle odbitym ma barwę żółtą, w świetle przechodzącym przybiera barwę niebieskawo-zielonkawą, dopełniającą żółtą. Złoto można wciągnąć w drut o gęstości liniowej do 2 mg/m.
Temperatura topnienia złota wynosi 1064,18 °C (1337,33 K), wrze w temperaturze 2856 °C (3129 K). Gęstość płynnego złota jest mniejsza niż stałego złota i w temperaturze topnienia wynosi 17 g/cm3. Płynne złoto jest dość lotne i aktywnie odparowuje na długo przed temperaturą wrzenia.
Liniowy współczynnik rozszerzalności cieplnej - 14,2·10-6 K−1 (przy 25°C). Przewodność cieplna - 320 W/m K, ciepło właściwe - 129 J/(kg K), rezystywność elektryczna - 0,023 Ohm mm2/m.

Elektroujemność według Paulinga wynosi 2,4. Energia powinowactwa elektronów wynosi 2,8 eV; promień atomowy 0,144 nm, promienie jonowe: Au+ 0,151 nm (liczba koordynacyjna 6), Au3+ 0,082 nm (4), 0,099 nm (6).

Złoto znane jest ludzkości od czasów starożytnych. Ale w starożytności ceniono go wyłącznie ze względu na wygląd: biżuteria błyszcząca jak słońce była symbolem bogactwa. Dopiero wraz z rozwojem chemii ludzie zdali sobie sprawę z prawdziwej wartości tego miękkiego metalu i obecnie aktywnie wykorzystują go w takich gałęziach przemysłu jak:

• przemysł kosmiczny;
• przemysł lotniczy i stoczniowy;
• medycyna;
• technologie komputerowe;
• i inne.

Branże te mają bardzo wysokie wymagania co do właściwości stosowanych w nich materiałów. Znaczenie i prestiż tych obszarów sprawia, że ​​cena złota nie tylko utrzymuje się na tym samym poziomie, ale także powoli rośnie. Powodem tych właściwości jest elektroniczna formuła złota, która jak w przypadku każdego innego pierwiastka determinuje jego parametry i możliwości.

Które z nich możesz wyróżnić? W pomyśle rosyjskiego geniuszu metal szlachetny zajmuje numer 79 i jest oznaczony jako Au. Au jest skrótem od łacińskiej nazwy Aurum, co oznacza „lśniący”. Znajduje się w 6. okresie 11. grupy, w 9. rzędzie.

Elektroniczna formuła złota, która jest przyczyną cennych, to 4f14 5d10 6s1, wszystko to sugeruje, że atomy złota mają znaczną masę molową, dużą wagę i same w sobie są obojętne. Do zewnętrznych elektronów takiej struktury należy jedynie 5d106s1.

I to właśnie bezwładność złota jest jego najcenniejszą właściwością. Z tego powodu złoto bardzo dobrze jest odporne na kwasy, prawie nigdy się nie utlenia i niezwykle rzadko występuje jako środek utleniający.

Dlatego też mowa tu o tzw. metale „szlachetne”. Metale szlachetne i gazy w chemii to pierwiastki, które w normalnych warunkach nie reagują z prawie niczym.

Złoto można śmiało nazwać najszlachetniejszym metalem, ponieważ stoi po prawej stronie wszystkich swoich braci w szeregu napięć.

Właściwości chemiczne złota i jego oddziaływanie z kwasami

Po pierwsze, związki złota zawierające cokolwiek innego niż rtęć są bardziej podatne na rozkład. Rtęć, co jest w tym przypadku wyjątkiem, tworzy amalgamat ze złotem, które wcześniej było wykorzystywane do produkcji luster.

W innych przypadkach połączenia są krótkotrwałe. Bezwładność złota w średniowieczu sprawiła, że ​​alchemicy myśleli, że metal ten znajduje się w jakiejś „idealnej równowadze”, wierzyli, że nie oddziałuje z niczym;

W XVII wieku pomysł ten został obalony, gdy odkryto, że woda królewska, mieszanina kwasu solnego i azotowego, może powodować korozję złota. Lista kwasów reagujących ze złotem jest następująca:

1. (mieszanina 30-35% HCl i 65-70% HNO3), z utworzeniem kwasu chlorozłotowego H[AuCl4].
2. Kwas selenowy(H2SeO4) w temperaturze 200 stopni.
3. Kwas nadchlorowy(HClO4) w temperaturze pokojowej, z utworzeniem niestabilnych tlenków chloru i nadchloranu złota III.

Ponadto złoto oddziałuje z halogenami. Reakcję najłatwiej przeprowadzić z fluorem i chlorem. Jest HAuCl4·3H2O – kwas chloraurynowy, który otrzymuje się poprzez odparowanie roztworu złota w kwasie nadchlorowym po przepuszczeniu przez niego par chloru.

Ponadto złoto rozpuszcza się w wodzie chlorowej i bromowej, a także w alkoholowym roztworze jodu. Nadal nie wiadomo, czy złoto utlenia się pod wpływem tlenu, ponieważ nie udowodniono jeszcze istnienia tlenków złota.

Stany utlenienia złota, jego związek z halogenami i udział w związkach

Standardowe stopnie utlenienia złota to 1, 3, 5. Znacznie rzadziej spotykany jest -1, są to aurydy - zwykle związki z aktywnymi metalami. Na przykład auryd sodu NaAu lub auryd cezu CsAu, który jest półprzewodnikiem. Są bardzo zróżnicowane pod względem składu. Występują auryd rubidu Rb3Au, tetrametyloamon (CH3)4NAu i aurydy o składzie M3OAu, gdzie M jest metalem.

Szczególnie łatwo je otrzymać stosując związki, w których złoto pełni rolę anionu oraz po podgrzaniu z metalami alkalicznymi. Największy potencjał wiązań elektronowych tego pierwiastka ujawnia się w reakcjach z halogenami. Ogólnie rzecz biorąc, z wyjątkiem halogenów, złoto jako pierwiastek chemiczny ma niezwykle różnorodne, ale rzadkie wiązania.

Najbardziej stabilny stopień utlenienia to +3, na tym stopniu utlenienia złoto tworzy najsilniejsze wiązanie z anionem, dodatkowo taki stopień utlenienia jest bardzo łatwy do osiągnięcia poprzez zastosowanie anionów o pojedynczym ładunku, takich jak:

• i tak dalej.

Musisz zrozumieć, że im bardziej aktywny jest w tym przypadku anion, tym łatwiej będzie go związać ze złotem. Ponadto istnieją stabilne kompleksy kwadratowo-płaskie - które są środkami utleniającymi. Liniowe kompleksy zawierające złoto Au X2, które są mniej stabilne, są również utleniaczami, a zawarte w nich złoto ma stopień utlenienia +1.

Przez długi czas chemicy uważali, że najwyższy stopień utlenienia złota wynosi +3, jednak stosując difluorek kryptonu, stosunkowo niedawno udało się uzyskać fluorek złota w warunkach laboratoryjnych. Ten bardzo silny utleniacz zawiera złoto na stopniu utlenienia +5, a jego wzór cząsteczkowy to AuF6-.

Jednocześnie zauważono, że związki złota +5 są stabilne tylko z fluorem. Podsumowując powyższe, możemy śmiało podkreślają interesujący trend pożądania metali szlachetnych w stosunku do halogenów:

• złoto +1 świetnie sprawdza się w wielu kombinacjach;
• złoto +3 można również wytworzyć w wyniku szeregu reakcji, z których większość w jakiś sposób wiąże się z halogenami;
• złoto +5 jest niestabilne, chyba że połączy się z nim najbardziej agresywny halogen, fluor.

Co więcej, połączenie złota z fluorem pozwala na osiągnięcie bardzo nieoczekiwanych rezultatów: pięciofluorek złota w reakcji z wolnym, atomowym fluorem prowadzi do powstania niezwykle niestabilnych AuF VI i VII, czyli cząsteczki składającej się z atomu złota i sześć lub nawet siedem atomów utleniających.

Jak na metal, który kiedyś był uważany za wyjątkowo obojętny, jest to bardzo niezwykły wynik. AuF6 ulega dysmutacji, tworząc odpowiednio AuF5 i AuF7.

Aby wywołać reakcję halogenów ze złotem, zaleca się stosowanie proszku złota i dihalogenków ksenonu w warunkach dużej wilgotności. Ponadto chemicy zalecają unikanie na co dzień kontaktu złota z jodem i rtęcią.

Po redukcji ze stanu utlenionego ma tendencję do tworzenia roztworów koloidalnych, których kolor zmienia się w zależności od procentowej zawartości niektórych pierwiastków.

Złoto odgrywa ważną rolę w organizmach białkowych i dlatego występuje w związkach organicznych. Przykłady obejmują dibromek złota etylowego i aurotyloglukozę. Pierwszy związek to cząsteczki złota utlenione wspólnym wysiłkiem zwykłego alkoholu etylowego i bromu, w drugim przypadku złoto uczestniczy w budowie jednego z rodzajów cukru.

Ponadto krynazol i auranofina, które również zawierają w swoich cząsteczkach złoto, znajdują zastosowanie w leczeniu chorób autoimmunologicznych. Wiele związków złota jest toksycznych, a gromadzenie się w niektórych narządach może prowadzić do patologii.

W jaki sposób właściwości chemiczne złota wpływają na jego właściwości fizyczne?

Wysoka masa molowa sprawia, że ​​brylantowy metal jest jednym z najcięższych pierwiastków. Pod względem masy przewyższają go jedynie pluton, platyna, iryd, osm, ren i kilka innych pierwiastków radioaktywnych. Ale pierwiastki promieniotwórcze są na ogół wyjątkowe pod względem masy - ich atomy w porównaniu z atomami zwykłych pierwiastków są gigantyczne i bardzo ciężkie.

Duży promień, możliwość tworzenia aż 5 wiązań kowalencyjnych oraz ułożenie elektronów na ostatnich osiach struktury elektronowej zapewniają metalowi następujące cechy:

Plastyczność i plastyczność - wiązania atomów tego metalu łatwo ulegają rozerwaniu na poziomie molekularnym, ale jednocześnie powoli się odbudowują. Oznacza to, że atomy poruszają się, a wiązania pękają w jednym miejscu i tworzą się w innym. Dzięki temu złoty drut można wykonać na ogromne długości i dlatego istnieje złoty płatek.

Okazuje się, że ten czy inny pierwiastek nadal destyluje złoto zgodnie z jedną z jego przydatnych cech. Ale złoto ma swoją wartość właśnie dlatego, że ma kombinację ważnych atrybutów.

Związek między właściwościami chemicznymi złota a jego rzadkością i właściwościami wydobywczymi

Pierwiastek ten prawie zawsze występuje w przyrodzie w dwóch postaciach: bryłki lub niemal mikroskopijne ziarna w rudzie innego metalu. Jednocześnie należy zapomnieć o powszechnym twierdzeniu, że bryłka świeci i ogólnie przynajmniej w jakiś sposób przypomina sztabkę. Istnieje kilka rodzajów bryłek: elektrum, złoto palladowe, miedź, bizmut.

We wszystkich przypadkach występuje znaczny procent zanieczyszczeń, czy to srebra, miedzi, bizmutu czy palladu. Osady zawierające ziarna nazywane są osadami sypkimi. Uzyskanie złota to złożony proces techniczno-chemiczny, którego istotą jest oddzielenie metalu szlachetnego od rudy, rudy czy skały poprzez fuzję, czyli zastosowanie szeregu odczynników.

Jednocześnie odnosi się do pierwiastków rozproszonych, czyli takich, które nie występują w szczególnie dużych złożach i nie występują w dużych kawałkach czystego pierwiastka. Wynika to z jego niskiej aktywności i stabilności niektórych związków.

Dziś minerał ten ma ogromną wartość w krajach na całym świecie. Każda nowoczesna dziewczyna marzy o tym, aby otrzymać biżuterię ze złota. Materiał ten zyskał popularność, wartość i popyt setki lat temu. W starożytności był materiałem do produkcji naczyń, biżuterii, odzieży i innych artykułów konsumpcyjnych. Złoto rozważymy jako metal, a także jako jeden z wielu pierwiastków w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.

Złoto (Aurum) jest 79. elementem układu okresowego.

Dziś zakup przedmiotu lub biżuterii wykonanej z tego szlachetnego metalu nie jest trudny. Wielu sprzedawców i dystrybutorów ma ogromny asortyment, więc zawsze jest wybór.

W tym artykule każdy może dowiedzieć się, jakie jest oznaczenie złota w przyrodzie, w przemyśle, a także w układzie okresowym.

Dane historyczne

Nie każdy może o tym wiedzieć, ale pierwszym metalem odkrytym przez człowieka była bryłka złota. Ten cenny materiał był znany ludzkości już w okresie neolitu. Na długo przed naszą erą bryłki te były używane w wielu starożytnych stanach, a mianowicie:

• Chiny;
• Starożytny Egipt;
• Indie;
• Rzym.

Wzmianki o tym kruszcu można znaleźć w wielu dziełach literackich, np. w Odysei, a nawet w Piśmie Świętym. W starożytności ludzie zajmujący się sztuką alchemii nazywali tę substancję „królem wszystkich metali”. Dla wierzących materiał ten był uważany za symbol energii słonecznej.

Złoto, jako cenna substancja i pierwiastek chemiczny, zaczęto wydobywać w dużych ilościach w miejscach, gdzie znajdowały się pierwsze cywilizacje. Jednym z takich miejsc jest starożytna Afryka Północna. Substancja ta występuje w postaci bryłek o różnej wielkości. Bardzo często występują oddzielnie od innych elementów. Ponieważ w czasach starożytnych nie było specjalnego sprzętu oraz urządzeń i narzędzi pomocniczych, wydobycie prowadzono w prosty sposób - ręcznie. Zgromadzenie kilku gramów czystego złota może zająć dwa, a nawet trzy dni. To bardzo żmudna praca.

Złoto, jako pierwiastek chemiczny o światowej sławie, jest bezpośrednio związane z wieloma wydarzeniami historycznymi, a także odkryciami geograficznymi. Gdy tylko otwierano nowe terytorium, niemal natychmiast odkryto złoża cennych cząstek, jeśli były one obecne na tym obszarze.

Złoto w naturze

W naturze ten element tabeli chemicznej można znaleźć dość często. Naukowcy odkryli, że około 5% całej litosfery składa się z tego materiału. Wysoki koszt wynika głównie z faktu, że wydobycie metalu jest bardzo trudne, nawet przy użyciu specjalnego sprzętu. Wiele skał magmowych zawiera cząstki złota. Ale w takich skałach jest reprezentowany przez rozproszony pył.

W wyniku zmian temperatury, a także wielu procesów chemicznych, substancja ta powstaje w określonych ilościach w ramach skorupy ziemskiej. W tym przypadku formuła złota różni się nieco od tej występującej w kamieniach znalezionych na powierzchni. Bryłki najczęściej wydobywane przez górników znajdują się w rudach żelaza lub minerałów. Rzadko spotyka się związek z niektórymi minerałami, takimi jak:

• Bizmut;
• Antymon;
• Selen.

Złoto, jako pierwiastek naturalny, występuje w strukturze biosfery.

MOŻNA ZNALEŹĆ W WIELU KOMPLEKSACH I ZWIĄZKACH ZAWIERAJĄCYCH WIELE BAKTERII I ŻYWYCH ORGANIZMÓW. NIEWIELKA ILOŚĆ METALI SZLACHETNYCH ZNAJDUJE SIĘ W LITRACH ZWYKŁEJ PŁYNĄCEJ WODY.

Jeśli spojrzymy na historię, dowiemy się, że zdarzały się przypadki, gdy pod ziemią znajdowano ogromne złoża.

Dziś w wydobycie i przetwarzanie tego pierwiastka szeroko zaangażowanych jest około 40 krajów na całym świecie. Większość światowych rezerw posiadają kraje WNP, Republika Południowej Afryki i Kanada.

Właściwości fizyczne

Jeśli przyjrzysz się bliżej, przekonasz się, że złota formuła charakteryzuje się doskonałą plastycznością i elastycznością. Materiał ten jest uważany za najmiększy metal na świecie. Dlatego tak łatwo jest go uszkodzić lub zepsuć. Z niezwykłą łatwością poddaje się również wpływom mechanicznym.

Jeśli substancja ma wysoki poziom jakości, wykonanie z niej długich drutów, a nawet płytek nie będzie trudne. Główną zaletą pierwiastka jest jego odporność na różne reakcje i procesy chemiczne. Jest także bardzo dobrym przewodnikiem, który z łatwością może transportować przez siebie prąd elektryczny lub pewną ilość ciepła.

Jeśli materiał jest całkowicie czysty i nie zawiera żadnych zanieczyszczeń, można go rozpoznać po charakterystycznym jasnożółtym kolorze. Ale absolutnie czysty materiał jest bardzo rzadko spotykany. Nawet sztabki przechowywane w bankach jako rezerwy gospodarcze lub inwestycje zawierają pewną ilość zanieczyszczeń. Najczęściej w przyrodzie można spotkać bryłki zawierające srebro, miedź, nikiel i inne pierwiastki. Aby szybko określić obecność obcych zanieczyszczeń, stworzono elektroniczny wzór do analizy składu złota.

Materiał ten jest bardzo łatwy w polerowaniu. Ponieważ dobrze odbija światło i ma atrakcyjny połysk, znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle jubilerskim. Cienka warstwa tego cennego pierwiastka pozwala na przedostanie się przez nią promieni słonecznych. Niesamowitą cechą jest to, że podczas przechodzenia promieni poziom temperatury nie wzrasta, a wręcz przeciwnie, spada. Dlatego też do wysokiej jakości przyciemniania szyb wykorzystuje się złoto.

Właściwości chemiczne

Jak mówi historia, taki pierwiastek jak złoto był znany ludziom na długo przed jego ustaleniem w układzie okresowym. Ale nawet w tabeli ten element ma ogromne znaczenie. Na przestrzeni wieków różni chemicy przeprowadzali eksperymenty z tym materiałem w różnym czasie. Stwierdzono, że siarka, podobnie jak tlen, negatywnie wpływa na większość metali zasadowych. Naukowcy odkryli jednak, że substancje te w żaden sposób nie wpływają na złoto. Tylko te atomy, które znajdują się na powierzchni, są nieznacznie dotknięte.

Jeśli znasz zawartość skamieniałości, możesz określić wszystkie jej właściwości i cechy. Jeśli reakcja nie zachodzi w przypadku niektórych pierwiastków chemicznych, wówczas w przypadku niektórych występuje efekt nawet w temperaturze pokojowej. Kwasy mineralne nie mają wpływu na złoto. Jest to zasada stosowana do ustalenia, czy metal jest prawdziwy. Istnieje również specyficzny proces, który pomaga ustalić, czy dana biżuteria jest autentyczna. Aby to zrobić, przedmiot należy całkowicie umieścić w kwasie azotowym.

Jeśli dekoracja jest prawdziwa, to nawet podczas interakcji z kwasem kolor się nie zmieni. Ale jeśli zamiast złota pojawi się zupełnie inny metal, może nastąpić reakcja chemiczna.

Złoto to metal szlachetny o bogatej żółtej barwie i charakterystycznym połysku. W układzie okresowym zajmuje 79. miejsce. W chemii jest oznaczony jako Au (Aurum). We wszystkich językach świata nazwa „złoto” jest tłumaczona jako „żółty”. Łacińskie słowo aurum odnosi się do bogini świtu, Aurory. Ludzie wydobywali złoto od niepamiętnych czasów. Nazwa tego metalu pojawia się w Biblii kilkukrotnie, m.in. na liście darów przynoszonych przez Mędrców. Pierwsza złota moneta pojawiła się w starożytnej Lidii w 560 roku p.n.e.

Charakterystyka i rodzaje złota Czyste złoto jest metalem bardzo miękkim. Można go łatwo zarysować paznokciem, dlatego dla zwiększenia wytrzymałości przy wytwarzaniu biżuterii i monet do złota dodaje się srebro, miedź i platynę. Złoto ma wysoki współczynnik gęstości. Dlatego łatwo jest je wydobywać. Pod względem ciężkości złoto zajmuje 6. miejsce, ustępując jedynie platynie, osmowi, irydowi, renu i plutonowi. Złoto jest bardzo plastyczne. Metal ten można kuć w arkusze o grubości zaledwie ~0,1 mikrona – tzw. „złoto płatkowe”. Złoto jest doskonałym przewodnikiem prądu i ciepła. Metal ten nie utlenia się w normalnych warunkach i nie boi się kwasu. Rozpuszcza się wyłącznie w wodzie królewskiej i roztworach cyjanku potasu lub sodu. Najpopularniejszą klasyfikacją złota jest jego kolor. Ponadto kolor złota zależy od stopu (dodanych metali).

Tradycyjnie żółte złoto w biżuterii jest stopem złota i srebra lub miedzi. Jeśli kolor metalu jest żółty z czerwonawym odcieniem, oznacza to, że dodano więcej miedzi. Złoto cytrynowożółte, typowe dla biżuterii z Europy, zawiera więcej srebra. Białe złoto otrzymuje się poprzez stopienie tego metalu z platyną, niklem lub palladem. Ponadto obecność niklu w stopie sprawia, że ​​złoto jest silnym alergenem. Czerwone złoto jest od dawna znane na Rusi. Otrzymuje się go przez stopowanie z miedzią. A dla połysku dodają trochę srebra. Jest też złoto niebieskie, zielone, fioletowe, a nawet czarne.

W zależności od składu stopu określa się próbkę złota. Rosja ma własną skalę probierczą: cecha probiercza 375 – 38% złota plus miedź i srebro. Ten rodzaj złota szybko matowieje, ale jest łatwy do wypolerowania. Standard 500 – 50,5% złota plus miedź i srebro. Złoto to nie topi się dobrze i z czasem traci swój blask. 585 – 59% złota oraz miedź, nikiel, pallad i srebro. Procent dodanych metali może się różnić. Standard 750 – 75,5% złota plus te same składniki co złoto 585. Złoto to doskonale zachowuje swój połysk i posiada bogatą paletę barw. Norma 999 – czyste złoto, bez zanieczyszczeń. Najdroższe są produkty wykonane ze złota próby 999. W innych krajach obowiązuje nieco inna skala określania ligatury.

Złoża i wydobycie Złoto jest najstarszym metalem. Już w epoce neolitu ludzie zaczęli wydobywać złoto niemal jednocześnie z miedzią. Ale jednocześnie złoto jest dość rzadkim metalem. Według przybliżonych szacunków w całej historii ludzkości (stan na 2009 rok) wydobyto 165 tysięcy ton złota. Jeśli wrzucisz całe złoto do jednej sztabki, otrzymasz sześcian o boku 20 metrów. Dla porównania tę samą ilość żelaza na świecie wydobywa się w 45 minut. Najbogatsze złoża złota znajdują się w Republice Południowej Afryki. Następne są Chiny, USA, Australia i Peru. Rosja znajduje się na tej liście dopiero na 6. miejscu. Wynika to również z faktu, że kiedyś Rosja sprzedała Alaskę Ameryce. Cena (w przeliczeniu na obowiązujące cła) wyniosła 100 milionów dolarów. A kilka lat później na Alasce odkryto bogate złoża złota. Rozpoczęła się „gorączka złota”, która wzbogaciła amerykańską gospodarkę o miliardy dolarów.

Najbogatsze złoża złota w Rosji znaleziono na Czukotce, na terytorium Krasnojarska i w obwodzie amurskim. Metoda wydobycia złota zależy od rodzaju złóż. Do ekstrakcji bryłek stosuje się metodę przemywania. W złożach ze złotem rozproszonym stosuje się metodę amalgamacji. Jeżeli ruda zawierająca złoto zawiera dużą ilość zanieczyszczeń, wówczas złoto wydobywa się metodą cyjanizacji lub regeneracji. W tym przypadku stosuje się wieloetapowe złożone technologie. Prace te prowadzone są w rafineriach.

Wykorzystanie złota Statystyki podają, że 90 procent wydobytego złota jest przechowywane albo w bankach jako krajowe rezerwy złota, albo u osób prywatnych w postaci biżuterii, monet i innych przedmiotów. Tylko 10% wydobytego złota wykorzystuje się w przemyśle. W elektrotechnice złoto wykorzystywane jest do pokrywania powierzchni styków, złączy, a także jako lut. Złocenie metali stosuje się w celu zabezpieczenia ich przed korozją. Złoto zawarte jest w powłoce bomby neutronowej. W przemyśle spożywczym złoto jest zarejestrowane jako dodatek do żywności E175.

Do odlewania szkła używa się złota. Cienka, złota powłoka w szkle chroni przed promieniowaniem podczerwonym. A prąd przepływający przez taką warstwę nadaje szkłu właściwości przeciwmgielne. W ten sposób powstaje szkło dla statków, statków, lokomotyw i samolotów. W medycynie do produkcji koron i protez, do produkcji leków. W kosmetologii – do odmładzania skóry. Jednak przede wszystkim do wyrobu biżuterii wykorzystuje się złoto